Kesetimbangan Kimia

Reaksi kimia dapat di kelompokkan menjadi reaksi satu arah dan reaksi dua arah. Reaksi satu arah adalah reasi kimia yang hasil reaksinya tidak dapat berubah kembali menjadi pereaksinya.

Tetapan Kesetimbangan dan Energi Bebas

Pada pembahasan termodinamika telah dijelaskan bahwa Δ G merupakan fungsi keadaan yang fmenentukan arah suatu proses. Jika Δ G > 0 maka proses tidak spontan, sebaliknya jika Δ G < 0 maka proses berlangsung spontan, sedangkan jika Δ G = 0 proses reversible.

Perubahan Entalpi Standar dan Aplikasinya

1. Penentuan Entalpi Dengan Kalorimeter

Cara pertama yang bisa kamu lakukan adalah penentuan entalpi dengan kalorimeter. Dilihat dari definisinya, kalorimeter adalah suatu alat yang digunakan untuk mengukur banyaknya kalor (panas) yang terdapat dalam suatu reaksi kimia tertentu.

Termokimia

Perubahan energi yang dipelajari atas hasil dari kerja mekanik terhadap sistem atau kestabilan kontak termal antara dua sistem pada suhu berbeda.

Sistem Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia dengan zat-zat yang berada dalam keadaan setimbang mempunyai wujud zat yang berbeda (dua fasa atau lebih).

Termokimia

Penerapan hukum pertama termodinamika  peristiwa kimia disebut termokimia, yang membahas tentang kalor yang menyertai reaksi kimia.

Bentuk Energi dan Bahasa Termodinamika

A.               Pengertian Energi

       Energi adalah kemampuan melakukan usaha atau kerja. Menurut hokum Termodinamika Pertama, energy bersifat kekal.

Perubahan Entalpi Standar dan Aplikasinya

Dalam kajian termodinamika, reaksi kimia dianggap sempurna jika tidak ada perubahan komposisi dan zat hasil reaksi dapat kembali pada suhu semula biasanya pada suhu kamar.

Sistem Kesetimbangan Heterogn dan Kesetimbangan dalam Sistem Larutan

Assalamualaikum.

 kali ini kita kebagian nulis artikel tentang “Sistem Kesetimbangan Heterogen” dan “Kesetimbangan Dalam Sistem Larutan” nih teman-teman. Disimak yaaaJ

Sistem Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan Heterogen adalah apabila dalam sistem mengandung lebih dari satu fase. Umunya melibatkan komponen pada-gas atau cair-gas.

Contoh Reaksi :

Prinsip Kesetimbangan Kimia

Disusun oleh : Zarica Halimmah (41616010034)
Alamsyach nural achmad
(41616010070)

1.       Pengertian Kesetimbangan Kimia

Prinsip kesetimbangan dalam reaksi kimia, pertama kali dikemukakan oleh Berthollt sewaktu menjadi penasehat ilmiah Napoleon di Mesir, sedangkan kajian secara laboratorium dilakukan oleh Guldberg dan Waage.

Tetapan Kesetimbangan Kimia

Reaksi kesetimbangan

Reaksi kimia dapat di kelompokkan menjadi reaksi satu arah dan reaksi dua arah. Reaksi satu arah adalah reasi kimia yang hasil reaksinya tidak dapat berubah kembali menjadi pereaksinya.

PEMECAHAN MASALAH KESETIMBANGAN

Disusun Oleh : Muhammad Zaki Rahman dan Raniyah Vanka Dira

Reaksi-reaksi kimia yang membentuk kesetimbangan dapat dipelajari berdasarkan hukum aksi massa yang menghasilkan tetapan kesetimbangan.

Nilai tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk :

1.      

Bentuk Energi dan Bahasa Termodinamika

Pengertian Energi

Energi adalah kemampuan melakukan usaha atau kerja. Menurut hukum Termodinamika Pertama, energy bersifat kekal.

Termokimia

 Oleh: Putri Ayu dan Hariadi Adha

Dalam kimia, salah satu sumber energi yang penting adalah kalor yang dihasilkan atau diserap selama reaksi berlangsung.Studi perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia dinamakan termokimia.

Pergeseran Posisi Kesetimbangan

Oleh : Siti Sarah dan Dhico Imtinan Setyowati

Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Jenis reaksi kimia berdasarkan arahnya:

Pergeseran Kesetimbangan Kimia

A. Pergesaran Kesetimbangan

Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.

Energi dan Termodinamika

  

      

          Definisi Energi

      Energi adalah kemampuan melakukan usaha atau kerja. Menurut hukum TermodinamikaPertama, energi bersifat kekal.

Tetapan Kesetimbangan dan Energi Bebas

Pada Pembahasan Thermodinamika Telah Dijelaskan Bahwa ∆ G  Merupakan Fungsi Keadaan Yang Menentukan Arah Satu Proses . Jika∆  G > 0 Maka Proses Tidak Spontan, Sebaliknya, Jika ∆ G < 0 Maka Proses Berlangsung Spontan, Sedangkan Jika, ∆ G = 0, Proses Revelsible.

Pemecahan Masalah Kesetimbangan

Definisi :

            Suatu reaksi yang mana zat-zat ruas kanan (hasil reaksi) tidak dapat bereaksi kembali untuk membentuk zat-zat di ruas kiri (pereaksi) disebut reaksi berkesudahan, atau  irreversibel (tidak dapat balik).