MEMAHAMI KESETIMBANGAN KIMIA

Oleh : Benedictus Dimas Galuh Arwiananda (@V15-Dimas)

Kesetimbangan Kimia

Dalam reaksi kimia kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik. Laju pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai kesetimbangan dinamis.

Ciri Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia adalah suatu ciri reaksi kimia yang terjadi dalam dua arah atau disebut dengan reaksi reversibel. Adanya reaksi dalam dua arah akan mengakibatkan jumlah reaktan dan produk yang terbentuk menjadi tidak selalu tetap namun selalu berubah. Dalam reaksi setimbang, suatu reaktan akan bereaksi menjadi produk dan kemudian produk tersebut juga dapat saling bereaksi menghasilkan reaktan kembali. Proses tersebut merupakan reaksi dua arah yang berlangsung terus menerus sehingga dikatakan setimbang.

Arah Reaksi Kesetimbangan Kimia

Dalam reaksi kimia terdapat dua jenis reaksi yaitu satu arah (irreversible) dan dua arah (reversibel). Nah, reaksi dua arah ini menyebabkan terjadinya kesetimbangan kimia. Sebab, di dalam reaksi dua arah terjadi perubahan jumlah antara sisi produk dan reaktan.

Reaksi Satu Arah	Reaksi Dua Arah
Penulisan persamaan reaksi ditulis menggunakan tanda anak panah dari arah reaktan menuju produk (kanan).Jika salah satu reaktan habis maka reaksi akan berhenti.Hasil dari reaksi tidak dapat berubah kembali seperti semula.Reaksi akan berlangsung tuntas	Penulisan persamaan reaksi ditulis menggunakan panah dua arah yang berlawanan.Hasil dari reaksi dapat berubah kembali seperti semula.Reaksi maju adalah reaksi ke arah produk. Sedangkan reaksi balik adalah reaksi ke arah reaktan.
Contoh : KOH(aq) + HCL(aq) menjadi KCL(aq) + H2O(l)	Contoh : 2NH3(g) menjadi N2(g) + 3H2(g)

Tentu abu dari kertas tersebut tidak dapat kembali menjadi kertas yang utuh, bukan? Namun, berbeda lagi dengan lilin yang terbakar. Apabila lilin terbakar, nantinya dapat kembali ke bentuk lilin seperti semula. Itu artinya, dalam proses pembakaran lilin terjadi proses bolak-balik. Proses ini digambarkan sebagai reaksi dua arah atau bolak-balik. 

Pergeseran Kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh berbagai faktor antara lain temperatur, konsentrasi, tekanan dan volume, penambahan zat lain.

1. Perubahan Konsentrasi

Perubahan konsentrasi hanya terjadi pada fase larutan (aq) dan gas (g) di dalam kesetimbangan heterogen. Sementara itu, dalam fase padat (s) dan cair (l) tidak terpengaruhi oleh perubahan konsentrasi. Contoh : A (s) + B2 (g) menjadi AB2 (g)

Dalam reaksi di atas penambahan konsentrasi A tidak memberikan pengaruh terhadap jumlah B dan AB2. Sehingga kesetimbangannya tidak mengalami pergeseran. Namun, apabila konsentrasi B2 ditambah maka kesetimbangan akan mengalami pergeseran menuju arah produk.

2. Perubahan Volume dan Tekanan

Berdasarkan hukum Boyle, dinyatakan bahwa dalam suhu tetap hasil kali tekanan dan volume selalu konstan (P. V = C). Dengan begitu, faktor volume dan tekanan memiliki sifat berkebalikan satu satu sama lain. Perubahan volume dan tekanan tidak mempengaruhi zat dalam fase padat maupun cair di dalam kesetimbangan heterogen.

Perhatikan reaksi kesetimbangani berikut :

A (g) + B2 (g) menjadi AB2 (g)

Dalam reaksi tersebut diketahui bahwa koefisien ruas kiri dianggap 2 yaitu dari zat A dan B2 dan ruas kanan dianggap 1. Jika volume diperbesar maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan, yaitu menuju reaktan (kiri).

Namun, jika volume suatu sistem kesetimbangan ditambah, maka tekanan yang dihasilkan pun menjadi kecil. Besarnya tekanan ini juga berpengaruh terhadap kesetimbangan dalam larutan.

Jumlah Mol	Volume	Tekanan	Pergeseran Kesetimbangan
Reaktan > Produk	Kecil	Besar	Kanan
Reaktan > Produk	Besar	Kecil	Kiri
Reaktan < Produk	Kecil	Besar	Kiri
Reaktan < Produk	Besar	Kecil	Kanan

3. Perubahan Suhu

Suhu mempengaruhi jenis reaksi yang terjadi dalam reaksi kesetimbangan yaitu reaksi eksoterm atau endoterm. Maka dari itu, untuk mengetahui pengaruh dari perubahan suhu harus diketahui perubahan entalpinya (∆H).

Jenis Reaksi	Suhu	Pergeseran Kesetimbangan
Endoterm	Naik	Kanan
Endoterm	Turun	Kiri
Eksoterm	Naik	Kiri
Eksoterm	Turun	Kanan

DAFTAR PUSTAKA

Kesetimbangan kimia - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

√ 5 Contoh Kesetimbangan Kimia dalam Berbagai Bidang | Ilmu Kimia (pakarkimia.com)

Kesetimbangan Kimia : Materi, Faktor, Pergeseran dan Contoh Soal (academia.co.id)

https://youtu.be/9XuUic3EklY