ENERGI TERBARUKAN @W14-IZZULHAQ

 

ENERGI TERBARUKAN

@W14-IZZULHAQ

Energi terbarukan bisa dimanfaatkan secara bebas, bisa diperbarui secara terus menerus, dan ketersediannya di alam melimpah. Mengapa energi terbarukan harus dimanfaatkan? Ada banyak alasan mengapa energi terbarukan harus dikembangkan dan dimanfaatkan secara luas. Alasannya adalah ketersediaannya yang melimpah, tidak menghasilkan polusi serta emisi karbon, dan membuat masyarakat mandiri dalam mengupayakan energi sendiri.

Contoh energi terbarukan  

Ada berbagai contoh energi terbarukan menurut sumbernya. Berikut contoh-contoh energi terbarukan :

Energi Surya

Salah satu seumber energi terbarukan adalah energi surya. Energi surya berasal dari pancaran sinar matahari. Matahari sendiri adalah komponen utama penggerak kehidupan di bumi. Bukan sekadar menerangi bumi, semua siklus kehidupan di bumi memerlukan matahari seperti adanya angin, fotosintesis, maupun radiasi yang dipancarkan ke bumi. Energi surya juga merupakan salah satu energi terbarukan dengan sumber yang sangat besar dan melimpah. Energi surya dapat diubah menjadi energi listrik. Salah satu teknologi yang bisa mengubah pancaran sinar matahari menjadi listrik adalah panel surya fotovoltaik. Panel surya ini menyerap sinar matahari dan elektron di dalamnya mengubahnya menjadi energi listrik.

Energi Air

Energi air juga merupakan salah satu sumber energi terbarukan yang melimpah di dunia. Sungai-sungai yang ada bisa dimanfaatkan untuk menghasilkan energi listrik. Proses konversi dari energi kinetik aliran air menjadi energi listrik tersusun dalam sistem pembangkit listrik tenaga air (PLTA). Dalam sistem PLTA, air yang mengalir dimanfaatkan untuk memutar turbin atau kincir. Kincir yang berputar menggerakkan generator sehingga bisa menghasilkan listrik. Teknologi dalam PLTA bisa digunakan untuk skala kecil atau skala besar tergantung potensi ketersediaan energi air.

Energi Panas Bumi

Panas bumi merupakan energi panas yang tersimpan dan berasal dari dalam bumi. Energi panas bumi biasanya terletak di kawasan-kawasan yang dilewati cincin api pasifik sebagai contoh Kanada, Italia, Jepang, Amerika Serikat, Filipina, Selandia Baru, dan Indonesia. Pemanfaatan energi panas bumi telah dibunakan sejak zaman dulu untuk penghangat ruangan atau memasak. Pemanfaatan energi panas bumi sebagai penghasil energi listrik terdapat dalam sistem pembangkit listrik tenaga panas bumi (PLTP). Prinsip kerja PLTP hampir sama dengan prinsip kerja pembangkit listrik tenaga uap (PLTU) di mana ada uap panas yang digunakan untuk memutar turbin lalu menggerakkan generator. Hanya saja, uap panas yang digunakan pada PLTP adalah uap panas bumi yang telah dipisahkan dari air, yang berasal langsung dari perut bumi.

Referensri : 

https://internasional.kompas.com/read/2021/10/06/072921170/energi-terbarukan-pengertian-contoh-manfaat-dan-kekurangannya?page=all

SUMBER ENERGI ALTERNATIF UNTUK INDONESIA

 

SUMBER ENERGI ALTERNATIF UNTUK INDONESIA

@W14-IZZULHAQ

Pembangkit listrik tenaga alternatif ini ada beberapa yang sudah dikembangkan dan beberapa yang memungkinkan dapat diterapkan di Indonesia.

Pembangkit Listrik Tenaga Angin

Pembangkit listrik tenaga angin, yang diberi nama Wind Power System memanfaatkan angin melalui kincir, untuk menghasilkan energi listrik. Alat ini cocok sekali digunakan masyarakat yang tinggal di pulau-pulau kecil dan memiliki tiupan angin yang kencang serta stabil. Secara umum, sistem alat ini memanfaatkan tiupan angin untuk memutar motor. Hembusan angin ditangkap baling-baling, dan dari putaran baling-baling tersebut akan dihasilkan putaran motor yang selanjutnya diubah menjadi energi listrik.

Cara kerja pembangkit listrik tenaga angin sederhana bisa dilakukan oleh siapapun, terlebih lagi bagi masyarakat atau pemerintah daerah yang lokasinya berada di pesisir pantai, karena di daerah pesisir ini banyak terdapat sumber angin. Energi angin ini juga bisa disebutkan sebagai salah satu energi terbarukan yang bisa dimanfaatkan untuk jangka waktu yang panjang.

Pembangkit Listrik Tenaga Matahari

Pembangkit listrik tenaga surya adalah pembangkit listrik yang mengubah energi surya menjadi energi listrik. Pembangkit listrik bisa dilakukan dengan dua cara, yaitu secara langsung menggunakan fotovoltaik dan secara tidak langsung dengan Pemusatan energi surya (halaman belum tersedia) pemusatan energi surya Fotovoltaik mengubah secara langsung energi cahaya menjadi listrik menggunakan efek fotoelektrik.

Sel surya atau fotovoltaik adalah alat yang mengubah energi cahaya menjadi energi listrik menggunakan efek fotoelektrik. Dibuat pertama kali pada tahun 1880 oleh Charles Fritts. Pembangkit listrik tenaga surya tipe fotovoltaik ini merupakan pembangkit listrik yang menggunakan perbedaan tegangan akibat efek fotoelektrik untuk menghasilkan listrik. Solar panel terdiri dari 3 lapisan, lapisan panel di bagian atas, lapisan pembatas di tengah, dan lapisan panel di bagian bawah. Efek fotoelektrik adalah dimana sinar matahari menyebabkan di lapisan panel terlepas, sehingga hal ini menyebabkan proton mengalir ke lapisan panel di bagian bawah dan perpindahan arus proton ini adalah arus listrik.

Pembangkit Listrik Tenaga Sampah

  

Permasalahan sampah merupakan permasalahan yang sangat penting bahkan sampah dapat dikatakan sebagai masalah budaya karena berdampak pada sisi kehidupan terutama dikota-kota besar seperti Jakarta, Surabaya, Bandung, Makasar, Medan dan kota besar lainnya. Sampah akan terus ada dan tidak akan berhenti diproduksi oleh kehidupan manusia, jumlahnya akan berbanding lurus dengan jumlah penduduk, bisa dibayangkan banyaknya sampah-sampah dikota besar yang berpenduduk padat. Permasalahan ini akan timbul ketika sampah menumpuk dan tidak dapat dikelola dengan baik sehingga dapat menimbulkan dampak yang luas baik sosial masyarakat, kesehatan maupun lingkungan.

Tujuan dari sebuah PLTSa ialah untuk mengkonversi sampah menjadi energi. Pada dasarnya ada dua alternatif proses pengolahan sampah menjadi energi, yaitu proses biologis yang menghasilkan gas-bio dan proses thermal yang menghasilkan panas. Perbedaan mendasar di antara keduanya ialah proses biologis menghasilkan gas-bio yang kemudian dibakar untuk menghasilkan tenaga yang akan menggerakkan motor yang dihubungkan dengan generator listrik sedangkan proses thermal menghasilkan panas yang dapat digunakan untuk membangkitkan steam yang kemudian digunakan untuk menggerakkan turbin uap yang dihubungkan dengan generator listrik.

Teknologi pengolahan sampah ini memang lebih menguntungkan dari pembangkit listrik lainnya. Sebagai ilustrasi: 100.000 ton sampah sebanding dengan 10.000 ton batu bara. Selain mengatasi masalah polusi bisa juga untuk menghasilkan energi berbahan bahan bakar gratis juga bisa menghemat devisa.

 

Sumber energi listrik atau Watse to Energy atau yang lebih dikenal dengan PLTSa (Pembangkit Listrik Tenaga Sampah). PLTSa yang berfungsi sebagai TPA ini nantinya akan memakai teknologi tinggi. Sampah-sampah yang datang akan diolah dengan cara dibakar pada temperatur tinggi 850 hingga 900 derajat Celicius. Berdasarkan perhitungan, dari 500 - 700 ton sampah atau (2.000 -3.000) m3 sampah per hari akan menghasilkan listrik dengan kekuatan 7 Megawatt. PLTSa dengan bahan bakar sampah merupakan salah satu pilihan strategis dalam menanggulangi masalah sampah di bebrbagai kota besar di Indonesia.

Pembangkit Listrik Tenaga Angin

Pembangkitan listrik ini memanfaatkan angin sebagai sumber energi untuk menghasilkan energi listrik. Cara memanfaatkan angin untuk menghasilkan energi listrik adalah dengan menggunakan kincir angin. Angin yang selalu ada sepanjang hari akan memutar turbin atau bagian dari baling-baling kincir angin tersebut. Hasil baling-baling yang berputar, akan menggerakkan generator yang ada di belakang kincir angin. Listrik pun mengalir dan di simpan di dalam baterai untuk nantinya digunakan. Pembangkit listrik tenaga angin dianggap lebih stabil, karena angin tidak pernah habis dan selalu ada.

Referensi :

https://sumber.belajar.kemdikbud.go.id/repos/FileUpload/sumber%20energi%20Tragedi%20Nasional/Topik-2.html#:~:text=Indonesia%20sudah%20mengembangkan%20beberapa%20sumber,angin%2C%20tenaga%20matahari%20dan%20lainnya.

https://bobo.grid.id/read/082965587/macam-macam-sumber-daya-alternatif-untuk-menghasilkan-energi-listrik?page=all

MENJAGA HUTAN SEBAGAI PARU - PARU DUNIA

Hutan Sebagai Paru-Paru Dunia

Hutan merupakan sumberdaya alam yang tidak ternilai karena didalamnya terkandung keanekaragaman hayati sebagai sumber plasma nutfah, sumber hasil hutan kayu dan non-kayu, pengatur tata air, pencegah banjir dan erosi serta kesuburan tanah, perlindungan alam hayati untuk kepentingan ilmu pengetahuan, kebudayaan, rekreasi, pariwisata dan sebagainya. Menurut Spurr, hutan merupakan beraneka ragam jenis tumbuhan dan hewan yang bersekutu dalam asosiasi biotis dimana asosiasi tersebut bersama lingkungan di sekitarnya membentuk sistem ekologis dan organisme yang saling mempengaruhi sehingga terbentuk siklus energi yang kompleks.

Hutan hujan tropis adalah salah satu bioma terbesar di dunia, yang wilayahnya didominasi oleh tumbuhan berdaun lebar dan pohon-pohon lebat yang membentuk kanopi.

Manfaat hutan hujan tropis

1. Mengatur komposisi atmosfer Semua hutan hujan tropis berperan dalam mengatur komposisi atmosfer. Selain itu, hutan hujan tropis juga membantu mengimbangi efek perubahan iklim dengan menyerap karbon dioksida melalui fotosintesis dan melepaskan oksigen.

2. Menjaga kesuburan tanah Di wilayah seperti Amazon, hutan hujan tropis memiliki tanah bagian atas yang subur dan sehat karena daun-daun yang cepat gugur dan dekomposisi yang dengan cepat mendaur ulang nutrisi. 

3. Memengaruhi siklus hidrologi Hutan hujan membantu menjaga persediaan air bagi manusia. Dalam hal ini, pepohonan lebat berperan sebagai penyimpan air dengan menahan curah hujan.  Pohon-pohon melepaskan air ke atmosfer dengan evapotranspirasi. Ia kemudian jatuh lagi sebagai presipitasi dan memberikan pasokan air untuk orang-orang yang tinggal di daerah di sekitar hutan hujan.  4. Hutan hujan tropis menyediakan barang dan jasa  Hutan hujan dapat menghasilkan makanan, seperti kacang-kacangan, dan menyediakan tanah yang subur untuk bercocok tanam. Tak hanya memiliki tanaman pangan, hutan hujan juga menghasilkan tanaman komersial dan tanaman obat. Misalnya, periwinkle kemerahan dari hutan hujan Madagaskar dapat membantu mengobati leukemia pada masa kanak-kanak.

Referensi :

https://www.kompas.com/sains/read/2022/03/17/083200323/4-manfaat-hutan-hujan-tropis-untuk-kehidupan?page=all

https://rimbakita.com/hutan/

file:///C:/Users/izzul/Downloads/2076-5330-2-PB.pdf

CARA MEMBANTU MENYELAMATKAN BUMI

PENYELAMATAN BUMI DARI POLUSI

Perubahan iklim merupakan tantangan global yang membutuhkan solusi berskala global. Tanah kita memberikan peluang yang belum tersentuh—cara yang terbukti dapat menyimpan karbon dan mengurangi emisi karbon ada di hutan, padang rumput, dan lahan basah di seluruh dunia: solusi iklim alami.

Solusi iklim alami dapat membantu mengatasi perubahan iklim dengan tiga cara:

1. Mengurangi emisi gas rumah kaca, seperti karbon dioksida, terkait dengan penggunaan lahan dan perubahan penggunaan lahan;

2. Menangkap dan menyimpan karbon dioksida tambahan dari atmosfer;

3. Meningkatkan ketahanan ekosistem, dengan demikian membantu masyarakat beradaptasi dengan banjir yang meningkat, musim kemarau, dan dampak lain dari perubahan iklim. 

Perubahan iklim merupakan hal yang nyata, tetapi bukan tidak teratasi. Ada banyak langkah nyata yang bisa dilakukan untuk menyelamatkan planet ini dari iklim yang terus berubah. Berikut adalah lima cara untuk mengurangi jejak karbon.

1. Pelajari 5 R: Refuse, Reduce, Reuse, Rot, Recycle atau di dalam bahasa indonesia “Menolak, Mengurangi, Menggunakan Ulang, Membusukkan, Mendaur Ulang”:

Anda mungkin pernah mendengar tentang tiga R: Reduce, Reuse, dan Recycle. Namun, ada dua lagi yang sama pentingnya, yaitu Refuse dan Rot. Zero waste adalah langkah besar untuk memerangi perubahan iklim. Mempraktikkan 5 R ini merupakan cara yang dapat membantu. Mari kita jabarkan:

- Menghindari penggunaan produk plastik dan kertas sekali pakai. Pilih barang yang dapat digunakan ulang.

- Mengurangi apa pun yang Anda beli. Berusahalah untuk lebih memperhatikan barang-barang yang benar-benar Anda butuhkan. Begitu banyak plastik, pakaian, dan barang-barang yang jarang digunakan berakhir di tempat pembuangan sampah.

2.  Gunakan transportasi umum:

Mobil tradisional mengeluarkan banyak asap knalpot, yang mencemari udara. Faktanya, kendaraan menghasilkan sepertiga dari semua polusi udara. Racun yang dikeluarkan oleh kendaraan juga sangat berbahaya bagi kesehatan manusia. Asap knalpot kendaraan yang banyak dihasilkan di jalanan, membuat manusia langsung menghirup udara yang tercemar tersebut ke paru-paru mereka.

3. Hemat air dan lindungi saluran air kita:

Pengurangan penggunaan air sangat penting dilakukan: tidak terlalu banyak air tersedia di bumi ini dan kita tidak dapat membuat lebih banyak air lagi. Tahukah Anda bahwa 96,5 persen air di bumi terlalu asin untuk dikonsumsi? Dua per tiga dari air tawar yang tersisa dikunci dalam es kutub, gletser, dan salju permanen. Mencairkannya tidak akan membantu, karena sebagian besar air itu akan berakhir sebagai air laut. Itulah sebabnya mengapa kita wajib menghargai air yang kita miliki.

4. Makanlah mengikuti musim, sesuai lokasi, dan banyak tanaman:

Cobalah untuk membeli lebih banyak makanan yang merupakan produk lokal. Produk hewani akan jauh lebih merusak lingkungan karena membutuhkan lebih banyak air dan sumber daya dalam pengolahannya. Buatlah lebih banyak produk nabati yang tersaji di piring. Hal ini akan menjadikan planet ini lebih sehat dan lebih baik. Makanan musiman juga berarti makanan lokal yang baik untuk lingkungan. Pada saat mendukung petani lokal, tidak perlu dipikirkan lagi seberapa jauh perjalanan makanan Anda untuk tiba di mulut Anda.

Referensi :

https://mentarigroups.com/blog/cara-membantu-menyelamatkan-bumi/

MENGENAL DAN MEMAHAMI TENTANG PENCEMARAN AIR DI KEHIDUPAN SEHARI - HARI

 

Pengertian Pencemaran Air atau Polusi Air

Pencemaran air adalah salah satu bentuk dari pencemaran lingkungan yang hingga saat ini masih terus terjadi. Kondisi ini tidak hanya terjadi pada masyarakat yang tinggal di daerah perkotaan, masyarakat desa juga sudah mulai merasakan kondisi air yang mulai tercemar. Kenapa pencemaran air bisa terjadi? Hal ini bisa terjadi karena masih kurangnya kesadaran masyarakat untuk menjaga kondisi perairan, terutama minimnya edukasi untuk tidak membuang sampah sembarangan ke dalam sungai.

Pencemaran air yang tidak segera teratasi akan membuat makhluk hidup bisa kehilangan sumber air bersih yang dapat dikonsumsi. Berkurangnya pasokan air bersih juga akan menimbulkan berbagai bentuk masalah, seperti rusaknya ekosistem laut, munculnya penyakit berbahaya, dan tanaman akan menjadi sulit untuk tumbuh

Air adalah salah satu sumber daya alam terpenting yang ada di dunia. Tanpa adanya air, tidak akan ada makhluk hidup yang dapat tumbuh dan bisa bertahan. Sekitar dua pertiga dari permukaan bumi adalah air. Bahkan tubuh manusia sendiri di dalamnya terdiri dari 70 persen air. Jumlah air yang terdapat di bumi tidak mengalami perubahan, air hanya mengalami perubahan bentuk dan perputaran yang bisa disebut sebagai siklus air.

Siklus air adalah sebuah proses dimana air yang terdapat pada laut, sungai, danau, dan lainnya akan mengalami sebuah proses penguapan dan berubah menjadi uap air. Uap air tersebut akan mengalami proses kondensasi yang mengakibatkan air tersebut akan jatuh kembali ke bumi dalam bentuk hujan.

Dari siklus air itulah makhluk hidup bisa mendapatkan air bersih yang aman untuk dikonsumsi dan digunakan. NRDC menyebutkan bahwa terdapat salah satu permasalahan serius yang mengancam makhluk hidup yaitu pencemaran air. Sebenarnya apa yang dimaksud dengan pencemaran air itu? Pencemaran air adalah sebuah kondisi dimana zat berbahaya, seperti bahan kimia atau mikroorganisme mengkontaminasi sungai, danau, laut, atau badan air lainnya dan menjadikannya beracun bagi makhluk hidup.

Penyebab Pencemaran Air

Seperti yang dikutip dari IBERDROLA, penyebab pencemaran air yang paling utama diakibatkan oleh campur tangan manusia yang tidak bertanggung jawab. Berikut ini adalah penjelasan 6 penyebab pencemaran air.

Pemanasan Global

Pemanasan global diakibatkan oleh meningkatnya emisi gas buang kendaraan bermotor merupakan salah satu penyebab terjadinya pencemaran air. Dampak pemanasan global yang paling berbahaya adalah dapat mempengaruhi suhu air secara global yang mengakibatkan turunnya kualitas air dengan cepat.

Penggundulan Hutan

Hutan memiliki peran yang sangat penting dalam siklus air. Salah satu peran dari hutan adalah menjadi penyaring air yang masuk ke dalam tanah. Hutan yang ditebang secara liar dan menjadi gundul mengakibatkan air akan langsung masuk ke dalam tanah tanpa melewati akar pohon yang dapat menyaring air hujan.

Perkembangan Industri, Agrikultur, dan Ternak Hewan

Dikutip dari Safe Water, hampir setiap industri memiliki limbah air yang berasal dari proses manufaktur. Limbah air tidak boleh dibuang secara langsung dan perlu melewati proses pendauran supaya limbah air menjadi aman dan tidak mencemari air yang ada di dalam tanah. Sungguh disayangkan, masih banyak sekali industri yang tidak melaksanakan pendauran air dan langsung melakukan membuang limbah air ke dalam tanah. Hal inilah yang menjadi penyebab terjadinya pencemaran air di dalam tanah.

Pembuangan Limbah Kimia

Limbah kimia yang dibuang ke sungai bisa menjadi penyebab terjadinya pencemaran air. Deterjen adalah salah satu limbah kimia rumah tangga yang sering terbuang ke sungai dan bisa mengakibatkan pencemaran air.

Jenis – jenis pencemaran air

Pencemaran Mikroorganisme

Pencemaran mikroorganisme adalah salah satu pencemaran yang bisa terjadi diakibatkan oleh mikroorganisme yang berkembang dengan cepat di dalam air. Ada banyak sekali mikroorganisme yang berada di dalam air, seperti fitoplankton, zooplankton, dan lain sebagainya. Dalam jumlah terbatas, mikroorganisme tersebut berfungsi untuk menjernihkan air. Apabila jumlahnya berlebihan, mikroorganisme akan mencemari air dan membuat air menjadi terlihat keruh.

Pencemaran Anorganik Nutrisi Tanaman

Penggunaan pupuk nitrogen dan fosfat pada tanaman memang terbukti ampuh untuk mencegah hama dan membuat tanaman menjadi tumbuh subur. Perlu diperhatikan bahwa penggunaan kedua jenis pupuk tersebut bisa memiliki dampak yang negatif bagi lingkungan. Pupuk yang larut ke dalam air akan sangat berbahaya bagi kemurnian air dan akan membuat air menjadi terkontaminasi oleh berbagai zat kimia berbahaya yang berasal dari pupuk tanaman. Supaya tidak mencemari air dan lingkungan, Anda bisa mengganti pupuk tersebut.

Pencemaran Bahan Kimia Anorganik

Pencemaran bahan kimia anorganik terjadi diakibatkan oleh berbagai jenis bahan kimia yang digunakan oleh manusia. Bahan kimia anorganik yang bisa mengakibatkan pencemaran antara lain, seperti timbal, cadmium, dan merkuri yang terdapat pada baterai dan peralatan logam lainnya. Pencemaran air ini akan mengakibatkan rusaknya produksi berbagai jenis tanaman pangan.

 

 Referensi :

https://www.rumah.com/panduan-properti/pencemaran-air-55462

 

 

MENGENAL STRUKTUR ATOM & TABEL PERIODIK

 Oleh : Muhammad IzzulHaq

Struktur Atom 

Merupakan sebuah satuan zat yang tersusun dari inti atom yang dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral.

Atom adalah partikel terkecil dari suatu zat yang tidak bisa dibagi lagi. Istilah atom ini diberikan oleh seorang filsuf asal Yunani, Demokritus pada 400 SM.  Namun, pendapat ini dibantah oleh Arisoteles yang juga seorang filsuf asal Yunani.

MODEL ATOM

Dengan berkembangnya ilmu pengetahuan, maka terdapat beberapa teori mengenai model atom,  diantaranya adalah :

Model Atom Dalton : merupakan model yang paling sederhana dan dikembangkan oleh John Dalton. Menurut model atom ini, atom merupakan bola pejal yang tidak bermuatan. Atom merupakan kesatuan terkecil yang tidak bisa dibagi-bagi lagi. Unsur kimia yang berbeda akan memiliki jenis atom yang berbeda-beda pula.

Model Atom Thompson : berbentuk seperti roti kismis, karena atom merupakan bola padat bermuatan positif dengan partikel negatif (elektron) yang tersebar didalamnya. Selain itu, muatan positif dan negatif pada atom tersebut jumlahnya sama. Model atom ini dibuktikan dengan penelitian Thomson yang menggunakan sinar tabung katoda.

Model Atom Rutherford : Dalam teori atom ini, setiap atom mengandung inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi dalam lintasannya. Selain itu, massa atom ini terpusat di inti atom dan sebagian besar volume atom tersebut merupakan ruang hampa, lho. Hal ini dibuktikan dari hasil percobaan penembakan logam oleh sinar alpha, yang dikenal juga dengan Percobaan Geiger-Marsden.

Model Atom Bohr : Dalam model atom Bohr, dinyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron dan dikelilingi oleh elektron yang berputar dalam orbitnya (tingkat energi tertentu). Orbit ini dikenal sebagai kulit atom.

Model Atom Mekanika Kuantum : Dalam teori ini, atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan awan-awan elektron yang mengelilinginya. Daerah kebolehjadian ditemukannya elektron dinamakan orbital. Menurut teori ini, ada empat jenis orbital, yaitu s, p, d, f.

TABEL PERIODIK

Yaitu sebuah tabel yang menggambarkan unsur – unsur kimia. Unsur – unsur tersebut di susun berdasarkan sesuai dengan nomor atom.

Nomor atomnya yakni sesuai dengan jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia”.

Selain itu tabel periodik terbagi menjadi 4 blok yang pertama blok -s, -p, -d, dan -f. Namun umumnya, dalam satu periode baris, umunya sebelah kiri bersifat logam dan untuk sebelah kanan bersifat non-logam.

Ciri–Ciri Unsur Logam

- Kerapatan pada unsurnya tinggi

- Unsur bersifat konduktor

- Padat (dapat dibentuk/ditempa)

Ciri – Ciri Unsur Non Logam:

- Kerapatan pada unsurnya rendah

- Unsur bersifat isolator

- Rapuh

Referensi : 

https://latiseducation.com/artikel/158/Mengenal-Struktur-Atom-%7C-Kimia-Kelas-X

https://www.pinhome.id/blog/tabel-periodik-kimia/

https://kumparan.com/berita-hari-ini/struktur-atom-pengertian-dan-partikel-partikel-yang-menyusunnya-1wu0nt89qKE/full

Mengenal lebih dekat kesetimbangan kimia : Dasar - dasar Katalis & Katalisis dan Reaksi Kimia Radikal Bebas

 Oleh : Muhammad IzzulHaq

Pengertian Kesetimbangan 

Kesetimbangan adalah suatu keadaan di mana tidak ada perubahan yang terlihat seiring berjalannya waktu. Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

Untuk persamaan reaksi reversibel yang berada dalam kesetimbangan pada temperatur tertentu berikut,

aA + bB ⇌ cC +dD

konstanta kesetimbangan, K, dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara.

Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi homogen (semua substansi dalam reaksi berfasa sama), konsentrasi substansi dalam sistem larutan dapat dinyatakan dalam konsentrasi molar, sehingga K dapat juga ditulis Kc. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi substansi dalam wujud gas dapat dinyatakan sebagai tekanan parsial substansi, dan simbol konstanta kesetimbangannya menjadi Kp. Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Hubungan antara Kp dan Kc adalah:

di mana, R = tetapan gas universal, T = temperatur, dan Δng = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas.

Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi heterogen (reaksi di mana terdapat lebih dari 1 fasa) yang melibatkan substansi dalam wujud cairan murni atau padatan murni, konsentrasi substansi cair dan padat tersebut diabaikan dan tidak ikut diperhitungkan. 

REAKSI KIMIA RADIKAL BEBAS

Dalam reaksi kimia, radikal bebas sering dituliskan sebagai titik yang ditempatkan pada simbol atom atau molekul. Contoh penulisan radikal bebas berikut sebagai hasil dari pemecahan homolitik :

Mekanisme reaksi radikal menggunakan panah bermata tunggal untuk menjelaskan pergerakan elektron tunggal.

Perutusan homolitik pada pemecahan ikatan digambarkan dengan penarikan satu elektron. Hal ini digunakan untuk membedakan dengan pemutusan heterolitik yang menggunakan anak panah bermata ganda pada umumnya.

Radikal bebas juga memainkan peran terhadap adisi radikal dan substitusi radikal sebagai intermediet yang sangat reaktif. Reaksi rantai melibatkan radikal bebas yang biasanya dibagi menjadi tiga tahap, meliputi inisiasi, propagasi dan terminasi. Contoh dalam hal ini adalah reaksi klorinasi metana.

Inisiasi

Inisiasi adalah tahap pembentukan awal radikal radikal bebas. hal ini menyebabkan jumlah radikal bebas meningkatat dalam klorinasi metana, tahap inisiasi adalah pemutusan secara homolitik ikatan CI-CI.

Propagasi

Propagasi adalah reaksi yang melibatkan radikal bebas yang mana jumlah radikal bebas akan setap sama. Setelah terbentuk radikal bebas klor akan menjalani sederetan reaksi. Tahap propagasi yang pertama adalah radikal bebas klor yang merebut sebuah atom hidrogen dari dalam molekul metana, menghasilkan radikal bebas metil dan HCI.

Radikal bebsa metil juga sangat reaktif dalam tahap propagasi kedua,radikal bebas metil merebut sebuah atom klor dari dalam molekulCl'2.

Terminasi

Terminasi adalah sebuah reaksi yang berujung pada turunnya jumlah radikal bebas.Umumnya,penurunan ini di akibatkan oleh adanya penggabungan radikal bebas yang masih tersisa.

DASAR -DASAR KATALIS & KATALISIS

Katalis merupakan suatu zat atau substansi yang dapat mempercepat reaksi, tanpa terkonsumsi oleh reaksi, namun bukannya tanpa bereaksi. katalisbersifat mempengaruhi kecepatan reaksi, tanpa mengalami perubahan secara kimiawi pada akhir reaksi. Peristiwa / fenomena / proses yang dilakukan oleh katalis ini disebut katalisis.

Tentang Katalis :

1.Katalis berperan mempercepat reaksi

2.Katalis tidak muncul di dalam persamaan stoikiometri reaksi. Katalis muncul di dalam mekanisme reaksi, serta muncul dalam persamaan kecepatan reaksi.

3.Kuantitas atau banyaknya katalis tidak mengalami perubahan selama reaksi berlangsung.

4.Komposisi kimiawi suatu katalis tidak berubah pada akhir reaksi.

Katalis mempunyai tiga fungsi karakteristik :

1. Aktivitas, (berkaitan dengan kemampuannya mempercepat reaksi),

2. Selektivitas atau spesifisitas, (berkaitan dengan kemampuannya mengarahkan suatu reaksi), dan

3. Stabilitas atau lifetime, (berkaitan dengan kemampuannya menahan hal-hal yang dapat mengarahkan terjadinya deaktivasi katalis).

Referensi :

http://staffnew.uny.ac.id/upload/198307302008122004/pendidikan/kesetimbangan+kimia+(14-15).pdf

https://www.studiobelajar.com/kesetimbangan-kimia/

http://staffnew.uny.ac.id/upload/198307302008122004/pendidikan/kesetimbangan+kimia+(14-15).pdf

https://www.ilmukimia.org/2013/06/reaksi-kimia-radikal-bebas.html#:~:text=Inisiasi%20adalah%20tahap%20pembentukan%20awal,secara%20homolitik%20ikatan%20Cl%2DCl.

https://spada.uns.ac.id/pluginfile.php/121578/mod_resource/content/1/05-1%20%20kinetika%20reaksi%20heterogen%20gas%20katalis%20padat.pdf

Mengenal Konsep Ilmu Termodinamika dan Energi ada Reaksi Kimia ( Termokimia )

Oleh : Muhammad IzzulHaq @W14-IZZULHAQ

Termodinamika merupakan salah satu alat konseptual yang berguna dalam memahami sains titik paradigma utama termodinamika adalah kesemestaan hukum-hukumnya sehingga banyak kesimpulan fisik dapat di edukasi dari beberapa hukum termodinamika melalui Hukum Termodinamika dapat diketahui bahwa suatu proses kimia akan terjadi atau tidak mungkin terjadi pada kondisi tertentu sehingga dapat menghemat banyak waktu dan biaya.

Selain itu, Termodinamika juga berhubungan dengan mekanika statik. Cabang ilmu Fisika ini mempelajari suatu pertukaran energi dalam bentuk kalor dan kerja, sistem pembatas dan lingkungan. Aplikasi dan penerapan Termodinamika bisa terjadi pada tubuh manusia, peristiwa meniup kopi panas, perkakas elektronik, Refrigerator, mobil, pembangkit listrik dan industri, adalah peristiwa Termodinamika yang paling dekat dengan kehidupan sehari-hari.

Jadi, sebenarnya ilmu Fisika ini berkaitan satu sama lain, itulah kenapa memahami setiap konsep itu penting, karena dengan begitu elo akan mudah memahami hubungan antar keduanya.

Singkatnya, thermodinamika mempelajari tentang panas dan temperatur, termasuk hubungan keduanya pada energi dan gerak.

Hukum Dasar Termodinamika terbagi menjadi 4 yaitu :

1. Hukum Awal(Zeroth Law) Termodinamika ( 0 )

Hukum awal menyatakan bahwa dua sistem dalam keadaan setimbang dengan sistem ketiga, maka ketiganya dalam saling setimbang satu dengan lainnya. Hukum ini dimasukkan setelah hukum pertama.

2. Hukum Pertama Termodinamika

Hukum yang sama juga terkait dengan kasus kekekalan energi. Hukum ini menyatakan perubahan energi dalam  dari suatu sistem termodinamika tertutup sama dengan total dari jumlah energi kalor yang disuplai ke dalam sistem dan kerja  yang dilakukan terhadap sistem. Hukum ini dapat diuraikan menjadi beberapa proses, yaitu proses dengan Isokhorik, Isotermik, Isobarik, dan juga adiabatik.

3. Hukum kedua Termodinamika

Hukum kedua termodinamika terkait dengan entropi. Tidak ada bunyi untuk hukum kedua termodinamika yang ada hanyalah pernyataan kenyataan eksperimental yang dikeluarkan oleh kelvin-plank dan clausius. Pernyataan clausius: tidak mungkin suatu sistem apapun bekerja sedemikian rupa sehingga hasil satu-satunya adalah perpindahan energi sebagai panas dari sistem dengan temperatur tertentu ke sistem dengan temperatur yang lebih tinggi. Pernyataan kelvin-planck: tidak mungkin suatu sistem beroperasi dalam siklus termodinamika dan memberikan sejumlah netto kerja kesekeliling sambil menerima energi panas dari satu reservoir termal.(sumber Fundamentals of engineering thermodynamics (Moran J., Shapiro N.M. – 6th ed. – 2007 – Wiley) Bab5).

” Total entropi dari suatu sistem termodinamika terisolasi cenderung untuk meningkat seiring dengan meningkatnya waktu, mendekati nilai maksimumnya hal ini disebut dengan prinsip kenaikan entropi” merupakan korolari dari kedua pernyataan diatas (analisis Hukum kedua termodinamika untuk proses dengan menggunakan sifat entropi)(sumber Fundamentals of engineering thermodynamics (Moran J., Shapiro N.M. – 6th ed. – 2007 – Wiley) Bab6).

4. Hukum ketiga Termodinamika

Hukum ketiga termodinamika terkait dengan temperatur nol absolut . Hukum ini menyatakan bahwa pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati nilai minimum. Hukum ini juga menyatakan bahwa entropi benda berstruktur kristal sempurna pada temperatur nol absolut bernilai nol.

Berdasarkan sifat batas sistem-lingkungan dan perpindahan, kalor dan entropi antara sistem dan lingkungan, sistem pada termodinamika dibagi menjadi 3, yaitu:

- Sistem Terbuka merupakan  pertukaran - pertukaran massa dan energi sistem dengan lingkungannya lingkungannya.

Misal : lautan, tumbuh-tumbuhan tumbuha

- Sistem Tertutup Yaitu pertukaran - pertukaran energi tetapi TIDAK terjadi terjadi pertukaran pertukaran massa system dengan lingkungannya lingkungannya.

Misalnya Misalnya: Green House Green House ada pertukaran pertukaran kalor tetapi tidak terjadi terjadi pertukaran kerja pertukaran kerja dengan lingkungan lingkungan.

- Sistem Terisolasi Yaitu tidak ada pertukaran pertukaran massa dan energi sistem dengan lingkungan lingkungan.

Misalnya Misalnya: Tabung gas yang gas yang terisolasi.

ENERGI PADA REAKSI KIMIA (TERMOKIMIA)

Pengertian

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang memperhatikan aspek suhu dalam reaksi. Sistem adalah segala bentuk proses yang menjadi pusat perhatian pengamat. Contoh: keadaan zat, reaksi, perubahan zat. Sistem terdiri dari :

1) Sistem terbuka, yaitu sistem dapat mengalami pertukaran energi dan materi dengan lingkungan.

2) Sistem tertutup, yaitu sistem dapat mengalami pertukaran energi dengan lingkungan, tidak dengan pertukaran materi.

3) Sistem terisolasi, yaitu sistem tidak dapat mengalami pertukaran energi dan materi dengan lingkungan.

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

Dalam konsep termokimia, reaksi terbagi menjadi dua, yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

1. Reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang sistemnya membebaskan/melepas energi, sehingga lingkungan menjadi naik temperaturnya. Contoh: reaksi diatas suhu kamar (pembakaran), pelarutan NaOH, reaksi Mg dengan HCl.

2. Reaksi endoterm, yaitu reaksi yang sistemnya menyerap/menerima energi, sehingga lingkungan menjadi turun temperaturnya. Contoh: reaksi Ba(OH)2 dengan NH4Cl, pemanasan CuCO3.

Dalam kedua reaksi, terjadi perubahan tingkat energi yang disebut perubahan entalpi reaksi, dapat dihitung :

Diagram tingkat energi menunjukkan nilai perubahan entalpi reaksi.

Entalpi reaksi ditentukan dengan:

1) Menggunakan kalorimetri.

2) Menggunakan hukum Hess (penjumlahan).

3) Menggunakan data entalpi pembentukan.

4) Menggunakan data energi ikatan.

Kalorimeter adalah sistem terisolasi, sehingga semua energi yang dibutuhkan atau dibebaskan tetap berada dalam kalorimeter. Dengan mengukur perubahan suhu, kita dapat menentukan jumlah energi kalor reaksi dan entalpi reaksi :

Menurut hukum Hess, suatu reaksi dapat terjadi melalui beberapa tahap reaksi, dan bagaimanapun tahap atau jalan yang ditempuh tidak akan mempengaruhi entalpi reaksi. Perubahan entalpi reaksi menurut hukum Hess:

1) Hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir sistem, bukan tahap yang ditempuh.

2) Merupakan penjumlahan entalpi reaksi dari setiap tahap.

Contoh :

Tentukan perubahan entalpi penguapan air dari wujud padat jika diketahui reaksi-reaksi berikut:

H2(g) + 1 /2O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,8 kJ

H2O(l) → H2O(s) ΔH = -6,01 kJ

H2(g) + 1 /2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 kJ

Jawab :

Reaksi yang diinginkan: H2O(s) → H2O(g) Berarti, seluruh H2O(s) diletakkan disebelah kiri (reaktan), dan H2O(g) diletakkan disebelah kanan (produk), sehingga ketiga reaksi diatas menjadi:

Dari konsep hukum Hess, energi kalor suatu reaksi berarti juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan reaktan dan produknya.

Bentuk reaksi umum:

Referensi :

https://www.zenius.net/blog/materi-konsep-dasar-termodinamika

http://web.ipb.ac.id/~tpb/files/materi/fisika_pdf/P09-TERMODINAMIKA.pdf

https://www.quipper.com/id/blog/mapel/fisika/pengertian-termodinamika-lengkap/

http://abulyatama.ac.id/?p=4882

https://homeschoolingpena.sch.id/topics/unit-4-energi-pada-reaksi-kimia-3/