Menginterpretasikan Hakikat Dari Kesetimbangan Kimia

 Oleh : Mohammmad Simar Kurniawan

(@T12-Simar)

Abstrak 

Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan yang di mana tidak akan ada perubahan yang teramati selama bertambahnya waktu reaksi. Jika suatu kimia telah mencapai keadaan kesetimbangan maka konsentrasi reaktan dan produk menjadi konstan sehingga tidak ada perubahan yang teramati dalam sistem. Selain itu juga terdapat pula reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan dibedakan menjadiReaksi irreversibel (tidak dapat balik) hanya berlangsung satu arah, dan Reaksi bolak-balik (reversible) atau reaksi dapat balik adalah reaksi yang terjadi pada dua arah yang berlawanan dalam waktu bersamaan, reaksi pembakaran Reaksi reversibel (dapat balik) berlangsung dua arah. Pereaksi semula dapat terbentuk kembali dari zat-zat hasil reaksi. Kesetimbangan kimia terjadi pada saat kita memiliki sebuah  reaksi timbal balik di sebuah sistem tertutup. Tidak ada yang dapat ditambahkan atau diambil dari sistem itu selain energi. Pada kesetimbangan, jumlah dari segala sesuatu yang ada di dalam campuran tetap sama walaupun reaksi terus berjalan. Ini dimungkinkan karena kecepatan reaksi ke kanan dan ke kiri sama.

Kata kunci : reaksi kesetimbangan, kesetimbangan kimia

Abstract

Chemical equilibrium is a state in which no changes will be observed as the reaction time increases. If a chemical has reached a state of equilibrium then the concentrations of the reactants and products become constant so that no changes are observed in the system. In addition, there is also an equilibrium reaction. Equilibrium reactions are divided into: Irreversible reactions (cannot be reversed) only take place in one direction, for example: combustion reactions Reversible reactions (can be reversed): take place in both directions. The original reactants can be re-formed from the products of the reaction. Chemical equilibrium occurs when we have a reciprocal reaction in a closed system. Nothing can be added or taken from the system other than energy. At equilibrium, the amount of everything in the mixture remains the same even though the reaction continues. This is possible because the reaction speed to the right and to the left is the same.

Keywords: equilibrium reaction, chemical equilibrium

I.  Pendahuluan

keadaan dimana reaksi kimia berjalan ke kanan dan ke kiri pada kecepatan yang sama dan dalam waktu yang bersamaan disebut kesetimbagan kimia. Rasio konsentrasi (jumlah) pereaksi dan produk tidak berubah seiring dengan perubahan waktu. Pada dasarnya, istilah kesetimbangan berhubungan dengan apa yang kita sebut ”keseimbangan kimia” akan tetapi, keseimbangan ini merupakan keseimbangan Mekanik. Yang berarti terjadinya suatu reaksi kimia berlangsung dalam sebuah bejana yang mencegah masuk atau keluarnya zat-zat yang terlibat dalam reaksi tersebut. Maka besaran (kuantitas-kuantitas) dari komponen-komponen reaksi tersebut berubah ketika terdapat beberapa komponen tersebut digunakan dan komponen lainnya terbentuk. Setelah komposisinya tetap selama sistem tersebut tidak terganggu, sehingga sistem tersebut kemudian di katakan berada dalam keadan kesetimbangan atau lebih sederhana ”berada dalam kesetimbangan” dengan kata lain, sebuah reaksi kimia berada dalam kesetimbanagan ketika tidak ada kecenderungan kuantitas-kuantitas zat-zat peraksi dan zat hasil reaksi untuk berubah. 

Reaksi yang berlangsung setimbang bersifat dinamis, karena walaupun keadaan sudah setimbang, reaksi tetap berlangsung pada tingkat mikroskopis (molekul). Contoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari dapat digambarkan pada proses penguapan air. Karena kesetimbangan bersifat dinamis, maka suatu reaksi yang berada dalam keadaan setimbang dapat mengalami gangguan oleh faktor-faktor tertentu yang mengakibatkan terjadi pergeseran kesetimbangan. Konsep yang perlu di pahami dalam mempelajari kesetimbangan kimia ini adalah bahwa kesetimbangan kimia ini adalah reaksi bolak balik yang mana memiliki laju yang sama, oleh sebab itu kesetimbangan kimia ini adalah bagian dari keseimbangan kimia dinamis karena yang memiliki laju hanyalah sesuatu yang bergerak bukan statis.

II. Permasalahan

Pada dasarnya kesetimbangan kimia sangatlah berpengaruh dalam dunia industri dalam mengkaji serta menginterpretasikan hakikat dari kesetimbangan Kimia untuk mencari maksud dari Apa saja manfaat kesetimbangan kimia dalam industri,  Prinsip Le Chatelier dalam menyatakan pendapatnya mengenai kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia, jenis-jenis kesetimbangan kimia,  dan lain sebagainya. jika suatu kimia telah mencapai keadaan kesetimbangan maka konsentrasi reaktan dan produk menjadi konstan sehingga tidak ada perubahan yang teramati dalam sistem. Meskipun demikian, aktivitas molekul tetap berjalan, molekul-molekul reaktan berubah mnjadi produk secara terus-menerus sambil molekul-molekul produk berubah menjadi reaktan kembali dengan kecepatan yang sama.

III. Pembahasan

Terdapat Hukum kesetimbangan dalam suatu kesetimbangan kimia yang menyatakan bahwa bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap. Tetapan kesetimbangan bagi suatu reaksi adalah khas untuk suatu reaksi dan harganya tetap pada suhu tertentu. Artinya setiap reaksi akan mempunyai harga tetapan kesetimbangan yang cenderung tidak sama dengan reaksi lain meskipun suhunya sama, dan untuk suatu reaksi yang sama harga K akan berubah jika suhunya berubah.  Ciri- ciri kesetimbangan  kimia antara lain : 

1. Hanya terjadi dalam wadah tertutup, pada suhu dan tekanan tetap 

2. Reaksinya berlangsung terus-menerus (dinamis) dalam dua arah yang berlawanan 

3. Laju reaksi akan maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi balik (ke kiri) 

4. Semua komponen yang terlibat dalam reaksi tetap ada 

5. Tidak terjadi perubahan yang sifatnya dapat diukur maupun diamati. 

Dalam kesetimbangan kimia Reaksi yang berlangsung setimbang bersifat dinamis, artinya reaksinya berlangsung terus-menerus dalam dua arah yang berlawanan dan dengan laju reaksi yang sama. Contoh dari kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-haryang dapat kita jumpai ialah pada proses penguapan air. jika air dipanaskan dalam wadah tertutup rapat, lama-kelamaan airnya akan habis berubah menjadi uap air. Tetapi belum sempat habis, uap air yang naik ke atas mengalami kejenuhan sehingga akan jatuh kembali menjadi embun. Jika itu dibiarkan terus-menerus, kecepatan menguapnya air akan sama dengan kecepatan mengembunnya uap air menjadi air. Pada saat itu juga tercapainya keadaan setimbang dimana tidak nampak lagi adanya perubahan ketinggian air dalam wadah tertutup tersebut. Dikarenakan kesetimbangan bersifat dinamis, oleh sebab itu suatu reaksi yang berada dalam keadaan setimbang dapat mengalami gangguan

Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa  apabila pada suatu sistem kesetimbangan dilakukan gangguan dalam bentuk perubahan temperatur, tekanan, atau konsentrasi spesies yang terlibat dalam reaksi, maka sistem akan bereaksi sedemikian rupa, yang akan sedikit mengganggu kesetimbangan, dalam rangka mencapai kesetimbangan yang baru. Bentuk dari reaksi akibat gangguan dalam bentuk perubahan temperatur, tekanan, atau konsentrasi pada kesetimbangan ini dapat berupa pergeseran kondisi kesetimbangan ke kanan atau pergeseran kondisi kesetimbangan (K). Pada dasarnya tidak sulit untuk mengkaji perubahan ini. Aksi yang diberikan oleh reaksi kesetimbangan adalah dengan pergeseran kesetimbangan (arah reaksi kesetimbangan bergeser baik ke arah kanan maupun ke arah kiri). Tujuanya supaya perbandingan jumlah zat-zat ketika kesetimbangan setelah dengan sebelum adanya gangguan dari luar itu tetap sama. Dengan demikian harga tetapan kesetimbangan (K) pun setelah dengan sebelum adanya gangguan dari luar itu akan tetap. Jenis-jenis ksetimbangan dibagi menjadi 2 yakni, kesetimbangan Homogen dan kesetimbangan Homogen.

Reaksi Kesetimbangan Homogen merupakan reaksi kesetimbangan dimana semua fasa senyawa yang bereaksi sama sedangkan Kesetimbangan heterogen Merupakan reaksi kesetimbangan dimana reaktan dan produk yang berbeda fasa. Selain dari pembahsan di atas terdapat pula manfaat Kesetimbangan Kimia dalam Industri Pada yang diperg umumnya yang diperguunakan adalah ragi atau jamur, selanjutnya ragi tersebut menghasilkan enzim pembongkar karbohidrat untuk membentuk molekul kecil glukosa dan fruktosa. Tetapi dalam prosesnya juga dihasilkan senyawa-senyawa lain seperti alkohol, aldehid yang menyebabkan aroma minuman atau tape menjadi sangatlah harum. Selain itu, enzim juga dapat mengoksidasi secara sempurna dan dihasilkan asam-asam karboksilat. Sehingga kita bisa merasakan tape yang terasa asam. Jika kita mencoba untuk mencermati lebih dalam , maka kita dapat menemukan bahan makanan atau bumbu masak yang lain yang merupakan produk hasil dari reaksi kesetimbangan dan juga zat-zat yang berfungsi sebagai katalisator.

IV. Kesimpulan

Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan (bersiat dinamis) yang terlihat seiring berjalanya waktu. Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi reversible (reaksi yang dapat balik atau dua arah) dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat asalnya. Kesetimbangan kimia dalam industry, yaitu agar suatu zat dihasilkan sebanyak mungkin suatu reaksi kimia harus diusahakan supaya berlangsung ke arah hasil reaksi (ke arah kanan) jika reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan, maka faktor-faktor konsentrasi, suhu, tekanan gas, serta katalis harus diperhitungkan agar reaksi itu berlangsung cepat dan ekonomis.

Daftar Pustaka

Nastiti, Diah Lestari. 2013. Makalah Aplikom Kesetimbangan Kimia Pada Industri. Bengkulu : Universitas Bengkulu. Dalam https://pdfcoffee.com/makalah-kesetimbangan-kimia-pada-industri-pdf-free.html  (Diunduh 17 September 2021)

Wardhana, Trisna Dwi. 2014. Materi Pelajaran Kesetimbangan Kimia. Bogor : Universitas indonesia. Dalam http://bisakimia.com/2014/10/29/materi-pelajaran-kesetimbangan-kimia/ 

(Di Unduh 17 September 2021)