wujud gas

wujud gas

Dibuat Oleh : 

@K23-Nofiyanto

@K24-GALANG

@K26-fikri

Abstrak : kali ini saya akan membahas tentang wujud gas. seperti yang kita ketahui, gas sangat dibutuhkan dalam kehidupan sehari-hari. teruma dalam bernafas, kita membutuhkan wujud gas yang berupa oksigen. nahh, untuk lebih jelasnya mari kita simak berikut ini 

ikatan molekul dan struktur kimia

Dibuat oleh @Kel-K09

Abstrak : Jika atom-atom saling mendekat, pada suatu jarak tertentu gaya-gaya tarikmenarik mulai berperan dan dapat mengikat mereka menjadi suatu molekul. Nahh, kali kita akan membahas tentang ikatan molekul. berikut adalah pengertian dari molekul.

Ikatan kimia

 Ikatan kimia

Abstrak: Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam praktiknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku (namun lebih mudah untuk dijelaskan) dalam menjelaskan ikatan kimia. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.
Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangatlah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalen dan ikatan ion dianggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals dianggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat dapat lebih kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah.

Kata kunci: Ikatan kimia

            Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil.

            Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah agar terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur.

·         Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah electron valensi dari suatu atom/unsur yang terlibat.

.

·         Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya 1 golongan unsur yang stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan 18(gasmulia). Oleh karena itu,dalam pembentukan ikatan kimia; atom-atom akan membentuk konfigurasi electron seperti pada unsur gas mulia.

·         Unsur gas mulia mempunyai electron valensi sebanyak 8(oktet) atau2(duplet,yaitu atom Helium).

·         Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfiguras ielektronnya sama  seperti gas mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet.

KAIDAH OKTET

            Atom sangat stabil bila kulit terluar orbital nya terisi penuh atau kosong akan electron.

ecuali H dan He, kulit terluar atom-atom memiliki electron maksimum sejumlah 8(Oktet)

uatu atom akan melepas atau menerima(Senyawa ionik)

membagi(Senyawa kovalen)

Elektron untuk mengisi penuh kulit terluar atau mengosongkannya.

ATURAN OKTET DAN DUPLET

            Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia dikenal dengan istilah aturan octet dan duplet (khusus mengikuti unsur Helium)

LAMBANG LEWIS

            Untuk dapat menggambarkan ikatan kimia dalam suatu molekul,biasanya di gunakan lambang lewis.Lambang lewis suatu unsur atau lambang kimia unsur tersebut yang di kelilingi oleh titik-titik.

            Lambang kimia menunjukan inti atom(proton dan neutron) beserta semua electron di sebelah dalam selain electron valensi.Titik-titik menunjukan electron yang berada pada kulit terluar(Elektron valensi).

      

PEMBENTUKAN IKATAN ION

            Ikatan ion dapat terbentuk jika electron pindah dari atom yang satu ke atom yang lain. Atom yang kehilangan elektron akan menjadi ion positif dan jika menerima elektron akan menjadi ion negative.Selanjutnya kedua atom Tarik menarik dengan gaya elektrostatik yang kuat karena ada beda muatan,dengan kata lain atom-atom menjadi saling terikat sehingga setiap atom akan memperoleh susunan okte.Ikatan ion umum nya terjadi antara unsur logam(yang akan berubah menjadi ion positif) dengan unsur non logam(yang akan berubah menjadi negative).

PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN

            Ikatan kovalen terjadi bila terdapat pemakaian bersama sepasang atau lebih elektron -yang menyebabkan atom-atom yang berikatan memperoleh susunan octet.Ikatan kovalen umunya terjadi antara unsur nonlogam.Unsur nonlogam disebut juga unsur elektronegatif,misal unsur H(Hidrogen),unsur-unsur golongan VI A dan VII A.

IKATAN KOVALEN RANGKAP

            Ikatan kovalen rangkap di bentuk oleh lebih dari satu pasang elektron disebut ikatan kovalen rangkap.Terdapat dua jenis kovalen rangkap:

                                                                                                      1.            Ikatan kovalen rangkap dua yang di bentuk oleh dua pasang elektron ikatan.

                                                                                                      2.            Ikatan kovalen rangkap tiga yang di bentuk oleh tiga pasangan elektron.

IKATAN KOVALEN KOORDINAT

            Ikatan kovalen yang terjadi bila pasangan elektron yang di gunakan bersama hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan ,sedangkan atom yang lain hanya menyediakan tempat.Ikatan kovalen koordinat dapt terjadi bila suatu atom(atau molekul)memiliki pasangan elektron bebas yang tidal di gunakan.

            Beberapa molekul senyawa yang di dalam nya mengandung ikatan kovalen koordinat adalah H₂SO₄ dan NH4⁺ .

Sulistyani(2018), “IkatanKimia danStruktur Molekul”

http://staffnew.uny.ac.id/upload/198001032009122001/pendidikan/4-ikatan-kimia-dan-struktur-molekul.pdf

Gambar 1

http://kitoshare.blogspot.com/2009/05/ikatan-kimia.html

Gambar 2

https://nuttigekennis.blogspot.com/2015/01/ikatan-kimia.html

Gambar 3

https://materikimia.com/contoh-soal-ikatan-ion/

Gambar 4

https://www.slideshare.net/ElizabethPratiwi/kelas-10-007-ikatan-kimia

Gambar 5

http://eugeniashepany.blogspot.com/2016/09/ikatan-kovalen-rangkap-ii.html

Gambar 6

http://eugeniashepany.blogspot.com/2016/09/ikatan-kovalen-rangkap-ii.html

Ikatan kimia

https://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kimia

Peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia

elib.unikom.ac.id/download.php?id=46410

https://www.academia.edu/29653077/IKATAN_KIMIA

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Muhammad fikri adzkiya

41618010026

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Abstark: Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik

Kata kunci: Struktur atom,sistem periodik unsur

Struktur Atom

            Menurut Bohr terdiri dari sebuah inti atom bermuatan positif yang di kelilingi sejumlah elektron bermuatan negative yang beredar pada lintasan tertentu .Inti atom bermuatan positif menarik electron –electron yang bermuatan negative,agar electron –electron tetap dapat beredar pada lintasan secara stabil maka di perlukan gaya sentrifugal pada electron-elektron tersebut untuk menolak gaya tarik dari inti atom.

Teori atom

1.      John Dalton

“Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi”.

2.      Thompson

“Berdasarkan percobaan sinar katode(negative)”.

“Membuktikan adanya electron dalam suatu atom”.

3.      Rutherford

“Berdasarkan percobaan sinar alpha (positif).Beberapa sinar alpha yang memantul membuktikan adanya partikel positif (proton) dalam suatu atom.Adanya sinar alpha yang menembus membuktikan adanya ruang hampa dalam atom.

4.      Bohr

“Berdasarkan percobaan spectrum atom hydrogen. Elektron memiliki orbit tertentu. Energi electron konstan , sehingga tidak jatuh ke inti.”

“Elektron dapat berpindah kulit.”

Spektrum Atom

Pada pencampuran cahaya oleh Gas atau pada pemanasan

natrium dalam

tabung pelepasan muatan gas atau pada pemanasan senyawa pada nyala api akan

diperoleh spektrum tidak kontinu, berupa spektrum garis yang diselingi dengan latar

belakang gelap. Spektrum ini disebut spektrum emisi atom atau spektrum atom, karena

dihasilkan oleh atom yang mengalami eksitasi. Sebagai contoh, energi cahaya

dipancarkan oleh lampu natrium yang memancarkan sinar emisinya di sekitar panjang

gelombang 589 nm, yang berwarna kuning di daerah sinar tampak.

Bentuk Orbital Atom

Salah satu fungsi bilangan kuantum azimuth adalah menentukan bentuk orbital sub

-sub kulit. Menurut teori orbital, lintasan elektron di sekeliling inti tidak seperti yang

digambarkan oleh Bohr dalam model atomnya. Hal ini sesuai dengan prinsip

ketidakpastian Heissenberg yang mengatakan :

Dengan :

∆x= ketidakpastian posisi

∆(mv)= ketidakpastian momentum

       Mengingat prinsip ini maka orbital dinyatakan sebagai ruangan di sekitar inti yang berpeluang terbesar untuk mendapatkan elektron.Sesuai dengan fungsi gelombang dari masing-masing sub kulit maka bentuk orbital tiap-tiap sub kulit berbeda satu dengan yang lain. Sub kulit s berbentuk bola, sub kulit p berbentuk bola terpilin dan sub kulit d berbeda poros dan luas daerahnya dari kulit p. Sub kulit p terdiri dari 3 orbital yang porosnya saling tegak lurus berhimpit dengan sumbu-sumbu x, y dan z pada sistem kordinat Cartesius. Oleh karena itu, maka pada kulit p terdiri dari px, py dan pz.

http://www.nafiun.com/2013/04/orientasi-dan-bentuk-orbital-s-p-d-f-elektron-bilangan-kuantum-atom.html

Sub kulit d, selain terdiri dari 5 orbital, juga letak porosnya tidak sama dengan orbital-orbital p. Keempat orbital d mempunyai bentuk yang sama dengan orbital p tetapi daerah lingkupnya lebih luas.

SISTEM PERIODIK UNSUR

 

https://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodik

 

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok: blok -s, -p, -d, dan -f. Secara umum, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.

Perkembangan system periodic :

1.      Triad dobereiner

“Dikelompokan berdasarkan kemiripan sifat ,kemudian di urutkan sesuai massa atomnnya.Akan di dapat trio/triade unsur yang mirip sifat nya,dan unsur tengah nya memiliki massa rata-rata unsur tepi.”

2.      Oktaf newlands

“Berdasarkan kenaikan massa atom.Setelah atom ke-8 akan di dapatkan kemiripan sifat (8 dengan1 , 9 dengan 2 , dst)

3.      Mendeleev

“Pengenalan periode&golongan .Periode berdasarkan kenaikan massa atom dan golongan berdasarkan kemiripan sifat.

“Ruang kosong disediakan untuk unsur prediksi(yang akhir nya di temukan dan mirip)”

Sifat periodik unsur

Ø Logam dan non logam

“Dalam satu golongan dari atas ke bawah,sifat kelogamannya bertambah.”

“Dalam satu periode dari kiri ke kanan,sifat kelogamanya berkurang.”

Ø Titik didih dan leleh

“Dalam satu golongan dari atas ke bawah,titik didih dan leleh unsur logam cenderung meningkat,sementara non-logam menurun.”

“Dalam satu periode dari kiri ke kanan ,titik leleh naik sampai max pada IVA kemudian turun,sedangkan titik didih naik sampai max pada IIIA kemuadian turun.”

Ø Jari-jari atom

“Jumlah kulit dan muatan inti atom menentukan jari jari atom.”

“Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.”

“Dalam suatu golongan dari atas ke bawah semakin panjang.”

Ø Energi ionisasi

“Energi yang di perlukan untuk melepas electron yang terikat paling lemah.”

“Dalam satu periode kiri ke kanan makin besar,satu golongan atas bawah makin kecil.”

Ø Afinitas electron

“Energi yang di perlukan untuk menarik electron.”

“Pola sama dengan energy ionisasi.”

Ø  Keelektronegatifan

“Kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan electron  yang membentuk ikatan.”

“Pola sama dengan energy ionisasi.”

DAFTAR RUJUKAN

Kurnianto,Danny(2018),”STRUKTUR ATOM DAN BAHAN SEMIKONDUKTOR”

https://catatanpeneliti.wordpress.com/tag/struktur-atom/

Daffa,Rafi Muhammad(2018),”STRUKTUR ATOM DAN SPU”

https://www.slideshare.net/rmdrafi/struktur-atom-dan-sistem-periodik-unsur-53411409

Gambar bentuk orbital S,P dan D

http://www.nafiun.com/2013/04/orientasi-dan-bentuk-orbital-s-p-d-f-elektron-bilangan-kuantum-atom.html

Sudarmin , Sumarni, Woro, Kurniawan, Cepi(2017)“PERKEMBANGAN TEORI ATOM, STRUKTUR ATOM-MOLEKUL, SISTEM PERIODIK UNSUR, DAN IKATAN KIMIA”

http://sertifikasi.fkip.uns.ac.id/file_public/2017/MODUL%202017/Kimia/BAB-I-PERKEMBANGAN-TEORI-ATOM-STRUKTUR-ATOM-MOLEKUL-SISTEM-PERIODIK-UNSUR-DAN-IKATAN-KIMIA.pdf

Gambar tabel periodic

https://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodik