KIMIA ANORGANIK

Oleh : Stefanie Sulianti


Kimia anorganik adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang sifat dan reaksi dari senyawa anorganik yang mencakup semua hampir semua senyawa kimia kecuali yang berupa rantai atau cincin atom-atom karbon, yang disebut senyawa organik dan dipelajari dalam kimia organik.

Kimia anorganik juga merupakan subdisiplin penting. Kimia anorganik penting karena itu satu-satunya disiplin dalam kimia khusus yang meneliti perbedaan antara semua jenis atom. Sebuah contoh dari kimia anorganik yang dapat diterapkan ini dengan menggunakan Kimia Anorganik Obat yang mempelajari unsur yang signifikan dan non-signifikan yang dapat digunakan dalam pengobatan dan diagnosis penyakit. (R.T. Sanderson)

Senyawa anorganik adalah senyawa yang tidak memiliki atom karbon dan cukup sederhana, karena mereka tidak membentuk ikatan molekul kompleks yang memungkinkan karbon. Sebuah contoh umum dari senyawa anorganik sederhana akan natrium klorida, yang dikenal lebih umum sebagai garam rumah tangga. Senyawa ini hanya dua atom, natrium (Na) dan klorin (Cl).

Contoh dari senyawa anorganik :

·      H2O – Air adalah senyawa anorganik sederhana, meskipun mengandung hidrogen, atom kunci (bersama dengan karbon) dalam banyak senyawa organik. Atom dalam molekul air telah membentuk ikatan yang sangat sederhana karena kurangnya karbon.

·      HCl – Hidroklorida, juga dikenal sebagai asam klorida ketika dilarutkan dalam air, tidak berwarna, asam korosif dengan pH yang cukup kuat. Hal ini ditemukan dalam cairan lambung dari banyak hewan, membantu dalam pencernaan dengan memecah makanan

·      CO2 – Karbon dioksida, meskipun kehadiran atom karbon dalam rumus, diklasifikasikan sebagai senyawa anorganik. Hal ini menyebabkan perselisihan dalam komunitas ilmiah, dengan pertanyaan-pertanyaan yang timbul mengenai keabsahan metode kami saat ini mengklasifikasikan senyawa. Saat ini, senyawa organik mengandung karbon atau hidrokarbon, yang membentuk ikatan yang lebih kuat. Ikatan yang dibentuk oleh karbon CO2 tidak ikatan yang kuat.

·      NO2 – gas Nitrogen dioksida menyajikan berbagai warna pada temperatur yang berbeda. Hal ini sering diproduksi dalam tes nuklir atmosfer, dan bertanggung jawab untuk warna kemerahan kirim-kisah yang ditampilkan di awan jamur. Hal ini sangat beracun, dan bentuk-bentuk yang cukup ikatan lemah antara atom nitrogen dan oksigen.

·      5. Fe2O3 – Besi (III) oksida merupakan salah satu dari tiga oksida utama besi, dan merupakan senyawa anorganik karena kurangnya atom karbon atau hidrokarbon. Besi (III) oksida terjadi secara alami sebagai hematit, dan merupakan sumber yang paling besi untuk industri produksi baja. Hal ini umumnya dikenal sebagai karat, dan berbagi sejumlah karakteristik dengan mitranya alami.

Kimia anorganik banyak diterapkan dalam bidang katalis, sains material, surfaktan, pelapisan, bahan bakan dan pertanian.

Materi yang dipelajari dalam kimia anorganik antara lain :

·      Struktur Atom (Elektron Valensi, Konfigurasi Elektron, Geometri Molekul, Aturan Hund Prinsip Aufbau dan Larangan Pauli, Teori Atom Thomson, Teori Atom Rutherford, Sifat Paramagnetik dan Diamagnetik, Bilangan Kuantum, Teori Mekanika Kuantum, Spektrum Atom Hidrogen, Bentuk Orbital Atom, Teori Atom Bohr, Teori Atom Dalton)

·      Sistem Periodik Unsur (Kimia Unsur, Kelompok Unsur-unsur Transisi, Kelompok Unsur-unsur Inert, Kelompok Unsur-unsur Utama, Organisasi Tabel Periodik Unsur, Sifat Periodisitas Unsur Kimia, Elektronegativitas, Afinitas Elektron, Energi Ionisasi, Jari-jari Atom)

·      Kimia Unsur (Golongan Logam Transisi, Sifat Logam Nonlogam Metaloid, Manfaat Unsur Golongan Karbon, Kelimpahan Unsur Golongan Karbon, Golongan Karbon, Manfaat Unsur Golongan Boron, Sifat Unsur Golongan Boron, Kelimpahan Unsur Golongan Boron, Golongan Boron, Pembuatan Unsur Golongan Nitrogen, Golongan Nitrogen, Golongan Gas Mulia, Golongan Logam Alkali Tanah, Golongan Logam Alkali, Ekstrasi Wolfram, Ekstrasi Titanium, Ekstrasi Tembaga, Ekstrasi Besi, Ekstrasi Aluminium, Ekstrasi Logam, Penggunaan Halogen dalam Kehidupan, Sifat Unsur Periode 3, Sifat Unsur Golongan 1)

·      Ikatan Kimia (Energi Ikatan, Ikatan Kimia, Tata Nama Senyawa Biner, Polaritas Molekul, Polar dan Nonpolar, Gaya Van Der Walls, Gaya Dispersi London, Gaya Dipol-dipol, Muatan Formal, Struktur Lewis, Ikatan Logam, Ikatan Hidrogen, Ikatan Ion, Ikatan Kovalen Koordinasi, Ikatan Kovalen)

·      Asam dan Basa (Asam Basa Arrhenius, Asam-asam Oksi, Asam-asam Biner, Reaksi Oksida Asam dan Basa, Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa, Dasar Titrasi Asam Basa, Indikator Asam Basa, Kurva Titrasi, Kekuatan Asam Bronsted-Lowry, Tetapan Kesetimbangan Asam Basa, Teori Asam Basa, Asam Basa Bronsted-Lowry, Asam Basa Lewis)

·      Hidrolisis Garam (Soal dan Jawaban Hidrolis Garam, Penggolongan Garam, Hidrolisi Garam, Reaksi Netralisasi)

·      Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Korosi, Reaksi Reduksi Oksidasi / Redoks, Bilangan Oksidasi / Biloks)

·      Senyawa Kompleks (Ligan Senyawa Kompleks, Contoh Senyawa Kompleks, Tata Nama Senyawa Kompleks, Senyawa Kompleks)

Daftar Pustaka :
Anonim. 2015. Kimia Anorganik

https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_anorganik
(diakses 2 Agustus 2016)

Anonim. 2015. Contoh Senyawa Anorganik

http://kliksma.com/2015/05/contoh-senyawa-anorganik.html
(diakses 2 Agustus 2016)

Anonim. 2013. Kimia Anorganik

http://www.ilmukimia.org/2013/04/kimia-anorganik.html
(diakses 2 Agustus 2016)

Anonim. 2016. Perbedaan Kimia Organik dan Anorganik

http://ilmualam.net/perbedaan-kimia-organik-dan-anorganik.html

(diakses 2 Agustus 2016)