STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK
UNSUR
Abstark: Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri
atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti
atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan
netral. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya
elektromagnetik
Kata kunci: Struktur atom,sistem periodik unsur
Struktur Atom
Menurut Bohr terdiri dari sebuah
inti atom bermuatan positif yang di kelilingi sejumlah elektron bermuatan
negative yang beredar pada lintasan tertentu .Inti atom bermuatan positif
menarik electron –electron yang bermuatan negative,agar electron –electron
tetap dapat beredar pada lintasan secara stabil maka di perlukan gaya
sentrifugal pada electron-elektron tersebut untuk menolak gaya tarik dari inti
atom.
Teori atom
1. John Dalton
“Unsur
tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi”.
2. Thompson
“Berdasarkan
percobaan sinar katode(negative)”.
“Membuktikan
adanya electron dalam suatu atom”.
3. Rutherford
“Berdasarkan
percobaan sinar alpha (positif).Beberapa sinar alpha yang memantul membuktikan
adanya partikel positif (proton) dalam suatu atom.Adanya sinar alpha yang
menembus membuktikan adanya ruang hampa dalam atom.
4. Bohr
“Berdasarkan
percobaan spectrum atom hydrogen. Elektron
memiliki orbit tertentu. Energi electron konstan , sehingga tidak jatuh ke
inti.”
“Elektron
dapat berpindah kulit.”
Spektrum Atom
Pada pencampuran cahaya oleh Gas atau pada pemanasan
natrium dalam
tabung pelepasan muatan gas atau pada pemanasan
senyawa pada nyala api akan
diperoleh spektrum tidak kontinu, berupa spektrum
garis yang diselingi dengan latar
belakang gelap. Spektrum ini disebut spektrum emisi
atom atau spektrum atom, karena
dihasilkan oleh atom yang mengalami eksitasi. Sebagai
contoh, energi cahaya
dipancarkan oleh lampu natrium yang memancarkan sinar
emisinya di sekitar panjang
gelombang 589 nm, yang berwarna kuning di daerah sinar
tampak.
Bentuk Orbital Atom
Salah satu fungsi bilangan kuantum azimuth adalah
menentukan bentuk orbital sub
-sub kulit. Menurut teori orbital, lintasan elektron
di sekeliling inti tidak seperti yang
digambarkan oleh Bohr dalam model atomnya. Hal ini
sesuai dengan prinsip
ketidakpastian Heissenberg yang mengatakan :
Dengan :
∆x= ketidakpastian posisi
∆(mv)= ketidakpastian momentum
Mengingat
prinsip ini maka orbital dinyatakan sebagai ruangan di sekitar inti yang
berpeluang terbesar untuk mendapatkan elektron.Sesuai dengan fungsi gelombang
dari masing-masing sub kulit maka bentuk orbital tiap-tiap sub kulit berbeda
satu dengan yang lain. Sub kulit s berbentuk bola, sub kulit p berbentuk bola
terpilin dan sub kulit d berbeda poros dan luas daerahnya dari kulit p. Sub
kulit p terdiri dari 3 orbital yang porosnya saling tegak lurus berhimpit
dengan sumbu-sumbu x, y dan z pada sistem kordinat Cartesius. Oleh karena itu,
maka pada kulit p terdiri dari px, py dan pz.
Sub kulit d, selain terdiri dari 5 orbital, juga letak
porosnya tidak sama dengan orbital-orbital p. Keempat orbital d mempunyai
bentuk yang sama dengan orbital p tetapi daerah lingkupnya lebih luas.
SISTEM
PERIODIK UNSUR
Tabel
periodik adalah
tampilan unsur-unsur
kimia dalam
bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi
elektron, dan
keberulangan sifat
kimia. Tabel juga
terbagi menjadi empat blok: blok -s, -p, -d, dan -f. Secara
umum, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di
sebelah kanan bersifat non-logam.
Perkembangan
system periodic :
1. Triad dobereiner
“Dikelompokan
berdasarkan kemiripan sifat ,kemudian di urutkan sesuai massa atomnnya.Akan di
dapat trio/triade unsur yang mirip sifat nya,dan unsur tengah nya memiliki
massa rata-rata unsur tepi.”
2. Oktaf newlands
“Berdasarkan
kenaikan massa atom.Setelah atom ke-8 akan di dapatkan kemiripan sifat (8
dengan1 , 9 dengan 2 , dst)
3. Mendeleev
“Pengenalan
periode&golongan .Periode berdasarkan kenaikan massa atom dan golongan
berdasarkan kemiripan sifat.
“Ruang
kosong disediakan untuk unsur prediksi(yang akhir nya di temukan dan mirip)”
Sifat periodik unsur
Ø Logam dan non logam
“Dalam satu golongan dari atas ke bawah,sifat
kelogamannya bertambah.”
“Dalam satu periode dari kiri ke kanan,sifat
kelogamanya berkurang.”
Ø Titik didih dan leleh
“Dalam satu golongan dari atas ke bawah,titik didih
dan leleh unsur logam cenderung meningkat,sementara non-logam menurun.”
“Dalam satu periode dari kiri ke kanan ,titik leleh
naik sampai max pada IVA kemudian turun,sedangkan titik didih naik sampai max
pada IIIA kemuadian turun.”
Ø Jari-jari atom
“Jumlah kulit dan muatan inti atom menentukan jari
jari atom.”
“Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin
pendek.”
“Dalam suatu golongan dari atas ke bawah semakin
panjang.”
Ø Energi ionisasi
“Energi yang di perlukan untuk melepas electron yang
terikat paling lemah.”
“Dalam satu periode kiri ke kanan makin besar,satu
golongan atas bawah makin kecil.”
Ø Afinitas electron
“Energi yang di perlukan untuk menarik electron.”
“Pola sama dengan energy ionisasi.”
Ø Keelektronegatifan
“Kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan
electron yang membentuk ikatan.”
“Pola sama dengan energy ionisasi.”
DAFTAR
RUJUKAN
Kurnianto,Danny(2018),”STRUKTUR
ATOM DAN BAHAN SEMIKONDUKTOR”
Daffa,Rafi
Muhammad(2018),”STRUKTUR ATOM DAN SPU”
Gambar
bentuk orbital S,P dan D
Sudarmin , Sumarni, Woro, Kurniawan,
Cepi(2017)“PERKEMBANGAN TEORI ATOM, STRUKTUR ATOM-MOLEKUL, SISTEM PERIODIK
UNSUR, DAN IKATAN KIMIA”
Gambar tabel
periodic
-id.svg.png)
