KESETIMBANGAN KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA

@Kel-A02, @E03-Rayhan, @E04Chrispendi, @E05-Rudolf

Oleh Rayhan, Chrispendi, Rudolf

CONTOH SOAL



Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat dalam kesetimbangan 0,2 mol gas PCl₅ ; 0,3 mol PCl₃; dan 0,1 mol gas Cl₂ ; menurut reaksi kesetimbangan: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂
Pada suhu dan volume tetap dimasukkan x mol gas Cl₂ . Ternyata setelah terjadi kesetimbangan baru didapatkan 0,25 mol gas PCl₅; 0,25 mol pas PCl₃; dan 0,15 mol gas Cl₂ . Hitunglah nilai x.


Pembahasan Soal:

Konsentrasi zat mula-mula:
[PCl5]=0,2mol10L=0,02M
[PCl3]=0,3mol10L=0,03M
[Cl2]=0,1mol10L=0,01M
Kesetimbangan awal:

Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=0,03×0,010,02=0,015

Pada kesetimbangan baru tersebut tentu nilai Kc tidak berubah, ini dapat dibuktikan dengan menghitung Kc menggunakan data setelah sejumlah x mol Cl₂ ditambahkan.

Kc=[PCl3][Cl2][PCl5]=0,025×0,0150,025=0,015

Dari jumlah mol pada kesetimbangan baru tersebut nampak bahwa jumlah mol masing-masing zat mengalami perubahan hingga Kc dapat dipertahankan.

• Jumlah  mol PCl₅ meningkat dari 0,2 mol menjadi 0,25 mol (berubah +0,05 mol)
• Jumlah  mol PCl₃ menurun dari 0,3 mol menjadi 0,25 mol (berubah –0,05 mol)

Untuk jumlah mol Cl₂ mestinya juga akan mengalami penurunan setelah dilakukan penambahan sejumlah x mol yang setara dengan perubahan yang dialami PCl₅ dan PCl₃ karena memiliki perbandingan koefisien yang setara.

• Jumlah  mol Cl₂ menurun dari 0,1 mol + x mol menjadi 0,15 mol (berubah –0,05 mol)

Ketika konsentrasi Cl₂ ditingkatkan sementara nilai Kc tetap maka hal yang mungkin terjadi adalah konsentrasi PCl₅ meningkat sebanyak 0,2 mol + 0,5 mol  dan konsentrasi PCl₃ menurun.

Reaksi	PCl5	⇌	PCl3	+	Cl2
Awal	0,2 mol		0,3 mol		(0,1 + x) mol
Berubah	+0,05 mol		–0,05 mol		–0,05 mol
Kesetimbangan	0,25 mol		0,25 mol		0,15 mol

Dari tabel tersebut dapat dihitung nilai x mol Cl₂ yang ditambahkan:

(0,1+x) mol−0,05 mol0,1+xxx=0,15 mol=0,15 mol+0,05 mol=0,2 mol−0,1 mol=0,1 mol