TERMOKIMIA
Oleh : @X38-akmal
ABSRAK
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari
energi yang menyertai perubahan fisika atau reaksi kimia. Tujuan utama
termokimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan
terjadi atau spontanitas dari transformasi yang ditentukan. Dengan cara ini,
termokimia digunakan memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam reaksi
kimia, perubahan fase, dan pembentukan larutan. Sebagai besar ciri – ciri dalam
termokimia berkembang dari penerapan hukum I termodinamika, hukum kekekalan
energi, untuk fungsi energi dalam, entalpi, entropi, dan energi bebas Gibbs
B. ABSTRACT
Thermochemistry is a branch of
chemistry that studies the energy that accompanies physical changes or chemical
reactions. The main objective of thermochemistry is the establishment of
criteria for determining the probability or spontaneity of a given
transformation. In this way, thermochemistry is used to estimate the energy
changes that occur in chemical reactions, phase changes, and solution formation.
Most of the features in thermochemistry have evolved from the application of
the first law of thermodynamics, the law of conservation of energy, to the
functions of internal energy, enthalpy, entropy, and Gibbs free energy.
C.
PENDAHULUAN
Termokimia adalah ilmu yang
mempelajari hubungan antara energi panas dan energi kimia. Sedangkan energi
kimia didefinisikan sebagai energi yang dikandung setiap unsur atau senyawa.
Energi potensial kimia yang terkandung dalam suatu zat disebut panas dalam atau
entalpi dan dinyatakan dengan simbol H. Selisih antara entalpi reaktan dan
entalpi hasil pada suatu reaksi disebut perubahan entalpoi. Perubahan entalpi
reasi diberi simbol ΔH.
Termokimia
merupakan penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa kimia yang
membahas tentang kalor yang menyertai reaksi kimia. Termokimia dapat
didefinisikan sebagai bagian ilmu kimia yang mempelajari dinamika atau
perubahan reaksi kimia dengan mengamati panas/termalnya. Salah satu terapan
ilmu ini dalam kehidupan sehari- hari ialah reaksi kimia dalam tubuh kita
dinama produksi dari energi – energi yang dibutuhkan atau dikeluarkan untuk
semua tugas yang kita lakukan.
RUMUSAN MASALAH
1.
Apa yang ada
pada azas kekekalan energi?
2.
Macam-macam
entalpi moral?
3.
Bagaimana
cara penentuan harga perubahan entalpi?
TUJUAN
1.
Menjelaskan
yang terdapat pada azas kekekalan energi.
2.
Mejelaskan
macam – macam entalpi molar.
3.
Menjelaskan
cara penentuan harga perubahan entalpi
PEMBAHASAN
Asas kekekalan energi
Hukum
kekekalan energi adalah salah satu hukum yang dirumuskan oleh fisikawan inggris
yaitu James Proscott Joule. Hukum kekekalan energi berbunyi “energi tidak dapat
diciptakan ataupun dimusnahkan”
Hukum
kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat dimusnahkan tetapi dapat
diubah ke dalam bentuk yang lain dan dimanfaatkan untuk kepentinga energi,
contohnya adalah panas setrika yang merupakan hasil perubahan dari energi
listrik.
Macam – macam entalpi moral
Entalpi
adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi suatu sistem
termodinamika. Entalpi terdiri dari energi dalam sistem, termasuk satu dari
lima potensial termodinamika dan fungsi keadaan, juga volume dan tekanannya
(merupakan besaran ekstensif). Suatu SI dari entalpi adalah joule, namun
digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.
Bagaimana cara penentuan harga perubahan entalpi
Kalorimeter,
penentuan ini biasanya dengan melakukan pengukuran perubahan suhu dari larutan
atau dari air dalam kilometer. Pengukuran nilai perubahan entalpi reaksi dalam
penentuan melalui eksperimen menggunakan kalorimeter yang berkaitan dengan
kalor jenis dan kapasitas kalor zat. Kapasitas kalor zat adalah kalor yang
dibutuhkan untuk menaikkan suhu sejumlah terntentu suatu zat sebersar 1 C.
Penentuan
harga entalpi dengan menggunakan Hukum Hess
Pada tahun 1848 seorang ilmuan dari jerman, Henry
Germain Hess (1802-1850) mengemukan bahwa apabila suatu reaksi dapat terjadi
dalam beberapa tahap reaksi, maja perubahan entalpi untuk reaksi tersebut
secara keseluruhan dapat ditentukan dengan menjumlahkan perubahan entalpi tiap
tahap reaksi tersebut, pernyataan tersebut kemudia dikenal dengan hukum hess.
KESIMPULAN
Dari makalah ini dapat disimpulkan bahwa ada berbagai
macam entalpi moral, dengan berbagai macam perhitungan penentuan harga entalpi
dengan latar belakang termokimia.
DAFTAR PUSAKA
https://jempolkimia.com/2018/09/09/perubahan-entalpi-energi/
https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-5863451/hukum-kekekalan-energi-jenis-rumus-dan-contoh-dalam-kehidupan-sehari-hari#:~:text=Hukum%20kekekalan%20energi%20menyatakan%20bahwa,lainnya%20adalah%20ilmu%20konversi%20energi.
.jpeg)