struktur atom dan sistem periodik unsur

DEFINISI ATOM

Salah satu konsep ilmiah tertua adalah bahwa semua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel) terkecil, dimana partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lebih lanjut. A : Tidak, Tomos : memotong. Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecah lagi.

PENEMUAN PARTIKEL DASAR ATOM

·         Elektron: William Crookes dengan tabung vakumnya berhasil membuktikan bahwa sinar kehijau-hijauan dipancarkan oleh kawat negatif (katode).

·         Proton

·         Neutron

PERBANDINGAN MUATAN DAN MASSA

Partikel sinar katoda bermuatan negatif dan merupakan partikel dasar suatu benda yang harus ada pada setiap atom. Pada tahun 1874 Stoney mengusulkan istilah elektron.

Perkembangan Model Atom

1. Teori Atom Dalton Atom berbentuk bulat seperti bola pejal

2. Teori Atom Thomson

·         Thomson mengilustrasikan atom sebagai suatu materi berbentuk bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron-elektron (model roti kismis).

·         Atom bersifat netral, yaitu jumlah muatan positif dan negatifnya sama. Model roti kismis Eksperimen Rutherford (1910)

·         Kesimpulan :  Sebagian besar massa atom terpusatkan dalam suatu daerah yang disebut INTI ATOM inti atom bermuatan POSITIF Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong

2. Teori Atom Rutherford

·         Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif, sedangkan elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom.

·         Atom bersifat netral, yaitu jumlah muatan positif dan negatifnya sama.

·         Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan + -

·         Kelemahannya: tidak mampu menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom menurut hukum fisika klasik.

3. Model Atom Bohr

Penjelasan model atom Bohr:

·         Model atom Bohr digambarkan sebagai sistem planet tata surya. Setiap bilangan kuantum utama menunjukkan orbit atau lapisan, dengan inti atom berada pada pusatnya.

·         Model atom Bohr dapat menjelaskan adanya garis-garis spektrum dan digunakan untuk menentukan jari-jari atom hidrogen.

·         Model atom Bohr tak dapat digunakan untuk atom-atom selain hidrogen dan tak dapat menjelaskan mengapa energi terkuantisasi

Isotop

Isotop adalah bentuk dari unsur yang nukleusnya memiliki nomor atom yang sama,tetapi jumlah proton di nukleus dengan massa atom yang berbeda karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Isobar dan Isoton

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa yang sama, namun berbeda nomor atom (unsur berbeda).

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, namun berbeda nomor atom (unsur berbeda).

PERIODE DAN GOLONGAN DALAM SPU MODERN

1).  Periode     

Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom

Jadi :

Unsur-unsur yang memiliki 1 kulit (kulit K saja) terletak pada periode 1 (baris 1), unsur-unsur yang memiliki 2 kulit (kulit K dan L) terletak pada periode ke-2 dst.

Contoh :

9F        : 2 , 7 periode ke-2

12Mg    : 2 , 8 , 2 periode ke-3

31Ga     : 2 , 8 , 18 , 3 periode ke-4

Catatan :

a)      Periode 1, 2 dan 3 disebut periode pendek karena berisi relatif sedikit unsur.

b)      Periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang.

c)      Periode 7 disebut periode belum lengkap karena belum sampai ke golongan VIII A.

d)      Untuk mengetahui nomor periode suatu unsur berdasarkan nomor atomnya, Anda hanya perlu mengetahui nomor atom unsur yang memulai setiap periode.

2).  Golongan

Untuk unsur-unsur golongan A sesuai dengan letaknya dalam sistem periodik :

	Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi

Unsur-unsur golongan A mempunyai nama lain yaitu :

Golongan IA             = golongan Alkali

Golongan IIA      = golongan Alkali Tanah

Golongan IIIA    = golongan Boron

Golongan IVA    = golongan Karbon

Golongan VA     = golongan Nitrogen

Golongan VIA    = golongan Oksigen

Golongan VIIA   = golongan Halida / Halogen

Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia

D. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Meliputi :

1).  Jari-Jari Atom

Adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar. Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), jari-jari atomnya semakin besar.Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari atomnya semakin kecil.

2).  Energi Ionisasi

Adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam bentuk gas untuk melepaskan satu elektron membentuk ion bermuatan +1.

3). Afinitas Elektron

Adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif.

4).  Keelektronegatifan

Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).

Diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7(keelektronegatifan Cs) sampai 4 (keelektronegatifan F).Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderungmenerima elektron dan akan membentuk ion negatif.Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderungmelepaskan elektron dan akan membentuk ion positif.

Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), harga keelektronegatifan semakin kecil.

Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), harga keelektronegatifan semakin besar.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. Sistem Periodik Unsur. Dalamhttps://kimiaku.wordpress.com/materi-belajar/struktur-atom-dan-sistem-periodik-unsur/

Susianto, Nirwan. -. Struktur Atom. Dalam:https://www.studiobelajar.com/struktur-atom/

Wikipedia. 2018. Isotop. Dalam: https://id.wikipedia.org/wiki/Isotop

Sulistyani. -. Dalam:http://staffnew.uny.ac.id/upload/198001032009122001/pendidikan/struktur-atom.pdf