Hukum Dasar Stoikiometri

 Lintang Gurun Cahyo (@J09-Lintang)

Andhika Yudisthira (@J08-Andika)

Faishal Abyan (@J10-Faishal)

Abstrak

Stoikiometri, salah satu kata yang berasal dari bahasa Yunani yaitu stoicheion yang mempunyai arti unsur serta kata metron yang memiliki arti mengukur. Stoikiometri yaitu salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif yang ada antara pereaksi (reaktan) dan produk (hasil reaksi) pada suatu reaksi kimia (blogmipa, 2017). Stoikiometri juga dapat didefinisikan dengan mengukur unsur-unsur. Istilah ini pada umumnya digunakan lebih luas, yaitu meliputi bermacam-macam pengukuran yang lebih luas dan meliputi perhitungan zat dan campuran kimia, zat yang dimaksudkan merupakan unsur-unsur, senyawa dan lainnya (Petrucci, 1987).

Kata Kunci : Hukum Dasar Stoikiometri

Stoikiometri bersandar pada 4 dasar hukum yaitu Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) , Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) , Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac) , dan Hukum Avogadro. Berikut penjelasan tentang 4 dasar hukum stoikiometri diatas yaitu :

Ø Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Berbunyi “massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi”.

Contoh : S_(s) +  O_2(g) →  SO_2(g)

Ket : 1 mol S yang bereaksi dengan 1 mol O₂ akan membentuk 1 mol SO_2. 32 gram S bereaksi dengan 32 gram O₂ membentuk 64 gram SO₂. Massa total reaktan sama dengan massa produk yang dihasilkan (Hakim, 2013).

Ø Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Berbunyi “perbandingan massa unsur-unsur pembentuk senyawa selalu tetap, sekali pun dibuat dengan cara yang berbeda”.

Contoh : H_2(g) +  ½ O_2(g) →  H₂O_(l)

Ket : Perbandingan massa H₂ terhadap massa O₂ untuk membentuk H₂O adalah 2 gram H₂ berbanding 16 gram gram O₂ atau 1 : 8. Hal ini mempunyai arti, setiap satu gram H₂ tepat bereaksi dengan 8 gram O₂membentuk 9 gram H₂O. Jika disediakan 24 gram O₂, dibutuhkan 3 gram H₂ untuk membentuk 27 gram H₂O (Hakim, 2013).

Ø Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

Hukum ini hanya berlaku pada reaksi kimia yang melibatkan fasa gas, dan berbunyi “pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)”.

Contoh : N_2(g) +  3 H_2(g) →  2 NH_3(g)

Ket : Perbandingan pada volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini mempunyai arti, setiap 1 mL gas N₂ tepat bereaksi dengan 3 mL gas H₂ dan membentuk 2 mL gas NH₃. Dengan demikian, untuk memperoleh 50 L gas NH₃, dibutuhkan 25 L gas N₂ dan 75 L gas H₂ (Hakim, 2013).

Ø Hukum Avogadro

Sama seperti Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac), Hukum Avogadro ini juga hanya berlaku pada reaksi kimia yang melibatkan fasa gas, dan berbunyi “pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama”.

Contoh : N_2(g) +  3 H_2(g) →  2 NH_3(g)

Ket : Perbandingan mol ini sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mol gas N₂ tepat bereaksi dengan 3 mol gas H₂ akan membentuk 2 mol gas NH₃. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 L gas N₂ tepat bereaksi dengan 3 L gas H₂ membentuk 2 L gas NH₃. Dengan demikian, jika pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, maka 2 mol gas setara dengan 2 L gas. Dengan kata lain, perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas (Hakim, 2013).

Anonim. 2017. Stoikiometri: Pengertian, Macam, Rumus + Contoh Soal dan Pembahasan Lengkap https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2017/12/stoikiometri.html(diakses 24 September 2018)

Anonim. 2013. Hukum-hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri https://zammiluniblog.wordpress.com/kimia-kelas-x/semester-2-2/hukum-hukum-dasar-kimia-dan-stoikiometri/(diakses 24 September 2018)

Hakim, Alfin Luqmanul. 2013. Hukum-Hukum Dasar Stoikiometri Kimia https://luqmanm2k.wordpress.com/2013/10/20/hukum-hukum-dasar-stoikiometri-kimia/  (diakses 24 September 2018)

Dwi, Krisna. 2016. Rangkuman Materi Stoikiometri https://bisakimia.com/2015/01/23/rangkuman-materi-stoikiometri/(diakses 24 September 2018)

Achmad, Hiskia dan Tupamahu. 2001. Stoikiometri Energi Kimia. Citra Aditya Bakti, Bandung.