Kesetimbangan Kimia: Efek terhadap penambahan gas inert, Efek terhadap perubahan temperature, dan Efek katalis pada kesetimbangan. Oleh : Nicky Adam (@V03-Nicky)

 Kesetimbangan Kimia: Efek terhadap penambahan gas inert, Efek terhadap perubahan temperature, dan Efek katalis pada kesetimbangan.

Oleh : Nicky Adam (@V03-Nicky)

 

Definisi Kesetimbangan Kimia

keadaan dimana reaksi kimia berjalan ke kanan dan ke kiri pada kecepatan yang sama dan dalam waktu yang bersamaan. Rasio konsentrasi (jumlah) pereaksi dan produk tidak berubah seiring dengan perubahan waktu kesetimbangan dinamis, yaitu keadaan dimana dua proses yang berlawanan berlangsung pada kecepatan yang sama dan tidak ada perubahan konsentrasi senyawa-senyawa total dengan berjalannya waktu.

 

Efek terhadap penambahan gas inert.

Karena gas inert, misal helium, tidak berpartisipasi dalam reaksi, maka tidak dapat diharapkan bahwa gas inert akan mempengaruhi kondisi kesetimbangan. Akan tetapi sebetulnya, apakah gas inert mempengaruhi kesetimbangan atau tidak tergantung pada keadaan ketika gas inert ditambahkan. Kalau gas ditambahkan, sementara volume dipertahankan tetap, maka tekanan gas total meningkat, akan tetapi konsentrasi (atau tekanan partial) dari semua reaktan akan tetap. Apabila gas inert ditambahkan pada sistem dengan volume tetap, maka gas inert tidak mempunyai pengaruh pada kondisi kesetimbangan. Sebaliknya, kalau gas inert ditambahkan pada campuran kesetimbangan, sementara tekanan dipertahankan tetap, volume reaksi akan bertambah, dan kondisi kesetimbangan akan bergeser ke sisi reaksi dimana jumlah mol gas lebih besar. Dengan kata lain, kalau ditambahkan pada sistem dengan tekanan tetap, gas inert mempunyai efek yang sama pada kondisi kesetimbangan seperti pada peningkatan volume sistem. Sebagai ringkasan, gas inert mempengaruhi kondisi kesetimbangan hanya apabila gas inert menyebabkan perubahan konsentrasi (atau tekanan partial) dari reaktan dan produk.

 

Efek terhadap perubahan temperatur.

Perubahan temperatur campuran kesetimbangan dapat berupa penambahan panas (temperatur dinaikkan) atau pengurangan panas (temperatur diturunkan). Menurut prinsip Le Châtelier, pada penambahan panas reaksi akan cenderung kepada reaksi yang menyerap panas (endotermis) dan pada pengurangan panas reaksi akan cenderung kepada reaksi yang melepas panas (eksotermis). Pada reaksi endotermis, sistem cenderung mengakomodasi energi panas untuk memasuki sistem dengan menyerap panas. Sedangkan pada reaksi eksotermis, sistem cenderung menggantikan kehilangan energi panas oleh sistem dengan melepas panas. Menaikkan temperatur suatu kesetimbangan campuran menyebabkan kondisi kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endotermis. Menurunkan temperatur menyebabkan kondisi kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksotermis. Atau, nilai tetapan Kc atau Kp bertambah dengan naiknya temperatur untuk reaksi endotermis dan berkurang dengan turunnya temperatur untuk reaksi eksotermis.

 

Efek katalis pada kesetimbangan.

Apabila katalis ditambahkan pada campuran reaksi, maka katalis akan meningkatkan kecepatan reaksi termasuk reaksi kebalikannya. Kesetimbangan akan tercapai dengan lebih cepat, akan tetapi jumlah reagen tidak berubah dengan penambahan katalis.

Masih menggunakan reaksi: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Kc = 2,8 x 102 pada 1000 K

Untuk suatu kondisi reaksi, jumlah kesetimbangan untuk SO2, O2, dan SO3 mempunyai harga yang tertentu. Hal ini berlaku untuk reaksi homogen lambat, reaksi dengan katalis pada fasa gas, atau reaksi heterogen pada permukaan katalis. Atau dengan kata lain, katalis tidak merubah harga tetapan kesetimbangan. Jadi ada dua pernyataan tentang katalis.

1.Fungsi katalis adalah merubah mekanisme reaksi dari spesies yang memiliki energi aktivasi.

2.Katalis tidak punya efek pada kondisi kesetimbangan dan reaksi kebalikannya.

Dari dua pernyataan di atas dapat dikatakan bahwa kondisi kesetimbangan tidak tergantung pada mekanisme reaksi. Meskipun reaksi kesetimbangan dan reaksi kebalikannya berlangsung pada kecepatan yang sama, kinetika reaksi kimia tidak perlu diperhitungkan dalam konsep kesetimbangan.

 

Daftar pustaka

http://ebook.itenas.ac.id/repository/85c20e6d38a8df3b4da15689dd26291c.pdf

 Accessed 19 March 2022.

https://youtu.be/9XuUic3EklY

 Accessed 19 March 2022.

http://web.ipb.ac.id/~tpb/files/materi/kimia101/Bab6-Kesetimbangan%20Kimia.pdf

 Accessed 19 March 2022.

https://ocw.ui.ac.id/pluginfile.php/10313/mod_resource/content/1/Bab%2014%20Kesetimbangan%20Kimia.pdf  

Accessed 19 March 2022.