Wujud Gas

Oleh: @K01-Irvin, @K02-Erlangga, @K03-Syaiful, @Kel-K01

Apa itu zat gas? Zat gas adalah Zat gas ialah suatu zat atau benda yang mempunyai volume dan bentuk yang selalu berubah-ubah sesuai dengan tempat (wadahnya). Contohnya; balon, ban sepeda dan ban motor, gelas kosong, botol kosong, dan lain sebagainya. Dan juga Zat gas memiliki bentuk dan volume yang berubah-ubah, karena molekul-molekul gas dapat bergerak bebas.

Teori Ikatan Valensi

Oleh : @Kel-K01, (@K01-Irvin, @K02-Erlangga, @K03-Syaiful)

Teori ikatan valensi (Valence Bond Theory, VBT) dikembangkan dari teori mekanika kuantum yang berguna untuk menerangkan proses pembentukan ikatan kovalen secara lebih baik dibandingkan model rumus titik-elektron Lewis.

Dalam kimia, teori ikatan valensi atau teori ikatan valens menjelaskan sifat ikatan kimia dalam suatu molekul dari sudut valensi atom. Teori ini menyimpulkan suatu aturan bahwa atom pusat dalam suatu molekul cenderung untuk membentuk ikatan elektron ganda sesuai dengan batasan geometris seperti kurang lebih ditentukan oleh aturan oktet.

Sejarah

Berdasarkan teori Bohr, diketahui bahwa teori Lewis-Langmuir tentang ikatan kovalen gagal menjawab pertanyaan mendasar mengenai alasan mengapa atom membentuk ikatan, atau mengapa molekul lebih stabil jika ada minimal dua atom yang membentuknya.

Ikatan Kimia

             

Oleh : @Kel-K01, (@K01-Irvin, @K02-Erlangga, @K03-Syaiful)

             




              Ketika dua atom atau ion “berpegangan” dengan sangat erat, dapat dikatan bahwa di antaranya terdapat suatu ikatan kimia. Dalam pembentukannya, yang berperan adalah elektron valensi, yaitu elektron yang berada pada kulit terluar. Untuk memudahkan penggambaran elektron valensi pada atom suatu unsur dan ikatan yang terbentuk dapat digunakan simbol Lewis (simbol titik-elektron Lewis).

               Simbol Lewis dari suatu unsur terdiri dari simbol unsur tersebut dan satu titik untuk setiap satu elektron valensi yang dimilikinya. Sebagai contoh, perhatikan simbol Lewis untuk unsur-unsur berikut.

                Atom unsur-unsur golongan gas mulia (golongan 18) dengan 8 elektron valensi memiliki sifat sangat stabil (tidak reaktif), energi ionisasi tinggi, dan afinitas elektron rendah. Pada umumnya semua atom berusaha untuk menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi elektron agar memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom gas mulia dengan nomor atom yang terdekat. Hal ini serupa dengan kehidupan manusia, di mana pada umumnya manusia berusaha untuk mencapai kesejahteraan sebagaimana golongan gas mulia. Hasil observasi ini mengacu pada rumusan teori: aturan oktet, yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung akan menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi (sharing) elektron sehingga memiliki 8 elektron valensi.

                Atom-atom cenderung ingin berikatan karena dengan adanya ikatan, energi potensial antara partikel positif dan partikel negatif — entah antar ion dengan muatan yang berlawanan ataupun antar inti dengan elektron-elektron di antaranya — akan lebih rendah. Ikatan kimia dibagi menjadi 3 jenis berdasarkan 3 cara kombinasi dari unsur logam dan unsur nonlogam, yakni logam dengan non logam (ikatan ionik), non logam dengan non logam (ikatan kovalen), dan logam dengan logam (ikatan logam).

PARTIKEL DASAR ATOM

Oleh : Muhammad Irvin r (K01-Irvin), Erlangga Maulana S (K02-Erlangga), Syaiful Nur Cahyo (K03-Syaiful) 

STRUKTUR ELEKTRON ATOM POLIELEKTRON

Konfigurasi elektron adalah penyebaran/penyusunan elektron dalam kulit-kulit atom, jumlah elektron maksimum yang menempati setiap kulit di rumuskan 2n^2. 

Kuantum adalah bilangan yang digunakan untuk menyatakan kedudukan.

Kesetimbangan Kimia

Oleh: @K01-Irvin, @K02-Erlangga, @K03-Syaiful, @Kel-K01

Kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk. Reaksi akan terjadi terus menerus secara mikroskopis sehingga disebut kesetimbangan dinamis.

Oleh: 1. Muhammad Irvin (@K01-Irvin)
            2. Erlangga M.S. (@K02-Erlangga)
            3. Syaiful Nur Cahyo (@K03-Syaiful)

Termodinamika II

1.      Hukum II Termodinamika

Hukum II Termodinamika memberikan batasan-batasan terhadap perubahan energi yang mungkin terjadi dengan beberapa perumusan.

Termodinamika Hukum 1

Oleh: @K01-IRVIN, @K02-ERLANGGA, @K03-SYAIFUL, @KEL-K01

Pengertian Termodinamika
Termodinamika merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara usaha dan kalor. Di dalam termodinamika kita mengenal adanya sistem dan lingkungan. Dalam termodinamika sistem diarttikan sebagai kumpulan dari benda – benda atau objek yang diteliti atau menjadi pusat perhatian kita sedangkan lingkungan diartikan sebagai benda atau objek yang berada di luar sistem.

Materi Stoikiometri

Oleh : @Kel-K01, @K01-Irvin , @K02-Erlangga, @K03-Syaiful.

Stoikiometri : Konsep Mol.

1.        MASSA MOLAR

Pengertian massa molar

Massa molar adalah massa zat yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat tersebut dinyatakan dalam gram. Massa molar ini sama dengan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang 

besarnya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr).

Atom & Teori Atom

 

oleh: M. Irvin (@K01-Irvin), Erlangga M.S. (@K02-Erlangga). Syaiful N.C. (@K03-Syaiful). @Kel-K01.

ATOM DAN TEORI ATOM

     A.   Atom

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi. meskipun ukurannya yang sangat kecil, Atom adalah partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur.