KESETIMBANGAN KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04Chrispendi, @E05-Rudolf

Oleh Rayhan, Chrispendi, Rudolf

CONTOH SOAL



Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl₅ ; 0,3 mol PCl₃; dan 0,1 mol gas Cl₂ ; menurut reaksi kesetimbangan: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂
Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl₂ . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl₅; 0,25 mol pas PCl₃; dan 0,15 mol gas Cl₂ . Hitunglah nilai x.


Pembahasan Soal:

Konsentrasi zat mula-mula:
[PCl5]=0,2mol10L=0,02M
[PCl3]=0,3mol10L=0,03M
[Cl2]=0,1mol10L=0,01M
Kesetimbangan awal:

Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=0,03×0,010,02=0,015

Pada kesetimbangan baru tersebut tentu nilai Kc tidak berubah, ini dapat dibuktikan dengan menghitung Kc menggunakan data setelah sejumlah x mol Cl₂ ditambahkan.

Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=0,025×0,0150,025=0,015

Dari jumlah mol pada kesetimbangan baru tersebut nampak bahwa jumlah mol masing-masing zat mengalami perubahan hingga Kc dapat dipertahankan.

• Jumlah  mol PCl₅ meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol (berubah +0,05 mol)
• Jumlah  mol PCl₃ menurun dari 0,3 mol menjadi 0,25 mol (berubah –0,05 mol)

Untuk jumlah mol Cl₂ mestinya juga akan mengalami penurunan setelah dilakukan penambahan sejumlah x mol yang setara dengan perubahan yang dialami PCl₅ dan PCl₃ karena memiliki perbandingan koefisien yang setara.

• Jumlah  mol Cl₂ menurun dari 0,1 mol + x mol menjadi 0,15 mol (berubah –0,05 mol)

Ketika konsentrasi Cl₂ ditingkatkan sementara nilai Kc tetap maka hal yang mungkin terjadi adalah konsentrasi PCl₅ meningkat sebanyak 0,2 mol + 0,5 mol  dan konsentrasi PCl₃ menurun.

Reaksi	PCl5	⇌	PCl3	+	Cl2
Awal	0,2 mol		0,3 mol		(0,1 + x) mol
Berubah	+0,05 mol		–0,05 mol		–0,05 mol
Kesetimbangan	0,25 mol		0,25 mol		0,15 mol

Dari tabel tersebut dapat dihitung nilai x mol Cl₂ yang ditambahkan:

(0,1+x) mol−0,05 mol0,1+xxx=0,15 mol=0,15 mol+0,05 mol=0,2 mol−0,1 mol=0,1 mol

Termodinamika ll

1. Suatu system menyerap kalor sebesar 60 kJ pada suhu 27°C. Berapakah peubahan entropi system ini?

NITROGEN

PENGERTIAN

Nitrogen adalah unsure kimia dalam table periodic yang memiliki lambang N dan nomer atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomic bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi dengan unsur lainnya.

Nitrogen mengisi 78,08 % atmosfir bumi dan tedapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat dan sianida.

Sifat – Sifat Nitrogen

Komponen utama udara adalah nitrogen yang memiliki sifat – sifat fisik sangat dekat dengan oksigen sehingga menyulitkan dalam proses pemisahan oksigen dan nitrogen. Nitrogen tidak mendukung pembakaran, dan karena nitrogen adalah suatu gas yang tergolong asphyxiant, maka seseorang dalam lingkungan yang kaya akan nitrogen akan sangat cepat kehilangan kesadaran dan dapat meninggal dunia.

Nitrogen pada tekanan atmosferik adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau. Bila tercairkan, nitrogen 19 % lebih ringan dari air. Titik didih pada tekanan atmosfer adalah -196ºC  (77 K). dan berat molekulnya 28.013.

Liquid nitrogen berbeda dengan liquid oksigen, karena nitrogen tidak berwarna. Nitrogen tidak memiliki sifat paragmetik seperti hal nya oksigen.

Manfaat Nitrogen

1. Filtrasi 


Udara bebas yang menjadi feed atau umpan sebagai bahan baku pembuatan gas nitrogen terlebih dahulu disaring dengan menggunakan filter dengan kerapatan (mesh) tertentu sesuai dengan spesifikasi tekanan dan flow compressor.


2. Kompressi
Udara yang telah difilter diumpankan ke inlet kompresor untuk dinaikkan tekanannya. Efisiensi kompresor sangatlah penting, oleh karena itu dibutuhkan pemilihan jenis kompresor yang tepat. Umumnya digunakan kompresor tipe turbo (sentrifugal) multi stage dengan pendingin diantara stagenya.
Energi yang digunakan akan sebanding dengan besar energi output produk ditambah cold production.

3. Cooling Water

Pada sebagian industry menggunakan system direct cooler pada proses pendinginannya, dimana terjadi kontak langsung antara udara dengan air pada sepanjang tray direct cooler. Direct cooler mempunyai kelebihan dari pada proses pendinginan yang menggunakan tube atau shell cooler, dimana temperature yang bisa dicapai yaitu 2ºC, sedang pada tube atau shell cooler hanya sekitar 8ºC, efek pengguyuran (scrubbing) dari air juga dapat membantu menurunkan kandungan partikel dan menyerap pengotor yang terbawa udara. Namun jika direct cooler tidak terjaga,seperti ∆P tinggi (pada aliran dan udara masuk) dan tinggi cairan (pada aliran air). Oleh karena tingginya perbedaan temperature yang melalui tray bawah unit, maka pada tray ini sangat mungkin terjadi pembentukan kerak. Untuk alasan itu, water treatment harus bekerja efektif dan tray harus dibersihkan dan diperiksa jika memungkinkan. 

4. Purrification (Pemurnian)

Di PPU (pre purification unit) terdapat beberapa lapisan, umumnya terdiri dari molecular shieve (butiran2 ukuran mikro berlubang yang seukuran dengan dimensi partikel CO2, H2O dan beberapa jenis hidrokarbon), tujuannya untuk memerangkap CO2, H2O dan hidrokarbon. lapisan lainnya adalah alumina yang bertujuan untuk memerangkap H2O yang lolos dari lapisan pertama.

Daftar Pustaka

Purwanto, S. 2011. Proses Industri  Pembuatan Nitrogen. https://slamanto.wordpress.com/2011/12/27/proses-industri-pembuatan-nitrogen/

Desty, S. 2017. Nitrogen N2. http://cirebongasindustri.com/nitrogen-n2/

Azka, F. 2015. Pembuatan Oksigen Nitrogen dan Hidrogen. http://qzinside.blogspot.co.id/2015/12/pembuatan-oksigen-nitrogen-dan-hidrogen.html

Desty, S. 2013. Apakah Nitrogen Itu dan Kegunaannya dalam Kehidupan Manusia. http://gasdepo.co.id/apakah-nitrogen-itu-dan-kegunaan-nitrogen-dalam-kehidupan-manusia

2012. Nitrogen Dalam Dunia Industri. http://www.umpgas.com/news/3/Nitrogen-dalam-Dunia-Industri

Termodinamika

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04-Chrispendi, @E05-Rudolf

Contoh :
Data mesin pendingin
T_r = − 13°C = (− 13 + 273) K = 260 K
T_t = 27°C = 300 K
Q_r = 1300 j
W = ....

Stoikiometri

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04-Chrispendi, E05-Rudolf
oleh Chrispendi, Rayhan, Rudolf

Soal
Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut

Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H₂ yang terbentuk pada keadaan standar!
(Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)
Pembahasan
Mol logam aluminium yang bereaksi adalah

Mol H₂ yang terbentuk adalah

Volume H₂ yang terbentuk pada keadaan standar adalah
V = n × 22,4 liter
V = 0,45 × 22,4 liter = 10,08 liter

Bauran Energi Primer

Minyak Bumi

Minyak bumi atau petroleum - bahan bakar fosil yang merupakan bahan baku untuk bahan bakar minyak, bensin dan banyak produk-produk kimia - merupakan sumber energi yang penting karena minyak memiliki persentase yang signifikan dalam memenuhi konsumsi energi dunia. Citra yang sangat negatif dari minyak adalah - mirip dengan pembakaran batubara - pemakaian bahan bakar minyak adalah kontributor terbesar untuk peningkatan CO2 di atmosfir bumi. Tumpahan-tumpahan minyak dari kapal-kapal tanker juga telah menyebabkan kerusakan berat pada lingkungan hidup bumi.

Batubara

Batubara - bahan bakar fosil - adalah sumber energi terpenting untuk pembangkitan listrik dan berfungsi sebagai bahan bakar pokok untuk produksi baja dan semen. Namun demikian, batubara juga memiliki karakter negatif yaitu disebut sebagai sumber energi yang paling banyak menimbulkan polusi akibat tingginya kandungan karbon. Sumber energi penting lain, seperti gas alam, memiliki tingkat polusi yang lebih sedikit namun lebih rentan terhadap fluktuasi harga di pasar dunia. Dengan demikian, semakin banyak industri di dunia yang mulai mengalihkan fokus energi mereka ke batubara.

Gas Bumi

Gas alam adalah komponen vital untuk suplai energi dunia. Gas alam merupakan sumber penting untuk produksi baik bahan bakar maupun amonia (amonia merupakan komponen vital untuk produksi pupuk). Mirip dengan minyak mentah dan batubara, gas alam adalah bahan bakar fosil yang berasal dari sisa-sisa tanaman, hewan dan mikroorganisme, tersimpan dalam di bawah tanah selama jutaan tahun. Namun tidak seperti bahan-bahan bakar fosil lainnya, gas alam adalah salah satu sumber energi yang paling bersih (memiliki intensitas karbon yang rendah), teraman dan paling berguna dari semua sumber energi.

Energi Baru dan Terbarukan

1. Biofuel

Biofuel atau bahan bakar hayati adalah sumber energi terbarukan berupa bahan bakar (baik padat, cair, dan gas) yang dihasilkan dari bahan-bahan organik. Sumber biofuel adalah tanaman yang memiliki kandungan gula tinggi (seperti sorgum dan tebu) dan tanaman yang memiliki kandungan minyak nabati tinggi (seperti jarak, ganggang, dan kelapa sawit).

2. Biomassa

Biomassa adalah jenis energi terbarukan yang mengacu pada bahan biologis yang berasal dari organisme yang hidup atau belum lama mati. Sumber biomassa antara lain bahan bakar kayu, limbah dan alkohol. Pembangkit listrik biomassa di Indonesia seperti PLTBM Pulubala di Gorontalo yang memanfaatkan tongkol jagung.

3. Panas Bumi

Energi panas bumi atau geothermal adalah sumber energi terbarukan berupa energi thermal (panas) yang dihasilkan dan disimpan di dalam bumi. Energi panas bumi diyakini cukup ekonomis, berlimpah, berkelanjutan, dan ramah lingkungan. Namun pemanfaatannya masih terkendala pada teknologi eksploitasi yang hanya dapat menjangkau di sekitar lempeng tektonik. Pembangkit Listrik Tenaga Panas Bumi (PLTP) yang dimiliki Indonesia antara lain: PLTP Sibayak di Sumatera Utara, PLTP Salak (Jawa Barat), PLTP Dieng (Jawa Tengah), dan PLTP Lahendong (Sulawesi Utara).

4. Air

Energi air adalah salah satu alternatif bahan bakar fosil yang paling umum. Sumber energi ini didapatkan dengan memanfaatkan energi potensial dan energi kinetik yang dimiliki air. Sat ini, sekitar 20% konsumsi listrik dunia dipenuhi dari Pembangkit Listrik Tenaga Air (PLTA). Di Indonesia saja terdapat puluhan PLTA, seperti : PLTA Singkarak (Sumatera Barat), PLTA Gajah Mungkur (Jawa Tengah), PLTA Karangkates (Jawa Timur), PLTA Riam Kanan (Kalimantan Selatan), dan PLTA Larona (Sulawesi Selatan).

Daftar Pustaka

Alamendah. 2014. Seumber Energi Terbarukan di Indonesia. https://alamendah.org/2014/09/09/8-sumber-energi-terbarukan-di-indonesia/

Fagi, F. 2017. Kondisi EBT di Indonesia. http://energibarudanterbarukan.blogspot.co.id/2014/09/2-kondisi-ebt-di-indonesia.html

2016. Gas Alam. https://www.indonesia-investments.com/id/bisnis/komoditas/gas-alam/item184?

2017. Batubara. https://www.indonesia-investments.com/id/bisnis/komoditas/gas-alam/item184?

2016. Minyak Bumi. https://www.indonesia-investments.com/id/bisnis/komoditas/minyak-bumi/item267?

Kimia Dalam Farmasi

Farmasi merupakan profesi kesehatan yang berhubungan dengan bembuatan bahan alam atapun sintetik menjadi suatu produkyang cocok dan enak dipakai untuk mencegah, mendiagnosa, atau pengobatan penyakit dan distribusi dari suatu produk yang berkhasiat obat.

Peranan kimia dalam farmasi bisa dibilang sangat penting, berbagai manfaat kimia dalam dunia farmasi sangatlah bepengaruh. Misalnya

Mengetahui sifat senyawa obat
Ilmu kimia yang merupakan ilmu mengenai struktur dari materi serta perubahan yang terjadi pada materi tersebut, mampu menjelaskan sifat-sifat dari sebuah senyawa. Obat-obatan yang digunakan dalam kedokteran maupun bahan-bahan pembuat obat termasuk dalam senyawa kimia yang terdiri dari unsur-unsur. Senyawa-senyawa tersebut memiliki sifat-sifat yang harus dipahami oleh seorang farmakolog atau apoteker. Sifat-sifat tersebut meliputi pH, kelarutan, sifat elektrolit maupun non elektrolit dan masih banyak lagi. Untuk mengetahui sifat-sifat tersebut diperlukan peranan kimia dalam bidang kefarmasian. 

Menentukan pelarut senyawa obat

Manfaat ilmu kimia dalam bidang farmasi berikutnya adalah menentukan pelarut untuk sebuah senyawa obat. Seperti yang kita ketahui bahwa dalam pembuatan, penyimpanan maupun penggunaannya banyak senyawa obat yang harus dilarutkan dalam sebuah media cair. Baik itu air, etanol dan lain sebagainya. Misalnya untuk membuat sebuah obat batuk sirup untuk anak-anak, maka diperlukan pelarut yang tepat. Ilmu kimia akan menunjukkan pelarut apa yang paling sesuai dan pada konsentrasi berapa. 

Menjelaskan reaksi-reaksi yang dialami senyawa obat
Dalam pembuatan maupun kerja obat dalam menyembuhkan sebuah penyakit, pasti akan terjadi reaksi. Ilmu kimia akan mampu menjelaskan reaksi-reaksi yang dialami oleh senyawa obat baik itu diluar maupun di dalam tubuh. Dengan apa saja senyawa tersebut dapat bereaksi, kondisi reaksi serta hasil reaksi dapat dijelaskan dengan detil. Efek samping obat juga dapat diketahui dengan bantuan ilmu kimia. Karena itulah manfaat ilmu kimia dalam bidang kedokteran juga menjadi sangat penting. 
Merencanakan sintesis atau pembuatan obat
Bidang farmasi berperan besar dalam pembuatan berbagai obat. Saat pembuatan obat, dilakukan sintesis yang melibatkan bahan dan reaksi kimia. Dengan adanya ilmu kimia, maka pembuatan atau sintesis obat tersebut dapat dilakukan dengan benar dan efisien. Diantaranya dengan menentukan pH, suhu dan kondisi lainnya yang mempengaruhi proses pembuatan obat. 

Penerapan

• Melakukan penelitian dan pengetahuan dalam bidang mengubah sintesis dan desain dari molekul kecil dalam sebuah organisme sehingga terjadi interaksi dengan protein yang ada pada gen adalah sangat diperlukan dalam mendesain obat- obatan untuk mengatasi berbagai macam penyakit.

• Mengembangkan penelitian perihal tingkat racun dari berbagai senyawa. Penelitian ini sangat penting dilakukan karena dapat memberikan data yang tepat mengenai sifat racun dalam senyawa, sehingga tidak sampai terekpos ke dalam tubuh organisme makhluk hidup terutama manusia.

• Mendukung dalam penelitian klinis dengan menggunakan teknik- teknik kimia.

• Mendesain obat- obatan agar mampu bekeraja lebih efektif dari seblumnya merupakan hal yang dipelajari oleh bilokima.

• Menjadikan obat- obatan lebih selektif dan tepat sasaran untuk menyembuhkan suatu penyakit.

• Menentukan sebuah metode sintesis baru yang mampu lebih efektif dalam membuat obat- obatan maupun senyawa antikuman.

Daftar Pustaka

-Syams, F. 2014. Peranan Kimia. Jakarta. http://damassyams.blogspot.co.id

-Ratna Puri, M. 2016. Hubungan Antara Kimia Dan Kimia Farmasi. http://mayangratnapuri.blogspot.co.id/2016/12/makalah-hubungan-antara-kimia-dengan.html

-Badiyah, I.  2014. Peran Kimi Dalam Farmasi. http://izatulbadiyah-unikal.blogspot.co.id/2014/05/peran-kimia-dalam-farmasi_9.html

-Fajarwati, A. 2016. Kimia Analisis. http://novelfanila.blogspot.co.id/2016/01/makalah-kimia-analisis.html

-Choridah Ummah, U. 2016. Aplikasi Metode Pemisahan. http://ummuchoridahummah.blogspot.co.id/2016/06/aplikasi-metode-pemisahan.html

Dasar-dasar Ilmu Kimia

Dalam perubahan materi dibagi menjadi dua perubahan jelaskan keduanya dan beri contoh?

Jawaban

Perubahan fisika adalah perubahan materi yang tidak disertai dengan pembentukan zat yang jenisnya baru.

Contohnya pencampuran gula ke dalam air membentuk larutan gula secara fisik Bola berubah dari bentuk padat menjadi bentuk yang terlarut di dalam air tetapi sifatnya gula masih tampak dalam larutan itu misalnya rasanya manis masih ada baik dalam wujud padat maupun dalam bentuk terlarut dalam air hal ini menunjukkan bahwa perubahan fisika tidak disertai dengan perubahan materi.

Perubahan kimia adalah suatu perubahan materi yang menghasilkan jenis dan sifat materi berbeda dari zat semula ( perubahan kimia dinamakan juga reaksi kimia). Misalnya pembakaran kayu, jika kayu dibakar akan menghasilkan arang kayu. jika di bandingkan antara kayu dan Arang kayu, keduanya memiliki jenis dan sifat yang berbeda, karena itu pembakaran kayu bukan perubahan fisika, tetapi tergolong perubahan kimia. dalam perubahan kimia dihasilkan Jenis materi yang berbeda dengan materi semula, sehingga terdapat dua istilah yang digunakan dalam reaksi kimia, yaitu zat semula dinamakan reaktan atau pereaksi, sedangkan zat yang berbentuk dinamakan hasil reaksi atau produk reaksi, pada pembakaran kayu, kayu dinamakan pereaksi dan Arang kayu dinamakan hasil reaksi. dalam kehidupan sehari-hari, banyak reaksi kimia yang terjadi seperti pembakaran minyak bumi, perkaratan besi, pembusukan makanan, respirasi pencernaan makanan dalam usus dan lainnya. semua itu menghasilkan zat yang sifat dan jenisnya baru.

Kimia Nuklir

Definisi

Kimia nuklir adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari radioaktivitas, proses nuklir, dan sifat nuklir. Radioaktivitas atau Peluruhan Radioaktif merupakan kumpulan beragam proses dimana sebuah inti atom yang tidak stabil memancarkan partikel subatomik (partikel radiasi). Peluruhan terjadi pada sebuah nukleus induk dan menghasilkan sebuah nukleus anak. Ini adalah sebuah proses "acak" (random) sehingga sulit untuk memprediksi peluruhan sebuah atom. Sedangkan Proses Nuklir adalah sebuah proses di mana dua nuklei ataupartikel nuklir bertubrukan, untuk memproduksi hasil yang berbeda dari produk awal. Pada prinsipnya sebuah reaksi dapat melibatkan lebih dari dua partikel yang bertubrukan, tetapi kejadian tersebut sangat jarang. Bila partikel-partikel tersebut bertabrakan dan berpisah tanpa berubah (kecuali mungkin dalam level energi), proses ini disebut tabrakan dan bukan sebuah reaksi. Dikenal dua reaksi nuklir, yaitu reaksi fusi nuklir dan reaksi fisi nuklir. Reaksi fusi nuklir adalah reaksi peleburan dua atau lebih inti atom menjadi atom baru dan menghasilkan energi, juga dikenal sebagai reaksi yang bersih. Reaksi fisi nuklir adalah reaksi pembelahan inti atom akibat tubrukan inti atom lainnya, dan menghasilkan energi dan atom baru yang bermassa lebih kecil, serta radiasi elektromagnetik. Reaksi fusi juga menghasilkan radiasi sinar alfa, beta dan gamma yang sagat berbahaya bagi manusia.

Bahan

Unsur yang sering digunakan dalam reaksi fisi nuklir adalah Plutonium dan Uranium (terutama Plutonium-239, Uranium-235), sedangkan dalam reaksi fusi nuklir adalah Lithium dan Hidrogen(terutama Lithium-6, Deuterium, Tritium). Bahan Pembuat nuklir adalah Uranium. Uranium merupakan unsur radioaktif. Uranium adalah logam yang sangat berat yang dapat digunakan sebagai sumber berlimpah energi terkonsentrasi. Uranium terjadi pada sebagian besar batu di konsentrasi 2 sampai 4 bagian per juta dan adalah sebagai umum dalam kerak bumi sebagai timah, tungsten dan molybdenum. Uranium terjadi dalam air laut, dan dapat pulih dari lautan.

Manfaat

Nukklir ternyata memiliki banyak kegunaan. Berikut ini beberapa kegunaan nuklir yang telah digunakan oleh negara-negara maju, yaitu:

-Sebagai Sumber Listrik yang Hemat

Lebih dari 14% dari listrik dunia dihasilkan dari uranium dalam reaktor nuklir. Jumlah ini lebih dari 2500 miliar kWh setiap tahun, seperti halnya dari semua sumber listrik di seluruh dunia pada tahun 1960.
 

Ini berasal dari beberapa 440 reaktor nuklir dengan kapasitas produksi total sekitar 377 000 megawatt (MWe) yang beroperasi di 30 negara. Lebih dari 60 reaktor lagi sedang dibangun dan lain 150 yang direncanakan.  Belgia, Bulgaria, Republik Ceko, Finlandia, Perancis, Hungaria, Jepang, Korea Selatan, Slovakia, Slovenia, Swedia, Swiss dan Ukraina semua mendapatkan 30% atau lebih dari listrik dari reaktor nuklir. Amerika Serikat memiliki lebih dari 100 operasi reaktor, memasok 20% dari listrik. Perancis mendapat tiga perempat dari listrik dari uranium.
 

-Senjata Militer

Kedua uranium dan plutonium yang digunakan untuk membuat bom sebelum mereka menjadi penting untuk membuat listrik dan radioisotop. Jenis uranium dan plutonium untuk bom berbeda dari yang di pembangkit listrik tenaga nuklir. Bom-grade uranium sangat diperkaya (> 90% U-235, bukannya sampai dengan 5%), bom-plutonium yang cukup murni Pu-239 (> 90%, bukan 60% dalam reaktor-grade) dan dibuat dalam reaktor khusus. Sejak 1990-an, karena perlucutan senjata, banyak uranium militer menjadi tersedia untuk produksi listrik. Uranium militer diencerkan tentang 25:1 dengan uranium habis (kebanyakan U-238) dari proses pengayaan sebelum digunakan dalam pembangkit listrik. Plutonium militer mulai digunakan sama, dicampur dengan depleted uranium.

Dan masih banyak lagi.

Sumber

https://sainsforhuman.blogspot.co.id/2013/03/nuklir-pengertian-bahan-pembuatnya-dan.html

https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_nuklir

http://winarja-20.blogspot.co.id/2011/04/kimia-nuklir-atau-kimia-inti.html

https://www.scribd.com/doc/175395810/Makalah-Kimia-Nuklir

http://ayipshasi.blogspot.co.id/2011/03/kimia-nuklir.html