Ketika dua atom atau ion “berpegangan” dengan sangat erat, dapat dikatan bahwa di antaranya terdapat suatu ikatan kimia. Dalam pembentukannya, yang berperan adalah elektron valensi, yaitu elektron yang berada pada kulit terluar. Untuk memudahkan penggambaran elektron valensi pada atom suatu unsur dan ikatan yang terbentuk dapat digunakan simbol Lewis (simbol titik-elektron Lewis).
Simbol Lewis dari suatu unsur terdiri dari
simbol unsur tersebut dan satu titik untuk setiap satu elektron valensi yang
dimilikinya. Sebagai contoh, perhatikan simbol Lewis untuk unsur-unsur berikut.
Atom unsur-unsur golongan gas mulia
(golongan 18) dengan 8 elektron valensi memiliki sifat sangat stabil (tidak
reaktif), energi ionisasi tinggi, dan afinitas elektron rendah. Pada umumnya
semua atom berusaha untuk menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi
elektron agar memiliki jumlah elektron yang sama dengan atom gas mulia dengan
nomor atom yang terdekat. Hal ini serupa dengan kehidupan manusia, di mana pada
umumnya manusia berusaha untuk mencapai kesejahteraan sebagaimana golongan gas
mulia. Hasil observasi ini mengacu pada rumusan teori: aturan oktet, yang
menyatakan bahwa atom-atom cenderung akan menerima, atau melepas, ataupun
saling berbagi (sharing) elektron sehingga memiliki 8 elektron valensi.
Atom-atom cenderung ingin berikatan karena
dengan adanya ikatan, energi potensial antara partikel positif dan partikel
negatif — entah antar ion dengan muatan yang berlawanan ataupun antar inti
dengan elektron-elektron di antaranya — akan lebih rendah. Ikatan kimia dibagi
menjadi 3 jenis berdasarkan 3 cara kombinasi dari unsur logam dan unsur
nonlogam, yakni logam dengan non logam (ikatan ionik), non logam dengan non
logam (ikatan kovalen), dan logam dengan logam (ikatan logam).
Ikatan
ionik (ikatan elektrovalen): “transfer elektron”
Atom logam (energi ionisasi rendah) cenderung melepaskan
elektronnya, lalu diterima oleh atom nonlogam (afinitas elektron besar). Dari
proses transfer elektron dari atom logam ke atom nonlogam ini akan terbentuk
ion positif dan ion negatif dengan konfigurasi elektron gas mulia yang saling
tarik menarik dengan gaya elektrostatis yang disebut ikatan ionik. Sebagai
contoh, dalam pembentukan senyawa ionik NaCl terjadi transfer elektron dari
atom Na ke atom Cl.
Ikatan kovalen:
“sharing elektron”
Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya
(energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya
(afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron
yang dipakai untuk berbagi bersama. Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing
elektron terlokalisasi antara atom ini disebut ikatan kovalen. Sebagai contoh,
2 atom H berikatan kovalen membentuk molekul H2 dan 2 atom
Cl berikatan kovalen membentuk molekul Cl2.
Struktur Lewis untuk senyawa kovalen dapat
digambarkan dengan setiap pasangan elektron ikatan (PEI) digambarkan sebagai
satu garis dan pasangan elektron bebas (PEB) digambarkan sebagai titik-titik.
Berikut struktur Lewis untuk beberapa senyawa kovalen.
Ikatan kovalen dengan berbagi satu pasangan
elektron disebut sebagai ikatan kovalen tunggal (ikatan tunggal). Ikatan
kovalen dengan berbagi dua pasangan elektron disebut ikatan rangkap dua,
contohnya CO2. Ikatan kovalen dengan berbagi tiga pasangan elektron disebut
ikatan rangkap tiga, contohnya N2.
Kepolaran Ikatan, Elektronegativitas, dan Momen Dipol
Ikatan kimia di mana elektron-elektron digunakan bersama secara
setara dan merata, seperti pada Cl2 dan N2, disebut sebagai ikatan kovalen nonpolar. Ikatan di
mana salah satu atom memiliki daya tarik elektron (elektronegativitas) yang
lebih tinggi terhadap elektron-elektron ikatan dibanding atom lainnya, sehingga
terjadi pembentukan dipol (pemisahan muatan negatif dan muatan positif),
seperti pada HF, disebut sebagai ikatan kovalen polar.
Ukuran kepolaran dinyatakan dengan besaran yang
disebut momen dipol (μ). Semakin besar momen dipol, semakin besar kepolarannya.
Satuan momen dipol adalah debye (D), di mana 1 D = 3,34×10−30 Cm. Jika dua muatan berlawanan dengan besar
muatan sama Q+ dan Q− terpisah dengan jarak r, maka momen dipolnya adalah hasil
kali Q dan r:
μ = Qr
Pengecualian Aturan Otet
Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen
koordinasi (ikatan dativ) adalah ikatan kovalen di mana salah satu atomnya
mendonasikan pasangan elektron yang dimilikinya. Pada ikatan kovalen
koordinasi, pasangan elektron ikatannya hanya berasal dari satu atom, bukan
dari kontribusi bersama kedua atom yang berikatan. Contoh:
Ikatan logam: “lautan elektron”
Atom-atom logam cenderung mudah melepaskan elektronnya (energi
ionisasi rendah) dan susah menangkap elektron (afinitas elektron kecil)
sehingga elektron-elektron valensi terdelokalisasi dan tersebar merata
menjadi lautan elektron di antara kation-kation logam.
Elektron-elektron “mengalir” di antara dan sekeliling kation logam dan
mengikatkan kation-kation logam tersebut.
Daftar Pustaka
Susianto Nirwan. 2018. Ikatan kimia
Ambarsari Novi. 2018. Ikatan kimia (ikatan ion ,ikatan Logam,
ikatan kovalen)\
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.