Sistem Periodik Unsur : Mendistribusikan Unsur-unsur

 

Artikel Sistem Periodik Unsur : Mendistribusikan Unsur-unsur

Oleh: Mohamad Hattha Widjaya

 

ABSTRAK

Sistem Periodik Unsur adalah landasan fundamental dalam kimia modern yang membantu kita memahami dan mengorganisasi unsur-unsur dalam tata letak yang terstruktur. Artikel ini membahas bagaimana Sistem Periodik Unsur digunakan untuk mendistribusikan unsur-unsur dalam suatu kerangka kerja yang berguna dalam memahami sifat-sifat kimia dan perilaku unsur-unsur. Pertama, artikel ini menjelaskan sejarah singkat perkembangan Sistem Periodik Unsur dari kontribusi-kontribusi ilmuwan terdahulu seperti Dmitri Mendeleev hingga perkembangan terbaru dalam pemahaman kita tentang unsur-unsur. Kami akan melihat bagaimana unsur-unsur ditempatkan dalam tabel periodik berdasarkan sifat-sifat kimia mereka, termasuk nomor atom, massa atom, dan konfigurasi elektron. Selanjutnya, artikel ini membahas pentingnya tata letak dalam Sistem Periodik Unsur. Kami akan membahas bagaimana unsur-unsur dikelompokkan ke dalam periode dan golongan, dan bagaimana ini membantu kita memahami pola sifat kimia yang berulang. Kami juga akan mengulas konsep distribusi unsur-unsur dalam berbagai keadaan fisik, seperti gas, cair, dan padat. Selain itu, artikel ini akan menjelaskan  bagaimana Sistem Periodik Unsur digunakan dalam berbagai aplikasi kimia, seperti prediksi sifat-sifat unsur yang belum ditemukan, perancangan senyawa kimia baru, dan pemahaman reaktivitas unsur-unsur dalam berbagai reaksi kimia. Terakhir, artikel ini akan menyoroti pentingnya Sistem Periodik Unsur dalam pendidikan kimia dan penelitian ilmiah. Sistem Periodik Unsur menjadi alat yang tak tergantikan dalam mengajarkan dan memahami kimia, dan terus berkembang seiring dengan penemuan unsur-unsur baru dan peningkatan pemahaman kita tentang unsur-unsur yang sudah ada. Dalam kesimpulan, artikel ini mengilustrasikan peran penting Sistem Periodik Unsur dalam mendistribusikan unsur-unsur dalam kerangka kerja yang sistematis, membantu kita memahami dunia kimia dengan lebih baik, dan mendorong penemuan dan pengembangan ilmiah dalam bidang kimia.

 

PENDAHULUAN

Sistem Periodik Unsur adalah tabel yang mengorganisir unsur-unsur kimia berdasarkan sifat-sifat mereka. Tabel ini disusun sedemikian rupa sehingga unsur-unsur dengan sifat-sifat serupa ditempatkan dalam kolom yang sama, yang disebut dengan golongan atau kelompok. Mendistribusikan unsur-unsur dalam Sistem Periodik Unsur adalah proses pengaturan unsur-unsur ini ke dalam susunan yang teratur berdasarkan karakteristik tertentu.

Sistem Periodik Unsur dikembangkan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Mendeleev merancang tabel ini berdasarkan massa atom unsur-unsur dan sifat kimianya. Saat itu, belum diketahui struktur atom secara detail, tetapi Mendeleev berhasil menyusun unsur-unsur menjadi suatu tata letak yang menggambarkan pola periodik dalam sifat-sifat kimia.

 

RUMUSAN MASALAH

1. cara unsur-unsur didistribusikan dalam tabel periodik:

 TUJUAN

1.     1. untuk menyusun, mengklasifikasikan, dan menyajikan informasi tentang sifat-sifat kimia dan fisika dari unsur-unsur kimia yang berbeda.

 

Pembahasan :

 

Unsur-unsur periodik didistribusikan dalam tabel periodik yang dikenal sebagai "Tabel Periodik Unsur." Tabel ini disusun berdasarkan sifat-sifat kimia mereka, sehingga unsur-unsur dengan sifat serupa ditempatkan bersama. Tabel Periodik Unsur biasanya terdiri dari 18 kolom yang disebut "golongan" atau "kelompok" dan 7 baris yang disebut "periode." Berikut adalah cara unsur-unsur didistribusikan dalam tabel periodik:

 

Golongan (Kelompok): Unsur-unsur yang berada dalam kolom yang sama memiliki sifat kimia serupa karena memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Golongan pertama, kelompok 1, terdiri dari logam alkali, seperti lithium (Li) dan sodium (Na). Kelompok kedua, kelompok 2, terdiri dari logam alkali tanah, seperti magnesium (Mg) dan calcium (Ca).

 

Periode: Unsur-unsur yang berada dalam baris yang sama disebut sebagai satu periode. Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama.

 

Transisi dan Blok S: Unsur-unsur transisi terletak di antara kelompok 2 dan kelompok 13. Mereka termasuk unsur-unsur seperti besi (Fe), tembaga (Cu), dan emas (Au). Di atas tabel periodik, Anda akan menemukan blok s yang terdiri dari logam alkali dan alkali tanah, sedangkan di bawah tabel periodik, ada blok f yang terdiri dari unsur-unsur lantanida dan aktinida.

 

Golongan Berangka (Kelompok 13-18): Golongan-golongan ini terletak di sebelah kanan tabel periodik dan mencakup unsur-unsur seperti boron (B), karbon (C), nitrogen (N), oksigen (O), halogen (F, Cl, Br, I), dan gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

 

Perubahan Sifat: Secara umum, sifat-sifat unsur-unsur periodik berubah secara sistematis saat Anda bergerak dari kiri ke kanan di sepanjang periode dan dari atas ke bawah di sepanjang golongan. Ini disebabkan oleh perubahan jumlah elektron dan konfigurasi elektron mereka.

 

Nomor Atom dan Simbol: Setiap unsur memiliki nomor atom unik dan simbol kimia. Misalnya, nomor atom untuk hidrogen adalah 1, dan simbolnya adalah H.

 

Penting untuk diingat bahwa Tabel Periodik Unsur adalah alat yang sangat penting dalam kimia karena memungkinkan ilmuwan dan siswa untuk memahami hubungan antara unsur-unsur kimia dan sifat-sifat mereka. Ini juga membantu dalam meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan dan menggambarkan pola dalam reaktivitas dan perilaku kimia unsur-unsur.

 

DAFTAR PUSTAKA

Arum Sutrisni Putri. 2022. DAFTAR UNSUR KIMIA MENURUT ATOM. KOMPAS.COM

Silvia Estefina Subitmele. 2023. 

14 Contoh Unsur Kimia, Lengkap dengan Penjelasan serta Lambangnya. LIPUTAN6.COM