@Kel-P09,(@P09-Rosa),(@P17-Gimawati)
I.
Pendahuluan
Semua mahluk hidup melakukan
pekerjaan.Tumbuh-tumbuhan melakukan pekerjaan ketika mengangkat air dari akar
ke cabang-cabang,hewan melakukan melakukan pekerjaan ketika berenang ,merayap,
dan terbang.Kerja juga terjadi ketika pemompaan darah melalui pembuluh darah
dalam tubuh dan pada pemompaan ion-ion melewati dinding sel .Semua kerja ini
diperoleh dari pengeluaran energy kimia yang disimpan dalam makanan yang
dikonsumsi oleh mahluk hidup. Termodinamika berasal dari dua kata yaitu thermal
(yang berkenaan dengan panas) dan dinamika (yang berkenaan dengan
pergerakan).Termodinamika adalah kajian mengenai hubungan,panas, kerja, dan
energy dan secara khusus perubahan panas menjadi kerja.Hukum termodinamika
pertama dan kedua dirumuskan pada abad ke-19 oleh para ilmuan mengenai
peningkatan efisiensi mesin uap.
II.
Pembahasan
Hukum Pertama Termodinamika ini
terkait dengan kekekalan energi. Hukum ini menyatakan perubahan energi dalam
dari suatu sistem termodinamika tertutup sama dengan total dari jumlah energi
kalor yang disuplai ke dalam sistem dan kerja yang dilakukan terhadap sistem.
Hukum pertama termodinamika adalah konservasi energi.Secara singkat, hukum
tersebut menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat
dimusnahkan tetapi hanya dapat berubah dari bentuk yang satu ke bentuk yang
lainnya.Untuk tujuan termodinamik, perlu lebih spesifik dan menguraikan hukum
tersebut secara lebih kuantitatif.
Energi Dalam
Setiap
system mempunyai energy karena partikel-partikel materi (padat,cair ,atau gas)
selalu bergerak acak dan beraneka ragam. Ada gerakan translasi (berpindah
tempat),rotasi (berputar),dan vibrasi (bergetar),selain itu dapat terjadi
perpindaha tingkat energy electron ke dalam atom atau molekul.
Rumusan
Hukum Pertama Termodinamika menyatakan hubungan energy system
dengan lingkungannya jika terjadi peristiwa.Jika system kemasukan
energy,berarti lingkungan kehilangan energy,dan sebaliknya,jika lingkungan
kemasukan energy maka sitem kehilangan energy dengan jumlah yang sama.
Sebuah pompa bila dipanaskan akan menyebabkan suhu dalam gas pompa naik dan volumenya bertambah .Bearati energy dalam gas bertambah dan system melakukan kerja.Dengan kata lain,kalor (q) yang diberikan kepada system sebagian disimpan sebegai energy dalam ( ΔU) dan sebagian lagi diubah menjadi kerja (w).
q= ΔU-w
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan ,tetapi dapat
diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lainnya atau energy alam semesta adalah
konstan.
Berbagai Macam Proses
Proses
termodinamika Proses Isotermal ( ΔT = 0
),Proses Siklik ,Proses Isobarik ( ΔP = 0 ) ,Proses Adiabatik ( ΔQ = 0 ).
TERMOKIMIA
PENGERTIAN
ilmu kimia
yang mempelajari perubahan kalor atau panas suatu
zat yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan fisika
disebut termokimia.
HAL-HAL
YANG DIPELAJARI
• Perubahan
energi yang menyertai reaksi kimia
• Reaksi
kimia yang berlangsung secara spontan
• Reaksi
kimia dalam kedudukan kesetimbangan.
BAHAN
KAJIAN TERMOKIMIA
• Bahan
kajian termokimia adalah penerapan
hukum
kekekalan energi dan hukum
termodinamika
I dalam bidang kimia
• Hukum
kekekalan energi berbunyi :
1. Energi
tidak dapat diciptakan dan tidak dapat
dimusnahkan.
2. Energi
dapat berubah bentuk menjadi energi lain.
• Hukum
termodinamika I berbunyi :
“Jumlah total energi dalam alam semesta
konstan atau tetap”
SISTEM DAN
LINGKUNGAN
Dalam
termokimia ada dua hal yang perlu diperhatikan
yang menyangkut perpindahan energi,
yaitu sistem dan lingkungan.
•
Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian
dalam
mempelajari perubahan energi dan
berubah
selama proses berlangsung disebut
sistem.
•
sedangkan hal-hal yang tidak berubah selama
proses
berlangsung dan yang membatasi sistem
dan
dapat mempengaruhi sistem disebut
lingkungan.
Berdasarkan
interaksinya dengan lingkungan, sistem
dibedakan
menjadi tiga macam, yaitu :
•
Sistem Terbuka
Sistem
terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadi
perpindahan
energi dan zat (materi) antara lingkungan dengan
sistem.
Pertukaran materi artinya ada hasil reaksi yang dapat
meninggalkan
sistem (wadah reaksi), misalnya gas, atau ada
sesuatu
dari lingkungan yang dapat memasuki sistem.
•
Sistem Tertutup
Suatu
sistem yang antara sistem dan lingkungan dapat terjadi
perpindahan
energi, tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi
disebut
sistem tertutup.
•
Sistem Terisolasi
Sistem
terisolasi merupakan sistem yang tidak memungkinkan
terjadinya
perpindahan energi dan materi antara sistem dengan
lingkungan.
REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM
1. REAKSI EKSOTERM
Adalah reaksi yang pada saat berlangsung disertai
pelepasan panas atau kalor. Panas reaksi ditulis dengan tanda negatif.
Contoh :
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) - 26,78 Kkal
2. REAKSI ENDOTERM
Adalah reaksi yang pada saat berlangsung membutuhkan
panas. Panas reaksi ditulis dengan tanda positif
Contoh :
2NH3 N2 (g) + 3H2
(g) + 26,78 Kkal
PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)
PENGERTIAN
Perubahan entalpi adalah
perubahan panas dari reaksi pada suhu dan tekanan yang tetap, yaitu selisih
antara entalpi zatzat hasil dikurangi entalpi zat-zat reaktan.
Rumus : ΔH = Hh - Hr
ΔH : perubahan entalpi
Hh : entalpi hasil
reaksi
Hr: entalpi zat reaktan.
PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)
1. PADA REAKSI EKSOTERM
P + Q R + x Kkal
P dan Q = zat awal
R = zat hasil reaksi
x = besarnya panas reaksi
Menurut hukum kekekalan energi :
Isi panas (P + Q) = Isi panas R + x Kkal
H (P + Q) = H ( R) + x Kkal
H (R) - H (P + Q)
= - x Kkal
ΔH = - x Kkal
2. PADA REAKSI ENDOTERM
R P + Q – x Kkal
Berlaku :
H (P + Q) - H (R) = x Kkal
Kesimpulan : Besarnya perubahan
entalpi (ΔH) sama dengan besarnya panas reaksi, tetapi dengan tanda berlawanan.
Daftar Pustaka
Sunarya, Yayan. 2010. Kimia Dasar
1. Bandung: Yrama Widya
S, Syukri. 1999. Kimia
Dasar 1. Bandung: Penerbit ITB
H. Petrucci, Ralph. 1987. Kimia
Dasar. Bogor: PT. Gelora Aksara Pratama
Dalam: http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._FISIKA/195708071982112-WIENDARTUN/ThermoMklh-1.pdf
Harmoko,Adhi,Hukum Thermodinamika 1.Dalamhttps://staff.fisika.ui.ac.id/adhi_hs/lecture/panas/Lec%2007.pdf
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.