IKATAN VALENSI

@D17-Nabila, @D19-Ellyza, @D20-Novia, @KelB07

IKATAN VALENSI

Contoh soal

Struktur Molekul dan Sistem Periodik Unsur

@D17-Nabila, @D19-Ellyza, @D20-Novia, @ProyekB07

Struktur Molekul dan Sistem Periodik Unsur

CONTOH SOAL

Ikatan Kimia

@D17-Nabila, @D19-Ellyza, @D20-Novia, @Kel-B07, @ProyekB08

OLEH:  Nabila Aisya Sopyan, Ellyza Anggraini, Novia Nila Sutarman

IKATAN KIMIA

_1.                 Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. ₁A dan ₁₇Q 
b. ₁₉R dan ₅₃E 
c. ₁₅T dan ₁₇Q 
d. ₄₇J dan ₁₇Q 
e. ₁₇Q dan ₁₂R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan kovalen?

Jawaban : a dan c

Pembahasan:

A,Q,E,T merupakan unsur nonlogam (A=golongan IA,Q dan E=VIIA,dan T=VA) dan R merupakan unsur logam (golongan IIA), maka yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah antara nonlogam

a. HCl 
b. KI 
c. PCl3 
d. AgCl 
e. MgCl₂

SUMBER:

http://www.panduankimia.net/2017/09/ikatan-kimia-40-contoh-soal-dan.html

Kesetimbangan Kimia

HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi

Termodinamika

Mesin Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah...

TERMODINAMIKA

TERMODINAMIKA
Oleh: Nabila, Novia, Ellyza
@Kel-B07, @ProyekB04, @D17-Nabila, @D19-Ellyza, @D20-Novia
 

Contoh Soal 1,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar....

A. 60 kJ

B. 120 kJ

C. 280 kJ

D. 480 kJ

E. 660 kJ

(Sumber Soal : UMPTN 1995)

Pembahasan

Data :

V1 = 1,5 m3

T1 = 27oC = 300 K

T2 = 87oC = 360 K

P = 2 x 105 N/m2

W = PΔV

Mencari V2 :

V2/T2 = V1/T1

V2 = ( V1/T1 ) x T2 = ( 1,5/300 ) x 360 = 1,8 m3

W = PΔV = 2 x 105(1,8 − 1,5) = 0,6 x 105 = 60 x 103 = 60 kJ

STOKIOMETRI

Hitunglah massa dari :
a)    1,5 mol Na2O
b)    3,01 x 1024 atom Ni
c)    8,96 liter gas SO3 STP
d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16

            PEMBAHASAN :

            a)    1,5 mol Na2O
            → Massa    = mol x mm 
                        = 1,5 x (23 (2) + 16)
                        =1,5 x 62
                        =93 gram

            b)    3,01 x 1024 atom Ni
            →Mol        = 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023
                               = 5 mol
            Massa        = mol x mm
                              = 5 mol x 59
                              =295 gram

            c)    8,96 liter gas SO3 STP
                        →Mol        =8,96 liter : 22,4 liter = 0,4 mol
                        Massa        = mol x mm
                                           =0,4 x 80
                                             = 32 gram

            d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram
                        →Mol NO2 : Mol CO2 = Volume NO2 : Volume CO2
                        Massa NO2 / 46 : 11gram / 44 = 16 : 8
                        Massa NO2 / 46 x 4 / 1 = 2 / 1
                        4 Massa NO2 = 2 x 46
                        Massa NO2 = 92 / 4
                        Massa NO2 = 23 gram

Hukum Dasar Kimia

@D17-Nabila, @D19-Ellyza, @D20-Novia, @Kel-B07

Oleh : Novia Nila Sutarman, Ellyza Anggraini, dan  Nabila Sopyan Aisya Putri

Contoh Soal

 Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi:

4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s)

Massa aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak …. (Ar Al = 27, O = 16)

A.   3,6 gram

B.   10,8 gram

C.   13,0 gram

D.   20,4 gram

E.   102,0 gram

Pembahasan

Karena disebutkan 'habis bereaksi' maka reaksi tersebut telah memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier). Reaksi tersebut tepat bereaksi, tidak ada sisa sedikit pun sehingga massa aluminium oksida yang dihasilkan merupakan penjumlahan langsung dari pereaksinya.

massa Al2O3 = massa Al + massa O2

                     = 10,8 gram + 9,6 gram

                     = 20,4 gram

Jadi, massa aluminium oksida yang terbentuk adalah 20,4 gram (D).