HUBUNGAN ANTARA MASSA, JUMLAH MOL, dan JUMLAH PARTIKEL

 

Rafli Imam Madluthfi

@Z12-RAFLI 

Abstrak

Menurut Ika Stri Ratna, tidak hanya hubungan mol dengan jumlah praktik, ada pun hubungan mol dengan massa zat. Dalam praktik di laboratorium, ketika akan mereaksikan zat-zat, menimbang massa zat terlebih dahulu adalah hal yang diperlukan.

Untuk mol senyawa menggunakan Mr (massa molekul relatif), sedangkan untuk mol unsur menggunakan Ar (massa atom relatif). Massa dalam satuan gram, Mr, dan Ar dalam satuan gram atau mol. Hubungan mol dengan jumnlah partikel dalam kimia dalam dunia kimia dapat dirumuskan sebagai P = n x L

Keterangan :

P = Tekanan

n = Jumlah mol

L = Bilangan Avogadro = 6,02 x 10^23

Konsep Mol Untuk menyatakan jumlah penyusun suatu zat, dipergunakan suatu satuan jumlah zat yaitu mol. Satu mol zat ialah sejumlah zat yang mengandung 6.0225× 1023 butir partikel (sejumlah bilangan avogrado). Jadi, bilangan avogrado merupakan “factor penghubung A” antara jumlah mol zat dengan jumlah partikel yang dikandung zat.

 Jumlah mol = 6.0025×10^23

Jumlah partikel = mol x 6,02 x 10^23

Massa 1 mol suatu zat = massa molekul dalam satuan gram

                                    = Mr × 1 gram

Massa dari 1 mol atom disebut massa molar, misalnya 1 mol atom kalor mempunyai massa molar ; 35.435 g Cl/mol Cl.

 

 

Rumusan Masalah

1.     Bagaimana hubungan mol dengan jumlah partikel

2.     Bagaimana hubungan mol dengan massa

Tujuan Masalah

1.     Mengetahui hubungan antara mol dengan jumlah partikel

2.     Mengetahui hubungan antara mol dengan massa

Pembahasan

1. Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel

Mol adalah jumlah zat dari suatu unsur yang mengandung beberapa bentuk elemen seperti atom,molekul,ion ataupun elektron. Hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah bahwa 1 mol dari suatu unsur itu mengandung 6,02 x 10 ²³ partikel atom dari unsur tersebut, sedangkan 1 mol dari suatu senyawa itu mengandung 6,02 x 10 ²³ partikel molekul dari senyawa tersebut.

Analoginya begini….
1 Mol Gas N ₂ = 6,02 x 10^23partikel molekul N ₂
1 Mol Unsur Cu = 6,02 x 10^23 partikel atom Cu
1 Mol Senyawa H₂ O = 6,02 x 10^23 partikel molekul H ₂ O
1 Mol Ion LiCl = 6,02 x 10^23 ion Li ⁺ dan 6,02 x 10^23 ion Cl ^– 

Tetapan jumlah partikel ini lahir dari gagasan seorang ilmuan legendaris kita yang bernama Avogadro. jadi tetapkan jumlah partikel tersebut dianami dengan “bilangan Avogadro”. Nah, hubungan antara mol dengan jumlah partikel dapat kita tuliskan dengan persamaan berikut.

Keterangan :

n     = Mol

nA  = Tetapan Avogadro

       < > = Jumlah Partikel

 

2.Hubungan Mol Dengan Massa

 Jika sebelumnya membahas hubungan mol dengan jumlah partikel, marilah bedakan dulu antara “hubungan mol dengan jumlah partikel” dan “hubungan mol dengan massa”. Agar lebih singkat "hubungan mol dengan jumlah partikel" melambangkan sebagai X dan “hubungan mol dengan massa” sebagai Y.
 
teori X dan Y sangatlah berbeda, pada teori X, mol dari suatu unsur/senyawa ditentukan berdasarkan jumlah partikel yang dimiliki oleh unsur /senyawa tersebut. Sedangkan pada teori Y mol dari suatu unsur/senyawa ditentukan berdasarkan massa yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut.

 Jadi pada materi hubungan mol dengan massa ini dapat mengetahui cara menentukan mol dari suatu unsur/senyawa berdasarkan massa yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut, bukan dari jumlah partikelnya.

Untuk menentukan mol dari suatu unsur/senyawa yang hanya di beritahu massanya saja, maka rumus yang dapat kita gunakan adalah sebagai berikut :

Daftar Pustaka

ahmadmantiq, Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel, Massa, Volume dan Molaritas, bisakimia.com, Diakses pada tanggal 2 oktober 2023. https://bisakimia.com/2016/12/09/hubungan-mol-dengan-jumlah-partikel-massa-volume-dan-molaritas/

Dr. Yusnidar Yusuf, M. Si, Buku Ajar Kimia Dasar, Diakses pada 2 Oktober 2023. http://repository.uhamka.ac.id/id/eprint/1238/1/BUKU%20AJAR%20KIMIA%20DASAR%20FIX.pdf.

 Kabar Harian, Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel, Massa Zat, dan Volume Gas, Kumparan.com, Diakses pada tanggal 2 oktober 2023. https://kumparan.com/kabar-harian/hubungan-mol-dengan-jumlah-partikel-massa-zat-dan-volume-gas-1xKfdwSTWJt/full.

KKN TEMATIK REMPAK 2019, Konsep Mol : Pengertian Mol Serta Penjelasan Mengenai Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel Dan Hubungan Mol Dengan Massa, Panduankimia.net, Diakses pada tanggal 2 Oktober 2023. http://www.panduankimia.net/2016/08/panduan-konsep-mol_26.html?m=1.