PENGARUH KATALIS TERHADAP KINETKA REAKSI

 

PENGARUH KATALIS TERHADAP KINETKA REAKSI

 

Kinetika reaksi atau laju reaksi merupakan suatu persamaan kimia dimana terjadinya perubahan konsentrasi setiap waktu. Konsentrasi reaktan pada laju reaksi akan selalu berkurang, dan konsentrasi produk akan selalu bertambah per satuan waktu. Faktor utama terjadinya laju reaksi adalah karena adanya tumbukan antar partikel, tumbukan yang terjadi pada laju reaksi adalah tumbukan yang bereaksi dengan tepat dan juga energinya harus cukup karena tidak semua tumbukan dapat menghasilkan reaksi. Tumbukan antar partikel ini dibahas dalam laju reaksi pada Teori Tumbukan. Dalam suatu reaksi, pemutusan ikatan lama oleh ikatan baru disebabkan oleh adanya tumbukan. Peristiwa ini disebut sebagai keadaan teraktivasi, yaitu kondisi dimana suatu reaksi membutuhkan atau melepas energi.

Gambar 1. Energi aktivasi pada pembentukan produk

Salah satu faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah katalis atau katalisator. Zat ini merupakan substituen yang dapat mempercepat suatu laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Katalis akan menurunkan energi aktivasi suatu reaksi tanpa ikut serta dalam reaksi tersebut dengan cara mengabsorbsi zat yang direaksikan. Katalis akan menempel pada bagian substrat tertentu sehingga mampu menurunkan energi aktivasi dari reaksi. Berdasarkan fasanya, katalis dibedakan menjadi dua, yaitu katalis homogen yang jenis fasanya sama dengan pereaksi dan katalis heterogen yang memiliki fasa berbeda dengan pereaksinya.

Gambar 2. Perbedaan reaksi jika dipengaruhi faktor katalis

Referensi :

Setyaningsih, L. W. N., Rizkiyaningrum, U. M., Andi, R. 2017. Pengaruh Konsentrasi Katalis dan Reusability Katalis pada Sintesis Triasetin dengan Katalisator Lewatit. Jurnal Teknoin, 23 (1): 56 – 62.

Suarsa, I. W. 2017. Teori Tumbukan pada Laju Reaksi Kimia. Bali: Universitas Udayana.