Muhammad fikri adzkiya
41618010026
STRUKTUR ATOM DAN
SISTEM PERIODIK UNSUR
Abstark: Atom adalah suatu satuan dasar
materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang
mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan
neutron yang bermuatan netral. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada
inti atom oleh gaya elektromagnetik
Kata kunci: Struktur atom,sistem periodik unsur
Struktur Atom
Menurut Bohr terdiri dari sebuah
inti atom bermuatan positif yang di kelilingi sejumlah elektron bermuatan negative
yang beredar pada lintasan tertentu .Inti atom bermuatan positif menarik electron
–electron yang bermuatan negative,agar electron –electron tetap dapat beredar
pada lintasan secara stabil maka di perlukan gaya sentrifugal pada electron-elektron
tersebut untuk menolak gaya tarik dari inti atom.
Teori atom
1. John Dalton
“Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi
lagi”.
2. Thompson
“Berdasarkan percobaan sinar katode(negative)”.
“Membuktikan adanya electron dalam suatu atom”.
3. Rutherford
“Berdasarkan percobaan sinar alpha (positif).Beberapa sinar alpha yang
memantul membuktikan adanya partikel positif (proton) dalam suatu atom.Adanya
sinar alpha yang menembus membuktikan adanya ruang hampa dalam atom.
4. Bohr
“Berdasarkan percobaan spectrum atom hydrogen. Elektron memiliki orbit tertentu. Energi electron konstan , sehingga
tidak jatuh ke inti.”
“Elektron dapat berpindah kulit.”
Spektrum
Atom
Pada pencampuran cahaya oleh Gas atau pada
pemanasan
natrium dalam
tabung pelepasan muatan gas atau pada pemanasan
senyawa pada nyala api akan
diperoleh spektrum tidak kontinu, berupa spektrum
garis yang diselingi dengan latar
belakang gelap. Spektrum ini disebut spektrum emisi
atom atau spektrum atom, karena
dihasilkan oleh atom yang mengalami eksitasi.
Sebagai contoh, energi cahaya
dipancarkan oleh lampu natrium yang memancarkan
sinar emisinya di sekitar panjang
gelombang 589 nm, yang berwarna kuning di daerah
sinar tampak.
Bentuk
Orbital Atom
Salah satu fungsi bilangan kuantum azimuth adalah
menentukan bentuk orbital sub
-sub kulit. Menurut teori orbital, lintasan
elektron di sekeliling inti tidak seperti yang
digambarkan oleh Bohr dalam model atomnya. Hal ini
sesuai dengan prinsip
ketidakpastian Heissenberg yang mengatakan :
Dengan :
∆x= ketidakpastian posisi
∆(mv)= ketidakpastian momentum
Mengingat prinsip ini maka orbital dinyatakan sebagai
ruangan di sekitar inti yang berpeluang terbesar untuk mendapatkan elektron.Sesuai
dengan fungsi gelombang dari masing-masing sub kulit maka bentuk orbital tiap-tiap
sub kulit berbeda satu dengan yang lain. Sub kulit s berbentuk bola, sub kulit
p berbentuk bola terpilin dan sub kulit d berbeda poros dan luas daerahnya dari
kulit p. Sub kulit p terdiri dari 3 orbital yang porosnya saling tegak lurus berhimpit
dengan sumbu-sumbu x, y dan z pada sistem kordinat Cartesius. Oleh karena itu,
maka pada kulit p terdiri dari px, py dan pz.
Sub kulit d, selain terdiri dari 5 orbital, juga
letak porosnya tidak sama dengan orbital-orbital p. Keempat orbital d mempunyai
bentuk yang sama dengan orbital p tetapi daerah lingkupnya lebih luas.
SISTEM PERIODIK UNSUR
Tabel
periodik adalah
tampilan unsur-unsur
kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom
(jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat
kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok: blok -s, -p, -d, dan -f. Secara umum,
dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah
kanan bersifat non-logam.
Perkembangan
system periodic :
1. Triad dobereiner
“Dikelompokan berdasarkan kemiripan sifat ,kemudian di urutkan sesuai
massa atomnnya.Akan di dapat trio/triade unsur yang mirip sifat nya,dan unsur
tengah nya memiliki massa rata-rata unsur tepi.”
2. Oktaf newlands
“Berdasarkan kenaikan massa atom.Setelah atom ke-8 akan di dapatkan
kemiripan sifat (8 dengan1 , 9 dengan 2 , dst)
3. Mendeleev
“Pengenalan periode&golongan .Periode berdasarkan kenaikan massa atom
dan golongan berdasarkan kemiripan sifat.
“Ruang kosong disediakan untuk unsur prediksi(yang akhir nya di temukan
dan mirip)”
Sifat periodik
unsur
Ø Logam dan non logam
“Dalam satu golongan dari
atas ke bawah,sifat kelogamannya bertambah.”
“Dalam satu periode dari
kiri ke kanan,sifat kelogamanya berkurang.”
Ø Titik didih dan leleh
“Dalam satu golongan dari
atas ke bawah,titik didih dan leleh unsur logam cenderung meningkat,sementara
non-logam menurun.”
“Dalam satu periode dari
kiri ke kanan ,titik leleh naik sampai max pada IVA kemudian turun,sedangkan
titik didih naik sampai max pada IIIA kemuadian turun.”
Ø Jari-jari atom
“Jumlah kulit dan muatan
inti atom menentukan jari jari atom.”
“Dalam satu periode dari
kiri ke kanan semakin pendek.”
“Dalam suatu golongan dari
atas ke bawah semakin panjang.”
Ø Energi ionisasi
“Energi yang di perlukan
untuk melepas electron yang terikat paling lemah.”
“Dalam satu periode kiri
ke kanan makin besar,satu golongan atas bawah makin kecil.”
Ø Afinitas electron
“Energi yang di perlukan
untuk menarik electron.”
“Pola sama dengan energy ionisasi.”
Ø Keelektronegatifan
“Kecenderungan suatu atom
dalam menarik pasangan electron yang
membentuk ikatan.”
“Pola sama dengan energy ionisasi.”
DAFTAR RUJUKAN
Kurnianto,Danny(2018),”STRUKTUR
ATOM DAN BAHAN SEMIKONDUKTOR”
Daffa,Rafi Muhammad(2018),”STRUKTUR
ATOM DAN SPU”
Gambar
bentuk orbital S,P dan D
Sudarmin , Sumarni, Woro,
Kurniawan, Cepi(2017)“PERKEMBANGAN TEORI ATOM, STRUKTUR ATOM-MOLEKUL,
SISTEM PERIODIK UNSUR, DAN IKATAN KIMIA”
Gambar tabel
periodic
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.