STOIKIOMETRI

@Kel-A04, @E09-Maulani, @E14-Devi,
@E15-Anastasia
Amonium klorida sebanyak 10,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,8 gram, sesuai reaksi:

2NH4Cl (s) + Ca(OH)2 (aq) → CaCl2 (aq) + 2H2O (l) + 2NH3 (g)

Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. (Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, O = 16)

Pembahasan
Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada.
mol NH4Cl = gr/Mr,   (Mr = 14+4+35,5 = 53,5)                      = 10,7/53,5 mol                  
                     = 0,2 mol
mol Ca(OH)2 = gr/Mr, (Mr = 40+(16+1)2 = 74)                         = 14,8/74 mol                      
                        = 0,2 mol  Periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa.  Jika mol NH4Cl = 0,2 mol maka mol Ca(OH)2 = 1/2 × 0,2 mol = 0,1 mol  (berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan Ca(OH)2 bersisa)  Jika Ca(OH)2 = 0,2 mol maka mol NH4Cl = 2/1 × 0,2 mol = 0,4 mol (tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NH4Cl)  Selanjutnya kita gunakan mol NH4Cl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase (g).  mol NH3 = 2/2 × mol NH4Cl = 1 × 0,2 mol  = 0,2 mol  Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga:  volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter dan disab= 4,48 liter   Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter (D).