Kimia Dasar : Mengenali Kesetimbangan Kimia (@V13-Lussy)

Mengenali Kesetimbangan Kimia

 

 Dibuat oleh : Lussy Nur Amellya Apriliani (@V13-Lussy)

 

Kesetimbangan kimia dapat diartikan sebagai suatu keadaan yang dimana saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Kesetimbangan dapat dibedakan menjadi 2 macam, yaitu kesetimbangan dinamis, dan juga kesetimbangan statis. Kesetimbangan statis terjadi jika reaksi kimia yang dihasilkan merupakan reaksi kimia satu arah atau reaksi kimia yang tidak dapat kembali lagi seperti semula. Sedangkan kesetimbangan dinamis terjadi jika reaksi kimia yang dihasilkan merupakan reaksi kimia dua arah atau reaksi kimia yang bisa kembali lagi seperti semula. Pada kesetimbangan dinamis bekerja saat kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan pembentukan reaktan. Ingat, dalam kesetimbangan dinamis akan selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan. Kesetimbangan dinamis dilambangkan dengan tanda panah dua arah (⇌).

A.  Persamaan Reaksi Kesetimbangan Kimia

Persamaan reaksi kesetimbahan kimia dapat dicontohkan ketik suhu tetap gas A berada dalam kondisi setimbang dengan gas B, maka persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:

aA(g) ⇌ bB(g)

Apabila pada gas A dalam keadaan setimbang dengan gas B, maka kecepatan dalam pembentukan gas B pasti sama dengan kecepatan pembentukan kembali gas A. Dapat juga diartikan setiap gas A berubah sebanyak a mol, maka B juga akan berubah sebanyak b mol. Perbandingan mol A dan mol B akan selalu tetap.

B.   Tetapan Kesetimbangan

Tetapan kesetimbangan (K) adalah Perbandingan konsentrasi hasil reaksi terhadap konsentrasi pereaksi dengan masing-masing konsentrasi dipangkatkan koefisien reaksi. Tetapan keseimbangan dapat dikelompokkan menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (KC), dan tetapan kesetimbangan tekanan parsial. Berikut penjelasannya : 

1.     Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat diartikan sebagai perbandingan hasil kali konsentrasi dari produk yang dipangkatkan koefisiennya dengan hasil kali konsentrasi dari reaktannya yang dipangkatkan koefisiennya. Tetapan yang satu ini dibagi lagi menjadi 2 (dua), yaitu :

·         Kesetimbangan Homogen

Sesuai dengan namanya yang mengandung kata “homogen”, kesetimbangan ini merupakan jenis kesetimbangan yang terjadi pada saat produk dan juga reaktan nya berasal dari fase yang sama, yaitu seluruhnya gas (g) atau seluruhnya cairan (aq), seperti dibawah ini.

aA(g) + bB(g)  ⇄ cC(g) + dD(g)

                                                     (Reaktan)         (Produk)

Maka, nilai kesetimbangan konsentrasinya disusun sebagai berikut:

NOTE :

Kc = tetapan kesetimbangan

A = Molaritas zat A (M)

B = Molaritas zat B (M)

C = Molaritas zat C (M)

D = Molaritas zat D (M)

D = Molaritas zat D (M)

·         Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen merupakan jenis kesetimbangan yang terjadi pada saat produk dan reaktan memiliki fase yang berbeda. Di mana yang hanya mempengaruhi tetapan kesetimbangan hanya unsur yang berwujud gas (g) dan cairan (aq). Misalnya sebagai berikut:

aA(aq) + bB(s)  ⇄ cC(s) + dD(g)

     (Reaktan)             (Produk)

Maka, nilai kesetimbangan disusun sebagai berikut:

 

NOTE :

Kc = tetapan kesetimbangan 

A = Molaritas zat A (M)

D = Molaritas zat D (M)

 

2.     Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)

Tetapan kesetimbangan kimia tekanan parsial atau Kp adalah hanya fase dalam wujud gas yang diperhitungkan mempengaruhi tetapan keseimbangannya. Dan untuk menentukan tekanan parsial suatu zat dari tekanan parsial totalnya digunakan persamaan sebagai berikut:

Alasan mengapa diperlukan nilai P suatu zat adalah karena akan digunakan untuk mencari Kp-nya. Sama halnya dengan tetapan kesetimbangan konsentrasi, tetapan kesetimbangan tekanan parsial juga dibagi menjadi 2 (dua) yaitu reaksi homogen dan heterogen. Dengan susunan persamaan sebagai berikut:

·         Reaksi Homogen 

                ·         Reaksi Heterogen

               Karena reaksi heterogen hanya memperhitungkan fase berwujud gas (g) yang mempengaruhi tetapan kesetimbangan, maka susunan Kp terhadap reaksi heterogen adalah sebagai berikut:

C.   Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

Kesetimbangan kimia juga memiliki beberapa faktor yang mempengaruhi terjadinya. Berikut ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan dan turut berperan dalam menghasilkan kesetimbangan suatu reaksi:

   1.  Konsentrasi

Konsentrasi suatu zat dalam reaksi ikut mempengaruhi arah reaksi yang sedang terjadi.

(+) Peningkatan konsentrasi zat = Kesetimbangan ke arah lawan

(-) Penurunan konsentrasi zat = Kesetimbangan ke arah zat tersebut

2. Suhu

Perubahan suhu yang dihasilkan selama reaksi akan mempengaruhi arah reaksi. Namun, kita perlu terlebih dahulu mengecek apakah reaksi yang terjadi endoterm atau eksoterm. Biasanya dalam soal akan diberi tahu apakah reaksi tersebut menghasilkan panas dan energi (eksoterm) atau menyerap panas (endoterm) dengan tanda + kj untuk endoterm dan – kj untuk eksoterm.

·         Reaksi Endoterm :

-          Suhu ditingkatkan = Ke kanan / produk

-          Suhu diturunkan = Ke kiri / reaktan

·         Reaksi Eksoterm:

-          Suhu ditingkatkan = Ke kiri / reaktan

-          Suhu diturunkan = Ke kanan / produk

 

1.     Tekanan dan Volume

Tekanan dan volume memiliki pengaruh yang bertorak belakang terhadap arah reaksi.

-          (+) Volume ditingkatkan = Tekanan diturunkan = Kesetimbangan ke arah reaksi dengan koefisien lebih banyak

-          (-) Volume diturunkan = Tekanan ditingkatkan = Kesetimbangan ke arah reaksi dengan koefisien lebih rendah

DAFTAR PUSTAKA :

1.    Edra.Rabia. (2021, 25 November). “ Kesetimbangan Kimia: Jenis-Jenis, Persamaan

Reaksi, dan Tetapan | Kimia Kelas 11”. Diakses pada 21 Maret 2022, dari

https://www.ruangguru.com/blog/kesetimbangan-kimia-jenis-jenis-reaksi-dan-tetapan

2.      Admin. (2022, 16 Maret). “Apa yang dimaksud dengan Tetapan kesetimbangan”.

Diakses pada 21 Maret 2022, dari https://pengertian.apa-itu.net/apa-yang-

dimaksud-dengan-tetapan-kesetimbangan.html

3.      Dewi. Chintya Kusuma. (2022, 03 Februari). “Kesetimbangan Kimia & Persamaannya-

Materi Kimia Kelas 11”. Diakses pada 22 Maret 2022, dari

https://www.zenius.net/blog/materi-kesetimbangan-kimia

4.      News.clearnotebooks.com (2021, 05 Oktober). “RANGKUMAN KESETIMBANGAN KIMIA

KELAS 11”. Diakses pada 22 Maret 2022, dari

https://news.clearnotebooks.com/id/rangkuman-kesetimbangan-kimia-kelas11/