MEMAHAMI LEBIH DALAM KESETIMBANGAN KIMIA

               MEMAHAMI LEBIH DALAM KESETIMBANGAN KIMIA

(KIMIA DAN PENGETAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI)

 

Sebuah artikel oleh Aditya Rafi Nugroho,

Program studi Teknik industri, fakultas Teknik, universitas Mercu Buana.

Email : ditoynugroho@gmail.com

 

ABSTRAK

Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik. Laju pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai kesetimbangan dinamis.

ABSTRACT

In chemical reactions, chemical equilibrium is the state when both reactants and products are present in concentrations that have no further tendency to change over time. Usually, this occurs when the forward reaction proceeds at the same rate as the reverse reaction. The rates of the forward and reverse reactions are generally not zero, but the same. Thus, there is no net change in the concentrations of the reactants and products. This state is known as dynamic equilibrium.

RUMUSAN MASALAH

1. Apa itu reaksi kimia dan kesetimbangan kimia ?

2. Apa hubungan reaksi kimia dengan kesetimbangan kimia ?

3. Apa saja macam-macam reaksi kimia dalam kesetimbangan kimia ?

TUJUAN

1. Untuk dapat mengetahui pemaparan dari reaksi kimia dan kesetimbangan reaksi kimia.

2. Untuk dapat mengetahui hubungan antara reaksi kimia dan kesetimbangan kimia.

3. Untuk dapat mengetahui macam-macam reaksi dalam kesetimbangan kimia.

 

PENDAHULUAN

Kesetimbangan kimia adalah kondisi dalam reaksi kimia yang reversibel atau dapat balik dimana tidak terdapat perubahan baik jumlah reaktan maupun jumlah produk yang terbentuk dalam reaksi tersebut, dimana khususnya pada reaksi reversibel adalah reaksi dimana produk yang terbentuk akan segera bereaksi kembali untuk menghasilkan reaktan awal. Pada keadaan setimbang, dua reaksi yang berlawanan ini akan terjadi dalam kecepatan yang sama sehingga tidak akan terjadi perubahan jumlah dalam reaktan maupun produknya. Ketika suatu reaksi mencapai titik ini, maka dapat dikatakan bahwa reaksi tersebut telah selesai.

 

ISI

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi homogen (semua substansi dalam reaksi berfasa sama), konsentrasi substansi dalam sistem larutan dapat dinyatakan dalam konsentrasi molar, sehingga K dapat juga ditulis Kc. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi substansi dalam wujud gas dapat dinyatakan sebagai tekanan parsial substansi, dan simbol konstanta kesetimbangannya menjadi Kp. Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dengan.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Qc, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, Kc, dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut.

Qc = Kc , reaksi telah mencapai kesetimbangan. Jika Qc = Kc, reaktan ⇌ produk

Qc < Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan (pembentukan produk) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc < Kc, reaktan → produk

Qc > Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri (pembentukan reaktan) hingga mencapai kesetimbangan kimia (Qc = Kc). Jika Qc > Kc, reaktan ← produk

Berikut beberapa hubungan Q dan hubungan K dari reaksi-reaksi yang berkaitan

KESIMPULAN

kesetimbangan kimia merupakan materi pembelajaran yang dibuat dalam bentuk interaktif yang memberi penjelasan tentang reaksi kesetimbangan kimia dan tetapan kesetimbangan kimia. Jenis-jenis reaksi kesetimbangan yang berisi tentang ciri-ciri dari jenis-jenis reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan yang terbagi menjadi tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan persial. Serta arah reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan pada gerak yang tidak dapat dilihat secara kasat mata.

DAFTAR PUSAKA

https://id.wikipedia.com/kesetimbangan-kimia

https://www.pakarkimia.com/pengertian-kesetimbangan-kimia/

Purba, M. 2007. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga