Termodinamika

Termodinamika

Dibuat Oleh:

Ø  OKY MAULANA (@N07-OKY)

Ø  ARDY TRIANANDA (@N08-ARDY)

Ø  SAHLEVI ARIPUTRA (@N09-SAHLEVI)

Abstrak

Ilmu menggambarkan usaha untuk mengubah kalor (perpindahan energi yang disebabkan perbedaan suhu) menjadi energi serta sifat-sifat pendukungnya. Termodinamika berhubungan erat dengan fisika energi, panas, kerja, entropi dan kespontanan proses. Termodinamika juga berhubungan dengan mekanika statik. Cabang ilmu Fisika ini mempelajari suatu pertukaran energi dalam bentuk kalor dan kerja, sistem pembatas dan lingkungan. Aplikasi dan penerapan Termodinamika bisa terjadi pada tubuh manusia, peristiwa meniup kopi panas, perkakas elektronik, Refrigerator, mobil, pembangkit listrik dan industri, adalah peristiwa Termodinamika yang paling dekat dengan kehidupan sehari-hari.

Pengertian  

Energi dalam atau energy (U) adalah jumlah adalah energy total dari suatu sistemyang tidak dapat dimusnahkan maupun diciptakan dalam suatu massa yang konstan, tetapi bisa dirubah dengan suatu proses termodinamika. Reaksi untuk total energi yang ada adalah

∆U= U2-U1

U2 = keadaan akhir

U1 = keadaan awal

Proses – Proses

Ø  Proses Adiabatik

Proses adiabatik adalah proses termodinamika yangtidak mengalami perpindahan panas atau kalor (Q) (Q=0), sehingga energy totalnya menjadi ∆U=U2-U1=-W. Sedangkan usaha atau kerja (W) dapat dihitung dengan:

W= 1/y-1 (P1 × V1 – P2 × V2)

Ø  Proses Isokhorik

Proses termodinamika dimana system mengalami adanya transfer panas tetapi tidak mengalami usaha sama sekali (W=0) sehingga volumenya konstan.

∆U = U2−U1 = Q

Ø  Proses Isothermal

Proses termodinamika tanpa adanya perubahan suhu atau melepas dan menerima kalor pada sistem, jadi suhunya tetap. ∆U = Q + W , Q – W. Proses isothermal untuk gas ideal ∆U = 3/2 nR∆T=0. 

Ø  Proses Reversible dan Irreversible

·         Proses Irreversible adalah seluruh proses yang terjadi di alam. Sistem berada dalamkesetimbangan hanya pada saat tahap awal dan akhir proses saja.

Pada ekspansi irreversible Pex< PGas

Pada kompresi irreversible Pex> PGas

·         Proses Reversible merupakan proses yang terjadi sangat lambat, keadaan setiap prosesnya dapat dianggap sebagai keadaan setimbang.Pada ekspansi/kompresi (Reversible)

Pex= PGas

Enthalpi

Jumlah energy yang dimiliki oleh suatu sistem pada keadaan tekanan teap disebut entalpi (H). Entalpi bisa dirumuskan kedalam jumlah dari total energy dari suatu sistem (E)dengan kerja (W). Satuan dari entalpi sendiri adalah J/kg karena dibentuk dari perbandinganenergy dan satuan massa. Satuan entalpi lainnya adalah erg/gram, BTU/lbm, kal/gram, dsb.

H = E+W dengan W = P×V

Nilai yang ada pada energy dan entalpi tidak dapat diukur kecuali ada perubahan pada energydan entalpi tersebut (∆E/∆H). Tetapi jika pada entalpi perbedaan nilai tedapat pada entalpi produk (Hp) dan entalpi reaktean (Hr).

∆H = Hp – Hr

DAFTAR PUSTAKA

Ø  QuipperBLOG . 2019. Pengertian Termodinamika, Prinsip, Hukum, Keadaan, Semua Lengkap!

https://www.quipper.com/id/blog/mapel/fisika/pengertian-termodinamika-lengkap/

Ø  academia.edu .2019. Hukum Termodinamika 1.

https://www.academia.edu/8767024/Hukum_Termodinamika_1

Ø  Gaskell, David R., 1940- Introducion to the thermodynamics of materials/David R.Gaskell.4th ed

Ø  Halliday dan Resnick. 1991. Fisika Jilid I (Terjemahan). Jakarta : Penerbit Erlangga

Ø  http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-1/perubahan-entalpi/