TERMODINAMIKA Kimia II (Entropi dan Energi Bebas)

1. Perhatikan reaksi pembakaran metana berikut ini :

CH4(g) + O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(l)
Jika diketahui harga perubahan entropinya adalah – 242,2 J/K mol dan perubahan entalpinya – 890,4 kJ/mol, hitunglah harga perubahan energi bebas gibs standar pada suhu 25 degC?

Pembahasan :
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah mengubah satuan perubahan entropi dari J ke kJ.
1 kJ = 1000 j

ΔS° = - 242,2 J/K mol = - 242,2/1000 kJ/ K mol = - 0,2422 kJ/mol K

Kemudian suhu juga harus kita ubah menjadi satuan Kelvin.
K = C + 273 = 25 + 273 = 298 K

Nah, setelah itu baru masukkan data ke rumus menghitung perubahan energi bebas Gibbs standar :
ΔG°  = ΔH° - TΔS°
 = - 890,4 kJ/mol – 298 K x -0,2422kJ/mol K
 = (- 890,4 + 72,1756 ) kJ/mol
 = - 818,2244 kJ/mol