KESETIMBANGAN KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04Chrispendi, @E05-Rudolf

Oleh Rayhan, Chrispendi, Rudolf

CONTOH SOAL



Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl₅ ; 0,3 mol PCl₃; dan 0,1 mol gas Cl₂ ; menurut reaksi kesetimbangan: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂
Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl₂ . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl₅; 0,25 mol pas PCl₃; dan 0,15 mol gas Cl₂ . Hitunglah nilai x.


Pembahasan Soal:

Konsentrasi zat mula-mula:
[PCl5]=0,2mol10L=0,02M
[PCl3]=0,3mol10L=0,03M
[Cl2]=0,1mol10L=0,01M
Kesetimbangan awal:

Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=0,03×0,010,02=0,015

Pada kesetimbangan baru tersebut tentu nilai Kc tidak berubah, ini dapat dibuktikan dengan menghitung Kc menggunakan data setelah sejumlah x mol Cl₂ ditambahkan.

Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=0,025×0,0150,025=0,015

Dari jumlah mol pada kesetimbangan baru tersebut nampak bahwa jumlah mol masing-masing zat mengalami perubahan hingga Kc dapat dipertahankan.

• Jumlah  mol PCl₅ meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol (berubah +0,05 mol)
• Jumlah  mol PCl₃ menurun dari 0,3 mol menjadi 0,25 mol (berubah –0,05 mol)

Untuk jumlah mol Cl₂ mestinya juga akan mengalami penurunan setelah dilakukan penambahan sejumlah x mol yang setara dengan perubahan yang dialami PCl₅ dan PCl₃ karena memiliki perbandingan koefisien yang setara.

• Jumlah  mol Cl₂ menurun dari 0,1 mol + x mol menjadi 0,15 mol (berubah –0,05 mol)

Ketika konsentrasi Cl₂ ditingkatkan sementara nilai Kc tetap maka hal yang mungkin terjadi adalah konsentrasi PCl₅ meningkat sebanyak 0,2 mol + 0,5 mol  dan konsentrasi PCl₃ menurun.

Reaksi	PCl5	⇌	PCl3	+	Cl2
Awal	0,2 mol		0,3 mol		(0,1 + x) mol
Berubah	+0,05 mol		–0,05 mol		–0,05 mol
Kesetimbangan	0,25 mol		0,25 mol		0,15 mol

Dari tabel tersebut dapat dihitung nilai x mol Cl₂ yang ditambahkan:

(0,1+x) mol−0,05 mol0,1+xxx=0,15 mol=0,15 mol+0,05 mol=0,2 mol−0,1 mol=0,1 mol

Termodinamika ll

1. Suatu system menyerap kalor sebesar 60 kJ pada suhu 27°C. Berapakah peubahan entropi system ini?

Termodinamika

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04-Chrispendi, @E05-Rudolf

Contoh :
Data mesin pendingin
T_r = − 13°C = (− 13 + 273) K = 260 K
T_t = 27°C = 300 K
Q_r = 1300 j
W = ....

Stoikiometri

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04-Chrispendi, E05-Rudolf
oleh Chrispendi, Rayhan, Rudolf

Soal
Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut

Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H₂ yang terbentuk pada keadaan standar!
(Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)
Pembahasan
Mol logam aluminium yang bereaksi adalah

Mol H₂ yang terbentuk adalah

Volume H₂ yang terbentuk pada keadaan standar adalah
V = n × 22,4 liter
V = 0,45 × 22,4 liter = 10,08 liter

Dasar-dasar Ilmu Kimia

Dalam perubahan materi dibagi menjadi dua perubahan jelaskan keduanya dan beri contoh?

Jawaban

Perubahan fisika adalah perubahan materi yang tidak disertai dengan pembentukan zat yang jenisnya baru.

Contohnya pencampuran gula ke dalam air membentuk larutan gula secara fisik Bola berubah dari bentuk padat menjadi bentuk yang terlarut di dalam air tetapi sifatnya gula masih tampak dalam larutan itu misalnya rasanya manis masih ada baik dalam wujud padat maupun dalam bentuk terlarut dalam air hal ini menunjukkan bahwa perubahan fisika tidak disertai dengan perubahan materi.

Perubahan kimia adalah suatu perubahan materi yang menghasilkan jenis dan sifat materi berbeda dari zat semula ( perubahan kimia dinamakan juga reaksi kimia). Misalnya pembakaran kayu, jika kayu dibakar akan menghasilkan arang kayu. jika di bandingkan antara kayu dan Arang kayu, keduanya memiliki jenis dan sifat yang berbeda, karena itu pembakaran kayu bukan perubahan fisika, tetapi tergolong perubahan kimia. dalam perubahan kimia dihasilkan Jenis materi yang berbeda dengan materi semula, sehingga terdapat dua istilah yang digunakan dalam reaksi kimia, yaitu zat semula dinamakan reaktan atau pereaksi, sedangkan zat yang berbentuk dinamakan hasil reaksi atau produk reaksi, pada pembakaran kayu, kayu dinamakan pereaksi dan Arang kayu dinamakan hasil reaksi. dalam kehidupan sehari-hari, banyak reaksi kimia yang terjadi seperti pembakaran minyak bumi, perkaratan besi, pembusukan makanan, respirasi pencernaan makanan dalam usus dan lainnya. semua itu menghasilkan zat yang sifat dan jenisnya baru.