Perubahan Kalor Yang Menyertai Reaksi Kimia

Oleh : Salwa Fauziyya (@X28-salwa)

Abstrak

Termokimia memiliki manfaat yang konkrit dalam kehidupan. salah satunya mempelajari bentuk energi yang di butuhkan manusia unruk bergerak dengan membentuk energi kinetik. Serta membantu preses fotosintesis yang membutuhkan sinar matahari. Beberapa contoh manfaat termokimia dalam kehidupan sahari-hari yaitu, gas elpiji, penggunaan gas elpiji yang digunakan pada kompor gas utuamanya menggunakan reaksi antar butana dengan udara. Termometer, zat yang digunakan untuk termometer harus berasal dari zat cair dengan sifat termometrik atau dapat mengalami perubahan fisis ketika dipanaskan atau ketika didinginkan. Dan masih banyak lagi manfaat termokimia dalam kehidupan sehari-hari. 

Kata kunci : termo, kimia, zat, cair, termometer, udara, gas, fotosintesis, matahari, sinar, kinetik, energi, reaksi. 

abstract 

    Thermochemistry has concrete benefits in life. one of them is studying the form of energy that humans need to move by forming kinetic energy. as well as helping the process of photosynthesis which requires sunlight. some examples of the benefits of thermochemistry in everyday life, namely, LPG gas, the use of LPG gas, the use of LPG gas used in gas stove, mainly using the reaction between butane and air. thermometer, the substance used for the thermometer must come form a liquid with thermometric properties or can undergo physical changes when heated or when cooled. And there are many more benefits of thermochemistry in everyday life.

 

keyword : Thermo, Chemical, Substance, Liquid, Thermometer, Water, Gas, Photosynthesis, Sun, Light, Kinetic, Energy, Reaction.

Pendahuluan

Perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia dinamakan Termokimia. Tujuan utama termokimia ialah pembenbentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan. Termokimia digunakan memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam reaksi kimia, perubahan fase, dan pembentukan larutan. Dan termokimia sangat berpengaruh dikehidupan sehari-hari manusia.

Rumusan masalah 

1. Apa itu termokimia?
2. Apa persamaan termokimia?
3. Apa itu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?
4. Manfaat termokimia dalam kehidupan sehari-hari?
5. Apa saja perubahan entalpi?

Tujuan 

1. Mengetahui apa itu termokimia.
2. Mengetahui persamaan termokimia
3. Mengetahui perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.
4. Mengetahaui manfaat termokimia dalam kehidupan sehari-hari.
5. Mengetahui apa aja perubahan entalpi.

Pembahasan 

Termokimia adalah ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara kalor (energi panas) dengan reaksi kimia atau proses-proses yang berhubungan dengan reaksi kimia. Secara praktik, termokimia lebih banyak berhubungan dengan pengukuran kalori yang menyertai reaksi kimia atau proses-proses yang berhubungan dengan perubahan struktur zat. Kita bisa menemukannya pda berubahan wujud atau perubahan struktu kristal. 

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi setara yang menyetarakan kalor reaksi (entalpi reaksi) yang menunjuka hubungan antara massa dan energi. Atau persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang suddah setara berikut perubahan entalpi reaksi yang dituliskan secara lansgung setelah persamaan kimia.

Reaksi eksoterm 

Reaksi eksoterm merupakan reaksi kimia yang menghasilkan kalor atau panas. Reaksi ini bisa terjadi karena adanya perpindahan yang terjadi dari sistem ke lingkungan, perpindahan itu akhirnya mengakibatkan cuaca sekitar lebih panas. Contohnya adalah air mengalir di sungai, besi berkarat dan pembakaran kayu 

Ciri Ciri seperti :

1. Sistemnya menyerap kalor lingkungan 
2. Perubahan entalpi memiliki nilai negatif 
3. Kalor dari lingkungan lebih kecil dibanding kalor sistem pada akhir rekasii. 
4. Sistem dan lingkungan memiliki jumlah kalor yang sama 
5. Sistemnya menyerap kalor lingkungan dan llingkungan menyerap kalor dari sistem 

Reaksi endoterm

Reaksi endoterm merupakan reaksi kalor yang berasal dari lingkungan masuk kedalam sebuah sistem atau sederhananya adalah reaksi penyerap kalor. Sifat reaksi endoterm yaitu menyerap energi yang menyebabkan energi sistem bertambah, tetapi lingkungan berkurang. Contoh dari reaksi endoterm adalah fenomena fotositesis. 

Ciri-ciri reaksi endoterm :

1. Energi ikatan produk lebih besar dibanding rekatan 
2. Perubahan entalpi memiliki nilai positif 
3. Ikatan kimia bisa melepaskan energi 

1. 

Secara umum termokimia berkaitan erat dengan proses pengukuran dan perubahan kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, perubahan keadaan dan pembentukan larutan. Contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari :

1. Penggunaan Gas LPG Pada Kompor Gas 
2. Termometer Zat Cair 
3. Pembuatan Metana Melalui Proses Pemisahan Batubara Cair 
4. Termokimia di dalam Buli-Buli (Kantong Air)
5. Kantong Penyeka Portabel

1) Perubahan Entalpi Pembentukan standar (ΔH°f )

Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya.

Contoh: N₂ (g) + H₂ (g) → NH₃ (g)  ΔHf = -46 kJ/mol

2) Perubahan Entalpi Penguraian standar (ΔH°d)

Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya.

Contoh: NaCl(s) → Na(s) + ½Cl₂    ΔHd = +410,9 kJ/mol

3) Perubahan Entalpi Pembakaran standar (ΔH°c)

Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembakaran 1 mol senyawa atau 1 mol unsur.

Contoh: C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 3H₂O(g)    ΔHc = -2377 kJ/mol

4) Perubahan Entalpi Pengatoman standar (ΔH°at)

Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan untuk 1 mol senyawa menjadi atom-atomnya dalam bentuk gas pada keadaan standar

Contoh: CH₄ (g) → C (g) + 4H (g)   ΔH°at = +1662 kJ/mol

5. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar (ΔH°n)

Kalor (energy) yang diserap atau dibebaskan untuk menetralkan 1 mol asam dengan 1 mol basa dalam keadaan standar.

Contoh: NaOH (aq) + HCN (aq) → NaCN(aq) + H₂O(l)   ΔH°n = -12 kJ/mol

6. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (ΔH°sol)

Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan untuk 1 mol senyawa diubah menjadi larutannya pada keadaan standar.

Contoh:  NaOH (s) → NaOH (aq)    ΔH°sol = +50 kJ/mol

7. Perubahan Entalpi Peleburan Standar (ΔH°fus)

Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar.

Contoh: H₂O(s) → H₂O(l)   ΔH°fus = + 6,01 kJ/mol

8. Perubahan Entalpi Penguapan (ΔH°vap)

Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas pada titik didihnya dan tekanan standar.

Contoh: H₂O(s) → H₂O(g)   ΔH°vap = +44,05 kJ/mol

Kesimpulan 

Termokimia merupakan ilmu yang mempelajari hubungan diantara energi panas dan energi  kimia. Bagian ilmu kimia ini menelaah perubahan kalor suatu zat yang menyertai suatu reaksi ataupun proses kimia dan fisika. Dalam termokimia, kita mempelajari bagaimana energi potensial kimia yang terdapat dalam suatu unsur dinyatakan dengan simbol H atau bisa disebut sebagai entalpi. Entalpi tersebut dapat mengalami perubahaan entalpi yakni selisih antara entalpi reaktan   dan   entalpi   hasil  pada   suatu   reaksi.   Perubahan entalpi   jika   dilihat perubahannya   reaksi   dapat   dibagi   menjadi:   (1)   Pada   reaksi   endoterm,   sistem   menyerap energi. Oleh karena itu entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk lebih besar dari pada entalpi pereaksi. Sebaliknya reaksi eksoterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi pereaksi. Reaksi eksoterm merupakan   pembebasan panas dari sistem kelingkugan sehingga suhu lingkungan menjadi bertambah

Daftar Pustaka 

Hidayat, Atep Afia. 2021. Termodinamika dan Perubahan Energi. Modul Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Indusrti. Jakarta. Universitas Mercu Buana.

Kimia, Ilmu. 2020. “Pemanfaat Termokimia dalam kehiduapan Sehari-hari”. https://www.pakarkimia.com/termokimia-dalam-kehidupan-sehari-hari/#:~:text=Termokimia%20memiliki%20manfaat%20yang%20konkrit,fotosintesis%20yang%20membutuhkan%20sinar%20matahari. Diakses pada 10 September 2022 pukul 21.55 WIB.

Wikipedia. 2021. “Termokimia". https://id.wikipedia.org/wiki/Termokimia. Diakses pada 10 September 2022 pukul 21.55.

Irfan al-amin, Muhammad. 2021. “ Mengenal Konsep Termokimia”. https://katadata.co.id/safrezi/berita/614d30adda25c/mengenal-konsep-termokimia-pelajaran-kelas-xi-sma.

https://www.sampoernaacademy.sch.id/id/eksoterm-dan-endoterm/. Diakses pada 10 September pukul 22.40 WIB.

IX, Kelas. 2021. “5 Contoh Termokimia Dalam Kehidupan Sehari-hari”. https://materikimia.com/5-contoh-termokimia-dalam-kehidupan-sehari-hari/. Diakses pada 11 Septembe 2022 pukul 15.31WIB.