Perkembangan Model Atom dan Sistem Henry G. Moseley

 Oleh : Nanda Putri Utami (@T13- Nanda) 

ABSTRAK

    Atom merupakan suatu partikel terkecil dari suatu materi. Dari awal atom ditemukan, model atom sudah mengalami perkembangan. Dimulai dari model atom Dalton (1803) sampai pada model de Broglie / Mekanika Kuantum (1923). Dalam sejarahnya, sistem periodik unsur juga mengalami perkembangan. Dimulai dari Triade Dobereiner (1829), Oktaf Newlands (1863), Meyer & Mendeleyev (1869) sampai pada Henry G. Moseley atau sering disebut sistem periodik modern (1914). Pada pembahasan kali ini, membahas tentang sistem periodik modern atau sistem Henry G. Moseley.

 

Kata Kunci : perkembangan model atom, golongan, periode, sifat periodik unsur.

 

ABSTRACT

    Atom is the smallest particle of a matter. From the beginning of the discovery of the atom, the atomic model has developed. Starting from Dalton's atomic model (1803) to de Broglie's model / Quantum Mechanics (1923). In its history, the periodic system of elements also experienced development. Starting from the Dobereiner Triade (1829), Newlands Octave (1863), Meyer & Mendeleyev (1869) to Henry G. Moseley or often called the modern periodic system (1914). In this discussion, we discuss the modern periodic system or the Henry G. Moseley system.

Keywords: development of atomic models, groups, periods, periodic properties of elements

 

 

PENDAHULUAN

    Menurut Hidayat (2021), Atom dibangun oleh partikel – partikel subatom, yaitu elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada dalam inti atom, sedangkan elektron berada dalam ruangan kebolehjadian di sekeliling inti atom. Ketiga macam partikel subatom ini tergolong partikel dasar penyusun atom, sebab atom – atom unsur dibentuk dari partikel – partikel tersebut.    

 

PERMASALAHAN

1. Bagaimana perkembangan model atom itu?

2. Apa itu sistem Henry G. Moseley?

3. Sebutkan sifat periodik unsur?

TUJUAN PERMASALAHAN

1. Untuk mengetahui perkembangan model atom

2. Untuk mengetahui sistem Henry G. Moseley

3. Untuk mengetahui sifat-sifat periodik unsur

 

PEMBAHASAN

1. Perkembangan Model Atom

a. Model Atom Dalton (1803)

    John Dalton menyatakan bahwa atom merupakan bola pejal kecil, partikel terkecil. Atom tidak dapat dibagi lagi dan akan berikatan untuk membentuk molekul. Pada model atom ini belum dikenal partikel subatomik dan isotop

b. Model Atom Thomson (1896)

    Thomson menyatakan bahwa model atom seperti roti kismis. Bagian pejal bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif mengelilingi seperti kismis dalam roti. Atom mempunyai sifat netral.

c. Model Atom Rutherford (1911)

    Rutherford menyatakan bahwa inti bermuatan positif dikelilingi elektron bermuatan negatif masa atom terkonsentrasi pada bagian inti (pusat). Atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. Jarak dari inti hingga kulit atom disebut jari – jari atom.

d. Model Atom Niels Bohr (1913)

    Niels Bohr menyatakan bahwa atom seperti tata surya. Dalam atom, elektron – elektron mengelilingi inti pada lintasan atau tingkatan tertentu. Elektron beredar pada lintasan dengan energi tertentu. Perpindahan elektron disertai penyerapan atau pelepasan energi.

e. Model de Broglie / Mekanika Kuantum (1923)

    Louis de Broglie menyatakan bahwa elektron dalam atom dapat dipandang sebagai partikel dan sebagai gelombang. Elektron tidak mempunyai lintasan tertentu. Posisi elektron tidak dapat dipastikan, hanya merupakan kebolehjadian.

 

2. Sistem Henry G. Moseley

Pada sistem modern, unsur – unsur disusun secara sempurna berdasarkan konfigurasi elektron. Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Baris (periode) menunjukkan kulit terluar yang terisi elektron dan kolom (golongan) menujukkan elektron valensi.

a. Golongan

    Sesuai dengan elektron valensi : mengisi s dan p . Golongan A (utama) mengisi d. Golongan B (Transisi) mengisi f = transisi dalam

Golongan = elektron valensi

b. Periode

    Periode adalah kulit terluar (jumlah kulit) yang telah terisi elektron.

Periode = Jumlah kulit

Contoh : Lekat unsur ₁₇Cl

Konfigurasi elektron : ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c. Sifat Periodik Unsur

1.) Jari – jari atom

   Jari – jari atom adalah jarak dari inti atom sampai lintasan elektron terluarnya. Besarnya jari – jari atom berdasarkan sistem periodik unsur adalah sebagai berikut.

·         Pada suatu periode dari kiri ke kanan ; jari – jari atom akan berkurang. Hal ini disebabkan oleh muatan inti bertambah positif sedangkan elektron – elektron yang bertambah jumlahnya masih menempati kulit yang sama.

·         Pada satu golongan dari atas ke bawah : jari – jari atom bertambah. Hal ini disebabkan oleh jumlah kulit semakin banyak walaupun muatan inti bertambah. 

2.) Potensial ionisasi (energi ionisasi)

    Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kulit terluar. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah Helium (He, golongan VIIIA), terletak pada bagian kanan atas sistem periodik.

3.) Afinitas Elektron

    Afinitas Elektron adalah energi yang dibebaskan atom netral dalam pengikatan elektron untuk membentuk ion negatif.

4.) Sifat logam dan nonlogam

    Sifat logam berhubungan dengan kemampuan atom untuk membentuk ion positif. Sedangkan, sifat nonlogam berhubungan dengan kemampuan atom untuk membentuk ion negatif.

5.) Keelektronegatifan

    Keelektronegatifan adalah suatu ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Makin besar harga keelektronegatifan berarti kemampuan atom untuk menarik elektron semakin besar, demikian pula sebaliknya.

 

KESIMPULAN

    Atom telah mengalami perkembangan seiring berjalannya waktu dan para ilmuwan juga berusaha menyempurnakan tentang bentuk atom. Mereka menggunakan percobaan – percobaan untuk membuktikan definisi atom itu sendiri. Begitupun dengan sistem unsur periodik, para ilmuwan juga melakukan berbagai percobaan untuk menyusun tabel periodik hingga sampai pada bentuk tabel yang sempurna.

 

 

DAFTAR PUSTAKA

Doddy AB, Muhammad. 2013. Menguasai IPA : Sistem Kebut Semalam Edisi 2 Revisi. Depok : Pustaka Gema Media (Diakses pada 27 September 2021)

 

Hidayat, Atep Afia. 2021. Struktur Atom Dan Sistem Periodik Unsur. Modul Perkuliahan Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industri. Jakarta: Universitas Mercu Buana. (Diakses pada tanggal 23 September 2021)

 

Komaruddin, Omang. 2015. Big Book Kimia SMA Kelas 1, 2 & 3. Jakarta : Cmedia (Diakses pada tanggal 27 September 2021)