Kesetimbangan Kimia

 

Definisi dan Penerapan Kesetimbang Kimia Dalam Kehidupan Sehari-hari

Oleh : Kevin Sinarjo (@W20-Kevin)

 

Pendahuluan

Kesetimbangan kimia merupakan keadaan saat kedua reaktan dan produk bertemu dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Secara umum, kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua. Kesetimbangan kimia terdiri atas kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dihasilkan.

Garis A dan B terlihat turun, karena mereka berkurang dan mengalami laju pengurangan, sementara garis C terlihat naik, karena C bertambah dan mengalami laju pertambahan. Mengenai laju reaksinya, laju reaksi untuk  laju pengurangan berarti berkurangnya zat tersebut dalam hitungan waktu (detik). Jika laju pertambahan berarti bertambahnya suatu zat dalam hitungan waktu.

Ciri- Ciri Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan Kimia mempunyai ciri – ciri sebagai berikut :

1.      Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup

2.      Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar

3.     Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopis

4.     Bersifat dinamis

 

Jenis Reaksi Kesetimbangan Kimia

Berikut ini jenis – jenis reaksi dari kesetimbangan kimia, adalah sebagai berikut :

1.      Kesetimbangan Homogen

 Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, seperti gas atau larutan. Contoh:

2.      Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan. Contoh:

Tetapan Kesetimbangan Kimia

Merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas produk dengan hasil kali molaritas reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Tetapan kesetimbangan (K), sering juga dituliskan KC . Pada artikel ini digunakan simbol KC untuk harga tetapan kesetimbangan.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan

Henri Louis Le Chatelier (1850-1936) Dia mempunyai teori bahwa :

”Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi) maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut”

Caranya dia bisa geser ke kiri yaitu arah reaktan atau geser ke kanan yaitu arah produk.

Berikut ini faktor – factor yang mempengaruhi kesetimbangan :

·         Volume

jika volume tambahkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih besar. Sebaliknya Jika volume dikurangi, maka pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.

·         Tekanan

Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien reaksi besar.

·         Suhu

Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang menyerap endoterm. Ciri reaksi ini adalah harga entalpi-nya positif (+). entalpi adalah harga perubahan panas atau kalor. Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukkan senyawa-senyawa yang melepas panas eksoterm. Ciri reaksi ini adalah harga entalpi-nya negatif (-).

·         Konsentrasi

Jika konsentrasi unsur/senyawa di salah satu ruas ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan.

 

Rumus Kesetimbangan Kimia

Tetapan Kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut.

aA + bB <==> cC + dD

Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.

Keterangan
K = tetapan kesetimbangan
[A] = molaritas zat A (M)
[B] = molaritas zat B (M)
[C] = molaritas zat C (M)
[D] = molaritas zat D (M)

Tetapan kesetimbangan (K), sering juga dituliskan Kc . Pada buku ini digunakan simbol Kc untuk harga tetapan kesetimbangan.

Simbol = Kc

 

Reaksi Kesetimbangan Dalam Kehidupan Sehari – Hari

Berikut ini contoh Reaksi Kesetimbangan dalam kehidupan sehari – hari :

·         Pembakaran sampah

·         Siklus air di alam

·         Pelapukan kayu

·         Besi yang berkarat

·         Fotosintesis tumbuhan

·         Pengaturan PH darah

·         Dll

 

Kesimpulan

Reaksi Kesetimbangan Kimia, tidak luput dalam kehidupan sehari – hari. Semoga artikel ini bisa berguna dan bermanfaat bagi mahasiswa bagi, dan harapannya bisa diterapkan dalam lingkungan kerja sebagai pembelajaran bagi mahasiswa.

Daftar Pustaka

https://roboguru.ruangguru.com/question/contoh-reaksi-kesetimbangan-kimia-dalam-kehidupan-sehari-hari-terdapat-dalam-peristiwa-_QU-ZARRE05I

https://akupintar.id/info-pintar/-/blogs/kesetimbangan-kimia-pengertian-ciri-dan-rumus-kesetimbangan

https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-5972540/kesetimbangan-kimia-pengertian-ciri-ciri-jenis-reaksi-dan-contohnya

https://www.medcom.id/pendidikan/tips-pendidikan/GbmoQ04K-kesetimbangan-kimia-jenis-jenis-persamaan-reaksi-tetapan-hingga-contoh-soalnya

https://www.youtube.com/watch?v=i1RkYGfXiyM&ab_channel=BengkelMaFiA