DASAR DASAR ILMU KIMIA

@E06-Ridho, @E10-Farhan, @E11-Yan, @ProyekA01, @Kel-A03,

Disusun Oleh: -Ridho Fatahillah Fadli

-Muhamad Farhan Naufal

-Yan Setianur Wijaya

Contoh soal:

Hubungan Mol dengan Volume
a.      Gas pada keadaan standar
Pengukuran kuantitas gas tergantung suhu dan tekanan gas. Jika gas diukur pada keadaan standar,
maka volumenya disebut volume molar. Volume molar adalah volume 1 mol gas yang diukur pada
keadaan standar. Keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0 °C (atau 273 K) dan tekanan 1
atmosfer (atau 76 cmHg atau 760 mmHg) atau disingkat STP (Standard Temperature and Pressure).

 Pembahasan:
 Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal:  PV= nRT
 P = tekanan = 1 atm
 n = mol = 1 mol gas
 T = suhu dalam Kelvin = 273 K
 R= tetapan gas = 0,082 liter atm/mol K
 Maka:
   P V = nRT
 V =1 x 0,082 x 273
 V = 22,389
 V = 22,4 liter
 Jadi, volume standar = V STP  = 22,4 Liter/mol.
 Dapat dirumuskan:  V = n x V m
 n     = jumlah mol
 V m   =  V STP  = volume molar
 Contoh soal:
 1) Berapa kuantitas (dalam mol) gas hidrogen yang volumenya 6,72 liter, jika diukur pada suhu 0 °C
dan tekanan 1 atm?
 Jawab:
 Kuantitas (dalam mol) H 2  =  volume H 2 / V STP
                                            =   6,72 L / 22,4 mol/L                                                   
                                          =   0,3 mol