STRUKTUR ATOM

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Abstark: Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik

Kata kunci: Struktur atom,sistem periodik unsur

Struktur Atom

            Menurut Bohr terdiri dari sebuah inti atom bermuatan positif yang di kelilingi sejumlah elektron bermuatan negative yang beredar pada lintasan tertentu .Inti atom bermuatan positif menarik electron –electron yang bermuatan negative,agar electron –electron tetap dapat beredar pada lintasan secara stabil maka di perlukan gaya sentrifugal pada electron-elektron tersebut untuk menolak gaya tarik dari inti atom.

Teori atom

1.      John Dalton

“Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi”.

2.      Thompson

“Berdasarkan percobaan sinar katode(negative)”.

“Membuktikan adanya electron dalam suatu atom”.

3.      Rutherford

“Berdasarkan percobaan sinar alpha (positif).Beberapa sinar alpha yang memantul membuktikan adanya partikel positif (proton) dalam suatu atom.Adanya sinar alpha yang menembus membuktikan adanya ruang hampa dalam atom.

4.      Bohr

“Berdasarkan percobaan spectrum atom hydrogen.   Elektron memiliki orbit tertentu. Energi electron konstan , sehingga tidak jatuh ke inti.”

“Elektron dapat berpindah kulit.”

Spektrum Atom

Pada pencampuran cahaya oleh Gas atau pada pemanasan

natrium dalam

tabung pelepasan muatan gas atau pada pemanasan senyawa pada nyala api akan

diperoleh spektrum tidak kontinu, berupa spektrum garis yang diselingi dengan latar

belakang gelap. Spektrum ini disebut spektrum emisi atom atau spektrum atom, karena

dihasilkan oleh atom yang mengalami eksitasi. Sebagai contoh, energi cahaya

dipancarkan oleh lampu natrium yang memancarkan sinar emisinya di sekitar panjang

gelombang 589 nm, yang berwarna kuning di daerah sinar tampak.

Bentuk Orbital Atom

Salah satu fungsi bilangan kuantum azimuth adalah menentukan bentuk orbital sub

-sub kulit. Menurut teori orbital, lintasan elektron di sekeliling inti tidak seperti yang

digambarkan oleh Bohr dalam model atomnya. Hal ini sesuai dengan prinsip

ketidakpastian Heissenberg yang mengatakan :

Dengan :

∆x= ketidakpastian posisi

∆(mv)= ketidakpastian momentum

             Mengingat prinsip ini maka orbital dinyatakan sebagai ruangan di sekitar inti yang berpeluang terbesar untuk mendapatkan elektron.Sesuai dengan fungsi gelombang dari masing-masing sub kulit maka bentuk orbital tiap-tiap sub kulit berbeda satu dengan yang lain. Sub kulit s berbentuk bola, sub kulit p berbentuk bola terpilin dan sub kulit d berbeda poros dan luas daerahnya dari kulit p. Sub kulit p terdiri dari 3 orbital yang porosnya saling tegak lurus berhimpit dengan sumbu-sumbu x, y dan z pada sistem kordinat Cartesius. Oleh karena itu, maka pada kulit p terdiri dari px, py dan pz.

http://www.nafiun.com/2013/04/orientasi-dan-bentuk-orbital-s-p-d-f-elektron-bilangan-kuantum-atom.html

Sub kulit d, selain terdiri dari 5 orbital, juga letak porosnya tidak sama dengan orbital-orbital p. Keempat orbital d mempunyai bentuk yang sama dengan orbital p tetapi daerah lingkupnya lebih luas.

SISTEM PERIODIK UNSUR

 

https://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodik

 

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia. Tabel juga terbagi menjadi empat blok: blok -s, -p, -d, dan -f. Secara umum, dalam satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.

Perkembangan system periodic :

1.      Triad dobereiner

“Dikelompokan berdasarkan kemiripan sifat ,kemudian di urutkan sesuai massa atomnnya.Akan di dapat trio/triade unsur yang mirip sifat nya,dan unsur tengah nya memiliki massa rata-rata unsur tepi.”

2.      Oktaf newlands

“Berdasarkan kenaikan massa atom.Setelah atom ke-8 akan di dapatkan kemiripan sifat (8 dengan1 , 9 dengan 2 , dst)

3.      Mendeleev

“Pengenalan periode&golongan .Periode berdasarkan kenaikan massa atom dan golongan berdasarkan kemiripan sifat.

“Ruang kosong disediakan untuk unsur prediksi(yang akhir nya di temukan dan mirip)”

Sifat periodik unsur

Ø Logam dan non logam

“Dalam satu golongan dari atas ke bawah,sifat kelogamannya bertambah.”

“Dalam satu periode dari kiri ke kanan,sifat kelogamanya berkurang.”

Ø Titik didih dan leleh

“Dalam satu golongan dari atas ke bawah,titik didih dan leleh unsur logam cenderung meningkat,sementara non-logam menurun.”

“Dalam satu periode dari kiri ke kanan ,titik leleh naik sampai max pada IVA kemudian turun,sedangkan titik didih naik sampai max pada IIIA kemuadian turun.”

Ø Jari-jari atom

“Jumlah kulit dan muatan inti atom menentukan jari jari atom.”

“Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.”

“Dalam suatu golongan dari atas ke bawah semakin panjang.”

Ø Energi ionisasi

“Energi yang di perlukan untuk melepas electron yang terikat paling lemah.”

“Dalam satu periode kiri ke kanan makin besar,satu golongan atas bawah makin kecil.”

Ø Afinitas electron

“Energi yang di perlukan untuk menarik electron.”

“Pola sama dengan energy ionisasi.”

Ø  Keelektronegatifan

“Kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan electron  yang membentuk ikatan.”

“Pola sama dengan energy ionisasi.”

DAFTAR RUJUKAN

Kurnianto,Danny(2018),”STRUKTUR ATOM DAN BAHAN SEMIKONDUKTOR”

https://catatanpeneliti.wordpress.com/tag/struktur-atom/

Daffa,Rafi Muhammad(2018),”STRUKTUR ATOM DAN SPU”

https://www.slideshare.net/rmdrafi/struktur-atom-dan-sistem-periodik-unsur-53411409

Gambar bentuk orbital S,P dan D

http://www.nafiun.com/2013/04/orientasi-dan-bentuk-orbital-s-p-d-f-elektron-bilangan-kuantum-atom.html

Sudarmin , Sumarni, Woro, Kurniawan, Cepi(2017)“PERKEMBANGAN TEORI ATOM, STRUKTUR ATOM-MOLEKUL, SISTEM PERIODIK UNSUR, DAN IKATAN KIMIA”

http://sertifikasi.fkip.uns.ac.id/file_public/2017/MODUL%202017/Kimia/BAB-I-PERKEMBANGAN-TEORI-ATOM-STRUKTUR-ATOM-MOLEKUL-SISTEM-PERIODIK-UNSUR-DAN-IKATAN-KIMIA.pdf

Gambar tabel periodic

https://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodik