Ammoniak

Ammoniak

Ammoniak adalah senyawa kimia dengan rumus NH₃. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau ammoniak). Walaupun ammoniak memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, ammoniak sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Senyawa ammoniak adalah senyawa dengan ikatan kovalen.

 

Sumber Ammoniak

Ammoniak dapat terjadi secara alami atau diproduksi secara sintetis. Ammoniak yang terdapat di alam (di atmosfer) berasal dari dekomposisi bahan organik. Produksi ammoniak buatan melibatkan serangkaian proses kimia untuk menggabungkan ion nitrogen dan hidrogen. Ammoniak juga dijumpai di dalam tanah dan di tempat berdekatan dengan gunung berapi. Oleh karena itu, pada suhu dan tekanan yang sesuai, ammoniak adalah gas yang tidak mempunyai warna (lutsinar) dan lebih ringan dari pada udara.

Ammoniak (NH3) pada suatu perairan berasal dari urin dan feses yang dihasilkan oleh ikan. Kandungan ammoniak ada dalam jumlah yang relatif kecil jika dalam perairan kandungan oksigen terlarut tinggi. Sehingga kandungan ammoniak dalam perairan bertambah seiring dengan bertambahnya kedalaman. Pada dasar perairan kemungkinan terdapat ammoniak dalam jumlah yang lebih banyak dibanding perairan di bagian atasnya karena oksigen terlarut pada bagian dasar relatif lebih kecil.

Sifat-sifat Ammoniak

Adapun sifat-sifat fisik dari ammoniak yaitu:

1. Gas tidak berwarna
2. Berbau khas ammoniak
3. Iritan
4.  Mudah larut dalam air
5.  Ambang bau : 0.32 – 46.8 ppm
6.  Titik leleh : -77.7 ^oC
7.  Titik didih : -33.4 ^oC
8.  Tekanan Uap : 400 mmHg (-45,4 ^oC)
9.  Kelarutan dalam air : 31 g/100g (25 ^oC)
10.  Berat jenis : 0.682 (-33,4 ^oC)
11.  pH (1,0 N larutan) : 11.6
12.  Kelarutan : etanol 10% (25^oC); methanol 16% (25^oC)
13.  Berat jenis uap : 0.6 (udara=1)
14.  Suhu kritis : 133 ^oC

Kegunaan Ammoniak

Kegunaan ammoniak, antara lain:

• Membuat pupuk, seperti urea (CO(NH₂)₂) dan ZA (NH₄)₂SO₄).
• Membuat senyawa nitrogen yang lain, seperti asam nitrat, amonium klorida, dan amonium nitrat.
• Sebagai pendingin dalam pabrik es karena ammoniak cair mudah menguap dan menyerap banyak panas.
• Membuat hidrazin (N₂H₄), bahan bakar roket.
• Digunakan pada industri kertas, karet, dan farmasi.
• Sebagai refrigeran pada sistem kompresi dan absorpsi.

Sifat-sifat Bahaya

1.   Kesehatan:

Efek Jangka Pendek (Akut)

       Iritasi terhadap saluran pernapasan, hidung, tenggorokan dan mata terjadi pada 400-700 ppm. Sedang pada 5000 ppm menimbulkan kematian. Kontak dengan mata dapat menimbulkan iritasi hingga kebutaan total. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar (frostbite).

           

Efek Jangka Panjang (Kronis)

Menghirup uap asam pada jangka panjang mengakibatkan iritasi pada hidung,tenggorokan dan paru-paru. Termasuk bahan teratogenik.

Nilai Ambang Batas : 25 ppm (18 mg/m3) (ACGIH 1987-88) STEL 35   ppm (27 mg/m3).

Toksisitas : LD50 = 3 mg/kg (oral, tikus). LC 50 = 200 ppm (tikus menghirup 4 jam)

2.   Kebakaran:

Dapat terbakar pada daerah mudah terbakar : 16-25 % (LFL-UFL). Suhu kamar : 651 ^oC.

3.   Reaktivitas :

Stabil pada suhu kamar, tetapi dapat meledak oleh panas akibat kebakaran. Larut dalam air membentuk ammonium hidroksida.

Pertolongan Pertama

• Terhirup :Bawa ke tempat aman dan udara yang segar, beri pernapasan buatan jika  perlu, segera bawa ke dokter
• Terkena mata:  Cuci dengan air bersih dan mengalir selama 20 menit dan segera bawa ke dokter.
•  Terkena kulit: Cuci dengan air bersih dan mengalir selama 20 menit, lepaskan pakaian    yang tekontaminasi.
•  Tertelan: Bila sadar, beri minum 1-2 gelas air/susu, jangan dirangsang untuk             muntah.
•  Apabila terjadi kebakaran, hentikan kebocoran gas dengan aman, gunakan semprotan air sebagai pendingin. Media pemadaman CO2, halon, bubuk bahan kimia kering.

http://rumushitung.com/2014/12/05/ammoniak-sifat-dan-manfaatnya/Daftar Pustaka

http://akuwewete.blogspot.co.id/2012/11/ammoniakk.html

http://www.amazine.co/18207/ammoniak-sifat-kimia-ph-dan-kegunaannya/

http://tatangsma.com/2015/03/sifat-sifat-ammoniak-dan-kegunaan-ammoniak-bagi-manusia.html

https://id.wikipedia.org/wiki/Ammoniak