INOVASI INDUSTRI HIJAU

Dibuat oleh : @J02-Rizky, @ProyekJ11

KATA KUNCI: Inovasi Industri Hijau
Bagaimana langkah industrialisasi merupakan jurus ampuh untuk mempercepat pertumbuhan ekomi. Tak dapat dipungkiri bahwa insensif ekonomi dab dampak eksternal sektor industri lebih besar dibanding pertanian. Selain itu, tingkat produktivitas dan efisiensi sektor industri lebih tinggi dan menyerap tenaga lebih banyak (Hidayat, 2013).

Indonesia masih memerlukan inovasi di sektor industri dalam upaya pengelolaan lingkungan hijau. Maka itu, pelaku industri dituntut untuk berusaha secara aktif dan bijak dalam menggunakan sumber daya dan teknologi yang ramah lingkungan sehingga menciptakan efektivitas dan efisiensi bagi keberlanjutan usahanya.Sedangkan, Kementerian Perindustrian sebagai pembina industri nasional, berkomitmen memacu para pelaku industri untuk terus mengembangkan inovasi yang mendorong peran perusahaan melakukan perbaikan lingkungan yang berkelanjutan dan meningkatkan kualitas hidup masyarakat (Airlangga 2016).

Eko-efesiensi akan terus bergulir jika mendapat dukungan masyarakat internasional. Baik eko-inovasi maupun eko-efesiensi penerapanya akan menyebabkan penggunaan sumber daya dan energi menjadi lebih hemat, sehingga industri hijau dapat berlangsung dengan baik dan lancar. Inovasi teknologi perlu terus mengalami pemutakhiran, sehingga persaingan induatri semakin mengarah pada trwujudnya jaringan industri hijau (Gray dkk. 2011).

Industri yang dalam proses produksinya mengutamakan upaya efisiensi dan efektivitas penggunaan sumber daya secara berkelanjutan sehingga mampu menyelaraskan pembangunan industri dengan kelestarian fungsi lingkungan hidup serta dapat memberi manfaat bagi masyarakat ” (UU No. 3/2014 tentang Perindustrian (sopandi 2017).

Peran bioteknologi dalam pembangunan di bidang pangan/ pertanian, energi, kesehatan, lingkungan dan industri pengolahan di dunia saat ini tidak perlu dipertanyakan lagi. Indonesia sebagai negara dengan potensi biodiversity yang besar baik di tingkat species maupun DNA sangat berpeluang dalam meningkatkan daya saing nasional. Isu pemanasan global telah menjadi isu mendasar pada berbagai aspek ilmu pengetahuan dan teknologi karena dampaknya diyakini sangat besar bagi kehidupan manusia saat ini dan masa depan. Konferensi Bioteknologi Indonesia ke-5 dengan tema "Inovasi Industri Hijau melalui Bioteknologi " diharapkan dapat mempromosikan inovasi di bidang penelitian dan aplikasi industri bioteknologi untuk mengembangkan kesejahteraan hijau dan berkelanjutan serta aplikasinya secara praktis dan klinis (prasetya 1970).

Daftar Pustaka

Hidayat, A.A dan M. Kholil. 2018. KIMIA DAN PENGETAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI. Jakarta, september 2018.

Hartarto, A. 2016. Inovasi industri Hijau. Dalam http://kemenperin.go.id/artikel/15963/Indonesia-Masih-Perlu-Inovasi-Industri-Hijau? (diunduh 18 desember 2018).

Hidayat, A.A dan M. Kholil. 2018. KIMIA DAN PENGETAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI. Jakarta, september 2018.

Sopandi, L. 2017. Pengembagan Industri Hijau Nasional. Dalam https://www.google.co.id/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://apki.net/wp-content/uploads/2017/04/Industri-Hijau-Pak-Lintong-1.pdf&ved=2ahUKEwjs_ffxjanfAhXDUn0KHet9C0QQFjAFegQICRAB&usg=AOvVaw3U5ZKjUf2Qh4XFyr3wXptL&cshid=1545130133954 (Diunduh 18 desember 2018).

Prasetya, B. 2012. inovasi industri hijau melalui bioteknologi. Dalam http://lipi.go.id/berita/single/Inovasi-Industri-Hijau-melalui-Bioteknologi/13534 . (diunduh 18 desember 2018)

STRUKTUR MOLEKUL DAN IKATAN VALENSI

Abstrak

Teori Valence Shell Electron Repulsion (VSEPR)

Teori Tolakan Pasangan Elektron Bebas

·         Pasangan elektron valensi mempunyai gaya tolak menolak

·         Pasangan elektron bebas menempati ruang sesuai jenisnya

WUJUD GAS

Abstrak

Gas adalah wujud materi yang mudah berubah bentuk dan volumenya. Seperti zat cair, gas digambarkan sebagai zalir. Partikel-partikel di dalam gas dengan cepat menyebar mengisi semua ruang yang tersedia. Karena terdapat jarak yang jauh antara partikel-partikel gas, gas bisa dengan mudah dimampatkan untuk mengurangi volumenya.

Partikel zat gas memiliki sifat seperti berikut:

1. Letaknya sangat berjauhan.
2. Susunannya tidak teratur.
3. Gerakannya bebas bergerak, sehingga dapat bergeser dari tempatnya dan lepas dari     kelompoknya, sehingga dapat memenuhi ruangan.

MENGETAHUI TEKNOLOGI HIJAU

Dibuat oleh : @J02-Rizky, @ProyekJ10

Abstark:

Apakah itu teknologi hijau?

Teknologi hijau merupakan pembangunan dan aplikasi produk, peralatan serta sistem untuk memelihara alam sekitar dan meminimumkan dampak negatif daripada aktiviti manusia. Teknologi Hijau merujuk produk, peralatan, atau sistem yang memenuhi kriteria-kriteria berikut

• Meminimumkan degrasi kualiti persekitaran, mempunyai pembebasan Gas Rumah Hijau (GHG) yang rendah atau sifar, tidak berdampak buruk bagi lingkungan sehingga kelestarian lingkungan tetap terjaga
• Menggunakan sumber-sumber yang dapat diperbaharui
• Aplikasi inovatif yang tidak merusak lingkungan dan tidak beracun untuk tubuh manusia.
  

INDUSTRI HIJAU

Dibuat Oleh : @J02-Rizky, @ProyekJ09

ABSTRAK: Ada bebrapa definisi dari Industri Hijau, menurut Wikipedia Indonesia Kimia hijau, juga disebut kimia berkelanjutan, adalah filsafat penelitian dan rekayasa/teknik kimia yang menganjurkan desain produk dan proses yang meminimasi penggunaan dan penciptaan senyawa-senyawa berbahaya.

KIMIA HIJAU

Dibuat Oleh: @J02-Rizky, @ProyekJ08

ABSTRAK:Tuntutan sebagian besar umat manusia untuk menjalani kehidupan yang lebih sejahtera yang makin memacu pengembangan teknologi dan industry yang mumpuni. Kimia hijau berupaya membuat langkah – langkah kreatif dan inovatif beragam proses kimia baik menggeser, menambah, mengurangi, dan memperbaharui proses kimia tradisional maupun konvensional menjadi ramah lingkungan dengan tetap mengedepankan prinsip optimasi dalam proses produksi.

IKATAN KIMIA

Abstrak

Menurut website Wikipedia.org, ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. 

• Ikatan Ionik

Ikatan ionik merupakan jenis ikatan kimia yang terjadi akibat adanya serah terima elektron pada atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif (kation), sedangkan atom-atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif (anion). Salah satu contoh ikatan ionik yang cukup populer adalah ikatan yang terjadi pada pembentukan garam natrium klorida, yakni reaksi antara senyawa NaOH dan senyawa HCl yang menghasilkan senyawa NaCl.

Untuk lebih memperjelas seperti apa contoh senyawa yang terbentuk dari hasil ikatan ionik tersebut. Beberapa sifat-sifat dari senyawa yang terbentuk atas dasar ikatan ion adalah secara fisik, senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik pada suhu kamar akan berwujud padat, memiliki bentuk struktur kristal agak rapuh, mempunyai angka titik didih dan titik leleh yang cukup tinggi, dapat larut pada pelarut air namun tidak larut pada jenis pelarut organik serta pada fase padat tidak menghantarkan arus listrik, namun saat terhidrolisis dalam air akan dapat menghantarkan arus listrik. Inilah karakter fisik yang dibangun oleh senyawa dengan jenis ikatan ionik. Contoh: NaOH + HCl —> NaCl + H2O

• Ikatan Logam

Ikatan logam merupakan ikatan kimia yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik yang kuat antara ion positif dari logam terhadap elektron-elektron valensi yang bergerak bebas. Ikatan logam tersebut menyebabkan sifat-sifat logam diantaranya adalah pada suhu kamar rata-rata berwujud padat terkecuali logam Hg, keras namun dapat ditempa, menjadi konduktor atau penghantar panas yang baik, memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi serta wujud fisiknya yang mengkilap.

• Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi akibat adanya penggunaan bersama pasangan elektron oleh atom-atom yang saling berikatan satu sama lainnya. Ikatan kovalen terdiri dari bermacam-macam jenis diantaranya adalah ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, ikatan kovalen rangkap tiga, ikatan kovalen koordinasi, ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar. Secara umum, senyawa yang memiliki ikatan kovalen memiliki beberapa sifat fisik sebagai berikut: pada suhu kamar dapat berwujud gas, cair dan padatan, untuk yang berwujud padat biasanya lunak namun tidak rapuh, memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, pada umumnya tidak menghantarkan arus listrik, larut pada pelarut organik dan tidak larut dalam air.

• Ikatan Hidrogen

Ikatan kimia jenis ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terbentuk antara unsur H dengan atom F,O dan N. Suatu zat yang memiliki ikatan hidrogen yang lebih banyak biasanya akan lebih cepat mendidih saat dipanaskan. Secara umum ikatan hidrogen terbagi ke dalam dua jenis yakni ikatan hidrogen intra molekuler dan ikatan hidrogen ekstra molekuler. Ikatan hidrogen intra molekuler merupakan ikatan antara atom H dan atom F,O,N yang terjadi di dalam sebuah molekul, misalnya ikatan antara atom H dan atom O pada senyawa H2O. Sementara untuk ikatan hidrogen ekstra molekuler adalah ikatan hidrogen yang terjadi antar senyawa, misalnya antara molekul H2O yang satu dengan molekul H2O lainnya.

Daftar Pustaka

• Anonim. 2018. Ikatan Kimia dalam website https://id.m.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia 

PENCEMARAN AIR

Dibuat Oleh : @J02-Rizky, @ProyekJ07

ABSTRAK: Pencemaran air adalah suatu perubahan keadaan di suatu tempat penampungan air seperti danau, sungai, lautan dan air tanah akibat aktivitas manusia. Danau, sungai, lautan dan air tanah adalah bagian penting dalam siklus kehidupan manusia dan merupakan salah satu bagian dari siklus hidrologi. Selain mengalirkan air juga mengalirkan sedimen dan polutan. Berbagai macam fungsinya sangat membantu kehidupan manusia. Pemanfaatan terbesar danau, sungai, lautan dan air tanah adalah untuk irigasi pertanian, bahan baku air minum, sebagai saluran pembuangan air hujan dan air limbah, bahkan sebenarnya berpotensi sebagai objek wisata.

struktur atom dan sistem periodik unsur

DEFINISI ATOM

Salah satu konsep ilmiah tertua adalah bahwa semua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel) terkecil, dimana partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lebih lanjut. A : Tidak, Tomos : memotong. Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecah lagi.

PENCEMARAN UDARA

Oleh rizky arya patama (@J02-Rizky, @ProyekJ06)

ABSTRAK:

Seiring dengan semakin meningkatnya populasi manusia dan bertambah banyaknya kebutuhan manusia, mengakibatkan semakin besar pula terjadinya masalah-masalah pencemaran lingkungan. Pencemaran lingkungan yang paling mempengaruhi keadaan iklim dunia adalah pencemaran udara.Pencemaran udara ini menimbulkan berbagai dampak negatif bagi kehidupan di muka bumi. Semakin menipisnya lapisan ozon adalah salah satu dampak yang harus diwaspadai karena ini berarti menyangkut lestarinya keanekaragaman hayati, kelangsungan makhluk hidup di bumi dan keberadaan bumi itu sendiri.

KATA KUNI:Definisi pencemaran udara

Pengertian

Menurut peraturan Pemerintah No. 29 Tahun 1986, "Pencemaran udara adalah masuk atau dimasukkannya makhluk hidup, zat, energi dan atau komponen lain ke udara dan atau berubahnya tatanan udara oleh kegiatan manusia atau oleh proses alam, sehingga kualitas udara turun sampai ke tingkat tertentu yang menyebabkan udara menjadi kurang atau tidak dapat berfungsi lagi sesuai dengan peruntukannya."

Penyebab Pencemaran udara

1. Penyebab Pencemaran Udara Secara Alami

Polusi udara dapat terjadi secara alami melalui beberapa proses berikut ini:

• Proses pembusukan sampah organik yang mengeluarkan bau busuk ke udara
• Asap, gas, dan abu vulkanik yang dikeluarkan oleh gunung berapi saat meletus
• Kebakaran hutan yang terjadi secara alamiah
• Debu dan gas yang berterbangan ke udara akibat tiupan angin kencang

2. Penyebab Polusi Udara karena Manusia

Pencemara udara juga terjadi karena ulah manusia. Berikut ini adalah beberapa penyebab pencemaran udara karena faktor manusia:

• Asap Pabrik; Industri dan pabrik sekarang ini memproduksi barang dalam jumlah besar. Proses pembakaran di pabrik tersebut menghasilkan asap beracun yang dilepaskan ke udara.
• Asap Kendaraan Bermotor; Pertumbuhan pengguna kendaraan bermotor yang sangat ikut menyumbang asap beracun ke udara dalam jumlah besar. Menurut banyak sumber, penyebab polusi udara terbesar saat ini adalah dari hasil emisi kendaraan bermotor.
• Pembangkit Listrik; Pembangkit listrik dengan bahan bakar batu bara menghasilkan partikel oksida sulfur (S02) dan nitrogen oksida (NO2) yang berbahaya bagi mahluk hidup.
• Bahan Radioaktif; Percobaan nuklir atau bom atom akan menghasilkan partikel-partikel debu radioaktif ke udara yang menyebabkan polusi.

Dampak Pencemaran Udara

1. Dampak Pencemaran Udara Terhadap Manusia

• Mengakibatkan terjadinya gangguan pernapasan bagi manusia karena oksigen tercemar oleh senyawa berbahaya.
• Menyebabkan terjadinya masalah pada kulit manusia, misalnya kulit kusam, keriput, flek hitam, bahkan kanker kulit.
• Menimbulkan berbagai penyakit yang berhubungan dengan pernapasan, seperti asma, batuk, dan lainnya.
• Polusi udara juga dapat mengakibatkan manusia menjadi mudah stress dan emosi tak seimbang.
• Membuat pandangan menjadi terganggu akibat asap

2. Dampak Pencemaran Udara Pada Lingkungan

• Memicu terjadinya hujan asam, dimana hujan asam tersebut dapat merusak tumbuhan-tumbuhan.
• Mengakibatkan terjadinya global warming. Polusi udara merupakan salah satu penyebab terjadinya global warming dalam jangka waktu yang lama.
• Pencemaran udara juga dapat mengakibatkan pertumbuhan tanaman menjadi terganggu. Udara yang kotor membuat tanaman mudah terkena penyakit, misalnya klorosis, nekrosis, dan bintik hitam.

Solusi untuk Masalah Pencemaran Udara

1. Menumbuhkan kesadaran masyarakat akan pentingnya udara bersih bebas polusi.
2. Menumbuhkan kesadaran para pengusaha agrobisnis agar menjalankan bisnisnya dengan baik dan benar.
3. Penegakan peraturan perundang-undangan tentang lingkungan.
4. Mengurangi penggunaan bahan bakar fosil yang dapat menghasilkan polutan sehingga berkontribusi dalam terjadinya pencemaran lingkungan.
5. Untuk pabrik atau industri sebaiknya melakukan penyaringan asap dengan terlebih dahulu sebelum asap dikeluarkan ke udara bebas agar mengurangi potensi terjadinya pencemaran lingkungan.
6. Mengalirkan gas buangan ke dalam air atau ke dalam larutan pengikat terlebih dahulu. Atau cara lain dengan menurunkan suhu sebelum gas dibuang ke udara bebas.
7. Menggunakan alat dan bahan yang ramah lingkungan dalam aktifitas sehari-hari kita.
8. Mengurangi jumlah penggunaan kendaraan pribadi dan menggunakan bahan bakar seefisien mungkin.
9. Tidak melakukan pengundulan hutan atau tebang liar dan sebaiknya melakukan cara menjaga kelestarian hutan.
10. Membudidayakan tanaman hijau di sekitar kita terutama di pinggir jalan raya, karena tanaman hijau atau pepohonan mampu membantu mengurangi polusi udara.
11. Mengembangkan teknologi yang ramah lingkungan.
12. Menjaga kebersihan lingkungan sekitar kita, salah satunya dengan mengolah limbah rumah tangga dengan sebaik mungkin.

DAFTAR PUSTAKA:

·         Achmad, Rukaesih. 2004. Kimia Lingkungan. Jakarta : Penerbit Andi.(diakses pada 2 november 2018)

·         Maxmanroe,12 november 2018,penyebab dan dampak pencemaran udara, https://www.maxmanroe.com/vid/umum/pengertian-pencemaran-udara.html, (diakses pada 2 november 2018)

• Kleemann.1994.Energy use and air pollution in Indonesia.Adershoot.Australia

PENCEMARAN UDARA

Oleh:@J02-Rizky

ABSTRAK

Pencemaran udara adalah suatu kondisi di mana kualitas udara menjadi rusak dan terkontaminasi oleh zat-zat, baik yang tidak berbahaya maupun yang membahayakan kesehatan tubuh manusia. Pencemaran udara biasanya terjadi di kota-kota besar dan juga daerah padat industri yang menghasilkan gas-gas yang mengandung zat di atas batas kewajaran. Rusaknya ata semakin sempitnya lahan hijau atau pepohonan di suatu daerah juga dapat memperburuk kualitas udara di tempat tersebut. Semakin banyak kendaraan bermotor dan alat-alat industri yang mengeluarkan gas yang mencemarkan lingkungan akan semakin parah pula pencemaran udara yang terjadi. Untuk itu diperlukan peran serta pemerintah, pengusaha dan masyarakat untuk dapat menyelesaikan permasalahan pencemaran udara yang terjadi.

KATA KUNCI:Menjelaskan tentang penyebab dan dampak pencemaran udara

KESETIMBANGAN KIMIA

 Oleh: @Kel-J01

    ABSTRAK

Kesetimbangan kimia adalah kondisi yang dicapai suatu reaksi jika laju reaksi dalam dua arah yang berlawanan adalah sama, serta konsentrasi reaktan dan produk tetap(berlangsung dalam ruang tertutup sehingga tidak ada zat yang masuk/keluar dari system). (Triyono 2013)

Kata Kunci: Kesetimbangan, reaksi, zat

TERMODINAMIKA II

Oleh :@J01-Triyatno,@J02-Rizky,@J03-Angga

TERMODINAMIKA II

ABSTRAK

Hukum kedua termodinamika adalah ekspresi dari kecenderungan yang dari waktu ke waktu, perbedaan suhu, tekanan, dan menyeimbangkan potensi kimia dalam terisolasi sistem fisik . Dari keadaan kesetimbangan termodinamika , hukum menyimpulkan prinsip peningkatan entropi dan menjelaskan fenomena ireversibilitas di alam. Hukum kedua menyatakan ketidakmungkinan mesin yang menghasilkan energi yang dapat digunakan dari energi internal melimpah alam dengan proses yang disebut gerak abadi dari jenis yang kedua. Hukum kedua dapat dinyatakan dengan cara tertentu, tetapi rumusan pertama adalah dikreditkan ke ilmuwan Jerman Rudolf Clausius .Hukum biasanya dinyatakan dalam bentuk fisik proses mustahil. Dalam termodinamika klasik , hukum kedua adalah dasar dalil yang berlaku untuk setiap sistem yang melibatkan terukur panas transfer, sedangkan pada termodinamika statistik , hukum kedua adalah konsekuensidari unitarity dalam teori kuantum . Dalam termodinamika klasik, hukum kedua mendefinisikan konsep termodinamika entropi , sementara di entropi mekanika statistik didefinisikan dari teori informasi , yang dikenal sebagai entropi Shannon .

Polimerisasi

Oleh:Rizky Arya Pratama (@J02-Rizky, @ProyekJ03)

ABSTRAK:

Polimer, yaitu suatu molekul raksasa atau makro molekul. Suatu polimer terbuat dari ribuan satuan berulang dari bagian kecil yang disebut monomer. Selanjutnya monomer-monomer itu akan bereaksi dengan menghasilkan polimerisasi dimer (dua bagian) dan kemudian menjadi trimer, tetramer dan akhirnya setelah sederetan tahap reaksi akan menghasilkan molekul polimer. Perkembangan ilmu kimia polimer pada hakikatnya seiring dengan usaha manusia untuk meningkatkan kesejahteraan hidupnya dengan memanfaatkan ilmu kimia dan teknologi. Sintesis berbagai jenis bahan polimer dapat dimanfaatkan dalam berbagai aspek kehidupan. Dalam penggunaannya polimer sintesis menggantikan logam, kayu, kulit dan bahan alami lainnya dengan harga yang jauh lebih murah. Berbagai macam barang yang diperlukan dalam kehidupan sehari-hari dapat dibuat dari polimer sintetis, misalnya perabot rumah tangga (dari plastik), bahan pakaian (nilon, pliester), alat pembungkus, alat transportasi, bahan organ manusia seperti ginjal, jantung dan tulang dari bahan polimer sintesis.

KATA KUNCI: Mengetahui dan Mengenal Reaksi,Jenis-jenis Polimer

Pengertian

          Kata polimer merupakan istilah yang berasal dari bahasa yunani yang terdiri dari dua kata yaitu poly berarti banyak dan meros yang artinya unit atau suatu bagian.Polimer adalah senyawa yang besar dan terbentuk dari hasil penggabungan sejumlah (banyak) unit-unit molekul yang kecil.Unit molekul kecil pembentuk senyawa ini disebut dengan nama monomer.Senyawa polimer berarti terdiri dari banyak monomer.Polimer dapat tersusun dari ribuan dan bahkan jutaan monomer. Sehingga polimer dapat disebut sebagai senyawa makromolekul. polimer adalah rantai berulang dari atom yang panjang, terbentuk dari pengikat yang berupa molekul identik yang disebut monomer. Sekalipun biasanya merupakan organik (memiliki rantai karbon), ada juga banyak polimer  inorganik. Contoh terkenal dari polimer adalah  plastik dan DNA. Meskipun istilah polimer lebih populer menunjuk kepada plastik, tetapi polimer sebenarnya terdiri dari banyak kelas material alami dan sintetik dengan sifat dan kegunaan yang beragam. Bahan polimer alami seperti shellac dan amber telah digunakan selama beberapa abad. Kertas diproduksi dari selulosa, sebuah polisakarida yang terjadi secara alami yang ditemukan dalam tumbuhan. Biopolimer seperti protein dan asam nukleat memainkan peranan penting dalam  proses biologi.

Reaksi-Reaksi Polimerisasi

     1.    Polimerisasi Adisi, yaitu polimer yang dibuat dari monomer-monomer yang mengandung                    ikatan rangkap.

            Contoh: pembentukan polietena dari monomer-monomer etena.

     2.    Polimerisasi Kondensasi, yaitu polimer yang dibuat dari monomer yang mengandung gugus                fungsi dengan melepaskan molekul H2O atau NH3.

            Contoh: pembentukan protein dari monomer-monomer asam amino, pembentukan poliester,                              pembentukan poliamida

 Jenis-Jenis Polimer

     1.    Berdasarkan Jenis Monomernya

            a.     Homopolimer, yaitu polimer yang tersusun atas monomer-monomer yang sejenis.

                   Contoh: PVC, polietena, teflon, polistirena, amilum, selulosa.

            b.    Kopolimer, yaitu polimer yang tersusun atas monomer-monomer yang berlainan jenis.

                   Contoh: bakelit, dakron, nilon.

     2.    Berdasarkan Sifat terhadap Panas

            a.     Polimer termoplastik, yaitu polimer yang dapat dibentuk berulang-ulang melalui                                  pemanasan.

                   Contoh: polietilena, polipropilena, polistirena, dan PVC.

            b.    Polimer termosetting, yaitu polimer yang tidak dapat dibentuk berulang-ulang walaupun                     melalui pemanasan.

                   Contoh: bakelit, melamin.

     3.    Berdasarkan Asalnya

            a.     Polimer alam, yaitu polimer yang terbentuk secara alami.

                   Contoh: 1) Polimer Protein (monomer: asam amino)

                                 2)  Polimer Selulosa (monomer: adalah glukosa)

                                 3) Polimer  Kanji/pati (monomer: glukosa

                                 4) Polimer Karet alam (monomer: isoprena)

                                 5) Polimer Glikogen (monomer: glukosa)

            b.    Polimer sintetis, yaitu polimer yang dibuat dari monomer-monomernya di laboratorium                            atau di industri. Contoh:

                   1) Polimer  PVC (monomer: vinil klorida)

                   2) Polimer  Polietena (monomer: etena)

                   3) Polimer Poliester (monomer: etena 1,2-diol dan asam benzena 1,2-dikarboksilat)

                   4) Polimer Nilon (monomer: asam adipat dan 1,6-diaminoheksana)

                   5) Polimer Bakelit (monomer: fenol dan formaldehid)

                   6) Polimer Teflon (monomer: tetrafluoro etena)

                   7) Polimer Melamin (monomer: formaldehid dan urea)

                   8) Polimer Karet sintetis (monomer: 1,3-butadiena dan stirena)

Manfaat dan Kegunaannya

            Dalam kehidupan sehari-hari dan juga sering kita temui yaitu bahan atau barang yang terbuat dari plastik. Biasanya plastik yang digunakan untuk membungkus panci dan pembungkus makanan (kantong plastik) merupakan kegunaan dari polimer jenis PE polietilena.

            Polimer jenis polietilen tereftalat PET biasanya sering digunakan sebagai bahan untuk pembuatan film, tas plastik, dan juga jas hujan. Kegunaan dari polimer-polimer diatas tidak jauh dengan apa yang kita gunakan sehari-hari

DAFTAR PUSTAKA

Hanafi,fariz.2017.pengertian polimer. https://id.scribd.com/doc/215415117/Pengertian-Polimer. Di downdload pada (1 oktober 2018)

Winata,raden.2013.manfaat dan kegunaan polimer. http://radenwinata.com/pengertian-sifat-manfaat-contoh-kegunaan-polimer.html. Di downdload pada (1 oktober 2018)

Yusuf,yusmimi.2016.reaksi-reaksi polimerisasi dan jenis-jenis polimer. http://yusminiyusuf.blogspot.com/2016/02/polimer.html. Di downdload pada (1 oktober 2018).

HUKUM I TERMODINAMIKA

Abstrak

Hukum pertama termodinamika adalah suatu pernyataan mengenai hukum universal dari kekekalan energi dan mengidentifikasikan perpindahan panas sebagai suatu bentuk perpindahan energi. Pernyataan paling umum dari hukum pertama termodinamika ini berbunyi:

"Kenaikan energi internal dari suatu sistem termodinamika sebanding dengan jumlah energi panas yang ditambahkan ke dalam sistem dikurangi dengan kerja yang dilakukan oleh sistem terhadap lingkungannya." (James Prescott Joule 1850)

Kata Kunci: kekekalan energi, hukum pertama termodinamika

Stoikiometri

Abstrak:

Stoikiometri adalah dasar perhitungan kimia yang menyatakan relasi kuantitatif rumus kimia dan persamaan kimia. Materi yang perlu dipahami yaitu, dari konsep mol dan massa molar, rumus empiris dan rumus molekular, dasar stoikiometri larutan dan gas ideal dan penulisan dan penyetaraan reaksinya, disertai contoh soal dan pembahasannya.

Kata Kunci: Mol,kimia,materi,molar,konsep

        KONSEP MOL

Konsep mol digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa)

Dalam mereaksikan zat, banyak hal yang perlu kita perhatikan misalnya wujud zat berupa gas, cair dan padat. Cukup sulit bagi kita untuk mereaksikan zat dalam ketiga wujud zat tersebut, dalam bentuk padat dipergunakan ukuran dalam massa (gram), dalam bentuk cair dipergunakan volume zat cair dimana didalamnya ada pelarut dan ada zat yang terlarut. 

Demikian pula yang berwujud gas memiliki ukuran volume gas.Kondisi ini menuntut para ahli kimia untuk memberikan satuan yang baru yang dapat mencerminkan jumlah zat dalam berbagai wujud zat. Avogadro mencoba memperkenalkan satuan baru yang disebut dengan mol. Definisi untuk 1 (satu) mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikel sebanyak 6.023 x 1023. Bilangan ini dikenal dengan Bilangan Avogadro yang dilambangkan dengan huruf N.

Bagan di atas menunjukkan persamaan yang menyatakan hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel untuk atom dan molekul. Dengan mempertimbangkan aspek massa zat, 1 mol zat didefinisikan sebagai massa zat tersebut yang sesuai dengan massa molekul relatifnya (Mr) atau massa atomnya (Ar). Untuk 1 mol zat Karbon maka memiliki massa sesuai dengan massa atom Karbon, diketahui dari tabel periodik bahwa massa atom karbon adalah 12 sma, sehingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat kita ubah kedalam bentuk persamaan :

Jumlah Mol ( n )

Massa ( m )

Volum Gas ( V )

Jumlah Partikel ( X  )

Kemolaran ( M )

1. Massa Atom Relatif (Ar) Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom 12C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10-24 gram. Contoh: Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1 Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12 Ar N = 14,0067 sma dibulatkan 14 Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16 Daftar massa atom relatif (Ar) dapat dilihat dalam tabel periodik 2. Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap 1/12 massa atom12C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya. 3. Mol (n) Atom merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu unsur, sedangkan molekul merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu senyawa. Atom dan molekul selanjutnya disebut partikel elementer. Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 1023. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n. 1 mol unsur = 6,02 x 1023 atom unsur tersebut 1 mol senyawa = 6,02 x 1023 molekul senyawa tersebut Sehingga n =  jumlah partikel /(6,02 X 1023 ) sebagai contoh : 1 mol H2O = 1 X (6,02 X 1023 ) Berarti dalam  1 mol H2O terdapat 6,02 X 1023  4. Massa Molar Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram, sedangkan massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut dalam gram. Sehingga n ( mol ) = massa ( gram )/ Ar atau Mr ( gram/mol  ) 5. Volum Molar Volum molar adalah volum satu mol gas. Satu mol gas mengandung 6,02 x 1023 molekul. Berarti, setiap gas yang jumlah molekulnya sama, jumlah molnya juga sama. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volum (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan a. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure) Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volum 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter. Sehingga n ( mol )  = volume/ 22,4 (liter/mol ) b. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal PV = nRT (T dalam Kelvin) c. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya. Jadi , V1/ V2  =  n1/n2 V1 = volum gas 1 V2 = volum gas 2 n1 = jumlah mol gas 1 n2 = jumlah mol gas 2 B. Elektrolit Elektrolit adalah suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya larutan menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan atom-atom bermuatan elektrik.Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk asam, basa atau garam. Daftar Pustaka: Bursten, Murphy, Woodward,1977,Chemistry Twelfth Edition,Prentice Hall Teresia,Dasar Stoikiometri, https://www.scribd.com/document/330928487/JURNAL-STOIKIOMETRI, Diakssses Pada tanggal 24 September 2018 Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep-konsep inti Jilid 1. Jakarta :Erlangga. Petrucci, Ralph. 1987. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern Jilid 1. Jakarta:Erlangga Fikri,2015, http://fikri-muhammadrusdil.blogspot.com/2015/03/jurnal-praktikum-kimia-dasar_20.html,Diakses pada tanggal 24 September 2018