Hukum Gas Ideal

 

Hukum Gas Ideal

Abstrak

Hukum gas ideal adalah dasar pemahaman sifat-sifat gas dalam ilmu kimia dan fisika. Artikel ini membahas konsep hukum gas ideal, yang dijelaskan dalam persamaan (PV = nRT), serta asumsi-asumsi yang mendasarinya. Hukum gas ideal menggambarkan perilaku ideal gas dalam kondisi tertentu, di mana partikel gas dianggap sebagai titik dan tidak ada interaksi tarik-menarik antara mereka. Hukum ini memiliki aplikasi luas dalam berbagai aspek kehidupan sehari-hari dan industri, membantu kita dalam perhitungan tekanan, volume, dan suhu gas. Pemahaman hukum gas ideal adalah langkah awal penting dalam memahami sifat-sifat gas yang ada di sekitar kita.

Abstract

This article is about The Ideal Gas Law, also known as Avogadro's Law, is a fundamental concept in the fields of chemistry and physics, serving as a critical framework for understanding the behavior of gases. Discovered by the Italian scientist Amedeo Avogadro in the 19th century, the Ideal Gas Law is a cornerstone in comprehending the properties of gases

Keywords

Hukum gas, gas ideal, avogrado

Pendahuluan

Latar Belakang

Persamaan keadaan yang paling sederhana yaitu persamaan gas ideal. Satu jenis gas dikatakan ideal apabila gaya tarik-menarik antar molekul gas diabaikan.

Gas akan berbentuk sesuai dengan wadah/objek yang ditempatinya, semakin besar massa suatu gas maka akan semakin besar pula volumenya. Massa suatu gas biasanya dinyatakan dalam jumlah mol.

Perbedaan diantara Massa gas dan masa molekul yaitu jika pada massa gas digunakan untuk menyatakan ukuran zat sedangkan massa molekul adalah massa yang diukur pada skala relatifnya.

Misalnya pada suatu balon atau alat penyemprot dimasukkan gas atau udara maka akan banyak udara atau gas yang masuk kedalamnya sehingga volume udara/gas meningkat dan balon membesar.

Menurut anonymous pada bukunya yang berjudul ideal gas law menyebutkan bahwa Gas ideal didefinisikan sebagai satu bagian dari seluruh tumbukkan yang terjadi antara atom-atom yang elastik sempurna, dimana gaya tarik antar molekul diabaikan karena begitu kecilnya molekul tersebut

Rumusan Masalah:

  Apa itu Hukum Gas Ideal ?

Tujuan:

 Mengetahui apa itu Hukum Gas Ideal

Pembahasan

1. Hukum Gas Ideal

Pada sembarang gas yang memiliki massa jenis cukup rendah, maka tekanan(p) dikaitkan pada suhu (T) dan volume (V) dengan pola yang spesifik. Gas yang diperlakukan seperti itu dinamakan gas ideal. Dan persamaan yang mengkaitkan kuantitas ini dinamakan hukum gas ideal. Digunakan istilah ideal karena gas riil tidak mengikuti hukum gas ideal dengan tepat, terutama pada tekanan tinggi atau ketika gas dekat dengan titik cair atau titik didih.

Hukum gas ideal sebenarnya mengikhtisarkan tiga macam eksperimen yang menghasilkan tiga hukum gas yaitu hukum Boyle-Mariotte, hukum Charles, dan hukum Gay-Lussac.

Hukum boyle “jika suhu suatu gas dijaga konstan, maka tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya” atau isotermal.

Hukum Charles “jika tekanan suatu gas dijaga konstan, maka volume gas akan sebanding suhu mutlaknya” atau isobar.

Hukum Gay-Lussac “jika volume suatu gas dijaga konstan, tekanan gas akan sebanding dengan suhu mutlaknya” atau isokhorik.

Hukum gas ideal adalah model idealisasi yang digunakan untuk menggambarkan perilaku gas dalam kondisi tertentu. Terdapat tiga asumsi utama dalam hukum gas ideal:

1. Partikel gas ideal tidak memiliki volume (titik) dan tidak saling berinteraksi secara tarik -menarik.

2. Tidak ada energi kinetik yang hilang dalam tumbukan antarpartikel gas.

3. Gas ideal berperilaku sesuai hukum ideal pada semua tekanan dan suhu.

Hukum gas ideal dapat diungkapkan dalam bentuk persamaan umum:

[PV = nRT]

Di mana:

- (P) adalah tekanan gas (dalam pascal, Pa).

- (V) adalah volume gas (dalam liter, L).

- (n) adalah jumlah mol gas.

- (R) adalah konstanta gas universal (\(8.314 \, J/(mol \cdot K)\)).

- (T) adalah suhu gas (dalam kelvin, K).

Hukum gas ideal digunakan dalam berbagai aplikasi, termasuk perhitungan tekanan dan volume gas dalam kondisi tertentu. Ini juga menjadi dasar untuk mengembangkan model-model gas yang lebih kompleks, seperti hukum gas non-ideal.

Dalam kehidupan sehari-hari, pemahaman hukum gas ideal membantu kita dalam situasi seperti mengisi tangki gas kendaraan, pemahaman proses pembekuan nitrogen cair, dan banyak aplikasi industri lainnya.

Penutup

Dengan demikian, hukum gas ideal adalah konsep kunci dalam ilmu kimia dan fisika yang membantu kita memahami perilaku gas dalam berbagai situasi, dari laboratorium hingga kehidupan sehari-hari. Dan juga merupakan dasar hukum dari penemuan isobar, isotermal, dan isokhorik.

Daftar Pustaka

Anonymous, 2009. Ideal Gas Law., Intruction Manual and Experiment Guide for the Pasco scientific, USA.

Nurbury, J.W.2000. Elementary Mechanics &Thermodynamics. Physics Department University of Wisconsin-Milwaukee, Wilwaukee.

Souisa, M. (2011).Penentuan Jumlah Mol dalam Selinder dan Bola Menggunakan Hukum Boyle-Mariotte.Jurnal Matematika FMIPA, 5(1), 41-45.

https://www.google.com/amp/s/katadata.co.id/amp/safrezi/berita/614aa50f2a14c/rumus-persamaan-teori-kinetik-gas-dan-sifat-sifat-gas-ideal