Ikatan Valensi

@D02-Anastasia,@D03-Almira, @D05-Yulia, @Kel-B02

1. Ion kompleks atau senyawa kompleks yang dapat menunjukkan gejala isomerisme tautan adalah:

a. [Ag(SCN)(SbPh₃)₃]                   c. [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺

b. [AgI(SbPh₃)₃]                            d. [Ni(H₂O)₆]SO₄

_Jawaban:

[Ag(SCN)(SbPh₃)₃]  memiliki pasangan isomer tautan yaitu [Ag(NCS)(SbPh₃)₃]      Jawaban: a.

Ikatan Kimia

@D02-Anastasia, @D03-Almira, @D05-Yulia, @Kel-B02, @ProyekB07
oleh : Anastasia septianingrum .S, Almira Septemi Yuna, Yulia Puspitasari












Contoh Soal  

a. ₁A dan ₁₇G
b. ₁₁Q dan ₁₇G
c. ₃₅R dan ₁₁Q
d. ₈E dan ₆T
e. ₁₉A dan ₅₃R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan kovalen?

Jawaban : a dan d

Pembahasan:

A,E,G, dan T merupakan unsur nonlogam (A=golongan IA,G=VIIA,T=IVA dan E=VIA), maka diantara unsur tersebut yang akan membentuk ikatan kovalen adalah A dan G; E dan T

Sumber :  http://www.panduankimia.net/2017/09/ikatan-kimia-40-contoh-soal-dan.html

Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

@D02-Anastasia, @D03-Almira, @D05-Yulia, @Kel-B02, @ProyekB06
oleh : Anastasia Septianingrum .S, Almira Septemi Yuna, Yulia Puspitasari












Contoh Soal

Pada isotop unsur ₂₆Fe⁵⁶ dan ₈₈Ra²²⁶, jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut adalah . . .

A. (26 , 26) : (88 , 88)
B. (26 , 26) : (88 , 138)
C. (26 , 30) : (88 , 138)                                            
D. (26 , 30) : (88 , 266)
E. (26 , 56) : (88 , 138)

Pembahasan :
_zX^A
X = lambang unsur
Z = jumlah proton
N = nomor atom
M = massa atom

Neutron = A – Z
untuk unsur Fe
proton = 26
neutron = 56 – 26 = 30 Þ ( 26 , 30)

untuk unsur Ra
proton = 88
neutron = 226 – 88 = 138  Þ  (88 , 138)
jawaban : C. (26 , 30) : (88 , 138)

Sumber : http://artikeltop.xyz/soal-dan-pembahasan-struktur-atom.html 

KESETIMBANGAN KIMIA

 

@D02-Anastasia,@D03-Almira,@D05-Yulia,@kel-B02

Oleh: Anastasia, Almira, Yulia

Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi:

Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut!

Pembahasan
Tetapan kesetimbangan reaksi di atas


Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masing-masing.

TERMODINAMIKA II

@D02-Anastasia, @D03-Almira, @D05-Yulia, @Kel-B02

Oleh: Anastasia, Almira, Yulia

Suatu gas memiliki volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut!
(1 atm = 1,01 x 105 Pa)

Pembahasan
Data :
V2 = 4,5 m3
V1 = 2,0 m3
P = 2 atm = 2,02 x 105 Pa
Isobaris → Tekanan Tetap

W = P (ΔV)
W = P(V2 − V1)
W = 2,02 x 105 (4,5 − 2,0) = 5,05 x 105 joule

Hukum Termodinamika

Sebuah mesin kalor memerlukan kerja 400 joule dalam siklusnya memiliki efisiensi 25% . Energi yang di ambil oleh reservoir panas adalah …

STOIKOMETRI

@D02-Anastasia, @D03-Almira, , @D05-Yulia, @kel-B02, 

Dalam ilmu kimia, stoikiometri (kadang disebut stoikiometri reaksi untuk membedakannya dari stoikiometri komposisi) adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia). Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoikheion (elemen) dan metriā (ukuran). (WIKIPEDIA)

 A. MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL, DAN MOL

B. PENENTUAN DARI DATA PERCOBAAN 

C. APLIKASI STOIKOMETRI

berikut beberapa contoh soal :

1. sebanyak 1 liter udara kering pada 25oc 786 mmHg mengandung 0,925 gN2 berikut gas yang lain seperti oksigen, karbondioksida, dan argon.

a. berapa tekanan parsial ( dalam mmHg ) N2 dalam cuplikan udara ?

b. berapa fraksi mol N2 dalam campuran ?

penyelesaian :

a. andaikan gas dalam campuran mengikuti hukum ideal. untuk menghibur tekanan parsial gas N2, maka satuan grram diubah ke dalam bentuk mol menggunakan massa molar.

   = 0,03 MOL N2 

dengan menggunakan hukum gas ideal pada 298 K 

b. fraksi mol N2 dalam udara adalah :

2.  suatu gas ditampung diatas air yang terrdapat dalam suatu bejana. tercatat suhu dan volume gas tersebut masing-masing adalah 18 C dan 234 ml. Barometerr menunjukan tekanan 745 torr. berapa mol gas yang ditampung itu : diketahui pada suhu 18 c, tekanan uap air adalah 15,5 torr

 penyelesaian 

di dalam bejana terdapat dua macam gas, yaitu selain gas yang sengaja ditampung, juga uap air yang berasal dari air. sesuai dengan hukum Dalton , jika gas ditandai dengan x dan uap air dengan y , maka tekanan total dinyatakan dengan 

P= Px + Py

Px = P- Py 

Px = 745 torr - 15,5 torr = 729,5 tprr / 0,96 atm

jumlah mol gas x yang ditampung dapat dihitung menggunakan persamaan  

DASAR-DASAR ILMU KIMIA

@D02-Anastasia ,@D03-Almira , @D05-yulia

Oleh : - Anastasia Septiani Sulistyaningrum 

-Almira

-Yulia

 Pendahuluan :

Ilmu kimia adalahg cabang ilmu pengetahuan alam yang mempelajari sifat-sifat dan gejala alam, khususnya mengenai struktur, komposisi materi, sifat dan perubahan materi, serta energi yang menyertai perubahan

A. RUANG LINGKUP DAN PERKEMBANGAN ILMU KIMIA 

B. MATERI DAN PERUBAHAN MATERI 

C. RUMUS DAN PERSAMAAN KIMIA

CONTOH PENGUNAAN BEBERAPA RUMUS :

1. suatu campuran serba aneka terdiri dari 3,00 gram garam dapur dan 7,00 gram gula pasri. Berapa persen berat garam dan gula dalam campuran itu ?

Penyelesaian :

Berat campuran = 3,00 g + 7,00 g = 10,0 g

Persen berat garam campuran

 x 100% = 30,00 %

Persen berat gula pasir

 x 100 % = 70,00 %

2. kaporit dalam air ledeng berfungsi sebagai disinfektan. Jika dalam 10,0 liter

Air ledeng ditemukan kaporit sebanyak 20,0  mg, berapa kadar kaporit (bpj) ?

Penyelesaian :

Besaran yang menghubungkan massa dan volume adalah massa jenis. Dengan anggapan massa jenis air adalah 1,00 g/ml, maka berat air dapat dihitung.

Massa air = massa jenis air x volume air

                = 1,00 g/ml x 10.000 ml = 10.000 g

Massa kaporit = 20,0 mg atau 0,02 g

Kadar kaporit =  x 10^{6 bpj =} 2,00 bpj

3. pada suhu dan tekanan tertentu, gas H₂ bereaksi dengan gas N₂  membentuk gas NH₃, dengan perbandingan volume 3:1:2. Jika gas hidrogen yang bereaksi sebanyak 7,525 x 1022 molekul , berapakah jumlah molekul, amonia yang terbentuk ?

Penyelesaian :

Menurut hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas- gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.

Gas hidrogen + gas nitrogen =  gas amonia

3 volume H₂ + 1 volume N₂ : 2 volume NH₃

Maka 

  = 

Jumlah volume amonia yang terbentuk adalah

X= 5,02 x 10²² molekul


D. REAKSI-REAKSI KIMIA