KESETIMBANGAN

Disusun oleh @P12-AROLVO,@P14-AHMAD,@P15-RUSDI

ABSTRAK

Hukum Kesetimbangan Kimia dikemukakan oleh Guldberg dan Waage pada tahun 1866. Hukum kesetimbangan kimia ini dikenal juga dengan istilah Hukum Aksi Massa. Dalam hukum tersebut dikemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tertentu perbandingan hasil kali konsentrasi zat-zat disebelah kanan persamaan reaksi akan sama dengan dengan konsentrasi zat-zat sebelah kiri yang masing-masing dipangkatkan dengan koefesien reaksinya adalah tetap. Zat-zat di sebelah kanan adalah zat hasil reaksi sedangkan zat-zat di sebelah kiri adalah zat pereaksi.

Pendahuluan

Kesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu.

 Kesetimbangan kimia tercapai jika:

• Laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar

• Konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan

PEMBAHASAN

I.  PENGERTIAN KESETIMBANGAN KIMIA

 Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

II. CIRI – CIRI KESETIMBANGAN KIMIA

Untuk mengetahui bagaimanakah keadaan setimbang suatu reaksi, yang harus dilakukan adalah mengetahui ciri-ciri keadaan setimbang. Ciri-ciri keadaaan setimbang adalah sebagai berikut:

·                     Reaksi terjadi dalam tempat atau wadah tertutup dengan suhu dan tekanan yang tetap.

·                     Merupakaan reaksi yang bersifat dinamis (terjadi secara terus menerus).

·                     Reaksi terjadi dalam dua arah yang berlawanan.

·                     Laju reaksi ke reaktannya sama dengan laju reaksi ke produknya.

·                     Produk dan reaktan memiliki konsentrasi yang sama.

·                     Merupakan reaksi yang terjadi secara mikroskopik (reaksi pada tingkat partike

III . Faktor

A Perubahan Konsentrasi

Berdasarkan Asas Le Chatelier, apabila konsentrasi pereaksi atau produk reaksi berubah, maka kesetimbangan akan bergerser untuk mengurangi pengaruh perubahan konsentrasi yang terjadi sampai diperoleh kesetimbangan yang baru.

Ada dua cara mengubah konsentrasi zat yaitu:

1 Menaikkan/menurunkan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi

§  Jika konsentrasi pereaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Sebaliknya, jika konsentrasi pereaksi diturunkan, maka konsentrasi pereaksi akan bergeser ke kiri

§  Jika konsentrasi produk reaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Sebaliknya, jika konsentrasi produk reaksi diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan

2 Pengenceran

Pengenceran (penambahan pelarut cair misalnya air) akan menurunkan konsentrasi pereaksi zat-zat terlarut di dalamnya. Untuk reaksi kesetimbangan berikut:

aA + bB <—> cC + dD

Pengenceran hanya akan menggeser kesetimbangan apabila:

Total mol pereaksi ≠ Total mol produk reaksi

B. Perubahan Tekanan

Pengaruh perubahan tekanan terhadap kesetimbangan reaksi berlaku hanya untuk sistem reaksi yang melibatkan gas. Berdasarkan Asas Le Chatelier, jika tekanan suatu sistem reaksi diubah, maka kesetimbangan akan bergeser untuk mengurangi pengaruh perubahan tekanan ini.

§  Jika tekanan bertambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah dengan total mol lebih sedikit

§  Jika tekanan berkurang, kesetimbangan akan bergeser ke arah dengan total mol lebih banyak.

tekanan bertambah

tekanan berkurang

C Perubahan Suhu

Perubahan suhu terkait dengan pelepasan atau penyerapan kalor. Pada reaksi kesetimbangan, apabila reaksi ke kanan menyerap kalor (reaksi endoterm), maka reaksi ke kiri akan melepas kalor (reaksi eksoterm). Demikian pula sebaliknya. Meski demikian, penulisan persamaan termokimianya akan merujuk pada reaksi ke kanan seperti pada skema berikut.

§  Apabila suhu reaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor (reaksi edoterm)

§  Apabila suhu reaksi diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang melepas kalor (reaksi eksoterm) 

KESIMPULAN

Kesetimbangan akan terjadi bila suatu reaksi kimia dapat  berlangsung dua arah. Pada saat kesetimbangan tercapai, kecepatan reaksi ke kiri adalah sama dengan kecepatan reaksi ke kanan.kesetimbangan reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, tekanan, volume, dan tempratur.

DAFTAR PUSTAKA

https://rinosafrizal.com/faktor-yang-mempengaruhi-kesetimbangan-kimia/

http://staffnew.uny.ac.id/upload/198001032009122001/pendidikan/7-kesetimbangan-reaksi-kimia.pdf

http://staffnew.uny.ac.id/upload/198307302008122004/pendidikan/kesetimbangan+kimia+(14-15).pdf