KEKUATAN ASAM BASA :ASAM KUAT

ABSTRAK

Asam dan basa merupakan dua golongan senyawa kimia yang banyak memiliki peranan penting dalam kehidupan sehari-hari. Tidak hanya terdapat dalam makanan, obat-obatan, produk-produk rumah tangga, dan bahan baku industri, asam dan basa juga merupakan komponen krusial dalam tubuh makhluk hidup. Contohnya, asam amino merupakan penyusun protein dan asam nukleat merupakan biomolekul yang mengandung informasi genetik

PENDAHULUAN

Asam kuat adalah senyawa asam yang mudah melepaskan ion H+ dalam air dan mengalami disosiasi total dalam larutannya. Contoh asam kuat yaitu HCl, HNO3, H2SO4, dan HCIO4. Sedangkan basa kuat adalah senyawa basa yang mudah melepaskan ion OH– dalam air dan mengalami disosiasi total dalam larutannya

PEMBAHASAN

Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh derajat ionisasi (α)-nya, banyak sedikitnya ion H+ dan OH− yang dilepaskan. Asam dan basa dalam air akan mengalami reaksi peruraian menjadi ion yang merupakan reaksi kesetimbangan. Oleh karena itu, kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan oleh tetapan kesetimbangannya yaitu, tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb).

Sebagai contoh, dalam air HCl hampir terurai sempurna menjadi ion H+ dan ion Cl−, sedangkan HF hanya terurai sebagian menjadi ion H+ dan ion F−. Oleh karenanya, HCl disebut sebagai asam kuat dan HF disebut sebagai asam lemah. Demikian juga, dalam air NaOH hampir terurai sempurna menjadi ion Na+ dan ion OH−, sedangkan NH3 hanya terurai sebagian menjadi ion NH4+ dan ion OH−. NaOH disebut sebagai basa kuat dan NH3 disebut sebagai basa lemah.

A. Tetapan ionisasi asam (Ka)

Secara umum, reaksi kesetimbangan larutan asam HA dalam air dapat ditulis sebagai berikut.

HA(aq) ⇌ H+(aq) + A−(aq)

Tetapan ionisasi asam Ka dapat dirumuskan seperti berikut.

K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}

asam kuat (contoh: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4)

Dalam air, hampir seluruh asam kuat terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasi α ≈ 1. Dengan demikian, nilai Ka dari asam kuat sangat besar. Untuk nilai Ka yang sangat besar, maka dapat dianggap bahwa asam terurai sempurna menjadi ion-ionnya dan konsentrasi ion H+ dapat dihitung dari konsentrasi asam ([HA]setimbang ≈ [HA]awal = Ma) dan valensi asamnya. Valensi asam adalah jumlah ion H+ yang dihasilkan per molekul asam.

KESIMPULAN

Asam kuat adalah jenis asam yang memiliki kemampuan untuk secara efektif melepaskan ion hidrogen (H+) dalam larutan. Kesimpulan tentang asam kuat dapat dirangkum Asam kuat memiliki sifat ionisasi penuh dalam larutan udara, yang berarti semua molekul asam akan terionisasi sepenuhnya menjadi ion hidrogen dan ion konjugatnya. Contoh asam kuat termasuk asam klorida (HCl) dan asam sulfurik (H₂SO₄). Larutan asam kuat memiliki konduktivitas listrik yang tinggi karena adanya banyak ion hidrogen

DAFTAR PUSTAKA

https://www.studiobelajar.com/larutan-asam-basa/

https://www.ruangguru.com/blog/mengenal-sifat-dan-klasifikasi-asam-basa

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Principles_of_Modern_Chemistry_%28Oxtoby_et_al.%29/Unit_4%3A_Equilibrium_in_Chemical_Reactions/15%3A_AcidBase_Equilibria/15.3%3A_Acid_and_Base_Strength