Perhitungan Mol

 

Jenny Utamy Putry 41623010039

Perhitungan Mol

 

 

Abstrak

 

Untuk menyatakan jumlah penyusun suatu zat, digunakan suatu satuan jumlah zat yaitu mol. Satu mol zat ialah sejumlah zat yang mengandung 6.0225×10²³ butir partikel (sejumlah bilangan avogrado). Konsep mol adalah salah satu dasar dalam kimia yang digunakan untuk mengukur jumlah zat dalam skala mikroskopis. Mol merupakan singkatan dari molekul.

 

Keywords

Stoikiometri, Mol, Perhitungan atom, Molekul

 

Pendahuluan

 

Latar Belakang  

 

Bilangan Avogrado adalah konstanta fundamental dalam kimia yang digunakan untuk menghubungkan partikel dengan massa dalam satuan mol. Konsep mol digunakan dalam berbagai aspek kimia, termasuk perhitungan stoikiometri, reaksi kimia, pembuatan resep dalam  laboratorium, dan pemahaman tentang komposisi zat. Bagaimanakah penjelasan lebih lanjut mengenai  konsep mol dalam perhitungan stoikiometri.

 

Rumusan Masalah:

1.       Apa itu perhitungan mol ?

2.      Bagaimana peran konsep mol didalam perhitungan stoikiometri ?

 

Tujuan:

1.      Mengetahui apa itu perhitungan mol

2.      Mengetahui peran konsep mol dalam stoikiometri

 

 

Pembahasan

 

1.      Perhitungan Mol

Konsep Mol memungkinkan kita untuk menghitung jumlah mol dalam sebuah zat berdasarkan massa zat tersebut dan massa molekulernya.

Rumus yang digunakan adalah:

Jumlah Mol (mol) = Massa zat (gram) / Massa Molekuler (g/mol)

 

Ruang lingkup konsep mol juga mencakup perhitungan massa molekuler suatu zat yang merupakan jumlah massa atom-atom dalam molekul tersebut. Massa molekuler diukur dalam satuan dalton. Massa atomik adalah massa rata-rata dari isotop-isotop yang ada dalam unsur tersebut.

 

Misalnya, jika anda memiliki 2 mol hidrogen (H2) dan 1 mol oksigen (O²), anda dapat menggunakan konsep mol untuk mengetahui bahwa dalam reaksi kimia, 2 mol hidrogen akan bereaksi dengan 1 mol oksigen untuk membentuk 2 mol air (H²O)

 

Contoh Soal 1: Terdapat 45 gram natrium (Na). Berapa jumlah mol natrium dalam sampel ini?

Langkah 1: Temukan massa molar natrium di tabel periodik unsur. Massa Molar Na = 22.99 g/mol

Langkah 2: Gunakan rumus mol: Mol Na = Massa Zat (gram) / Massa Molar (gram/mol) Mol Na = 45 g / 22.99 g/mol ≈ 1.96 mol

Jadi, ada sekitar 1.96 mol natrium dalam sampel 45 gram.

 

2.      Perhitungan Stoikiometri

 

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu ”stoicheon”artinya unsur, dan ”metrei” artinya mengukur. Jadi, stoikiometri berarti mengukur unsur-unsur. Pengertian unsur-unsur dalam hal ini adalah partikel-pertikel atom, ion, molekul atau elektron yang terdapat dalam unsur atau senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikiometri menyangkut cara (perhitungan kimia) untuk menimbang dan menghitung zat-zat kimia. Dengan kata lain stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia.Top of Form

Amadeo Avogadro merupakan pakar kimia yang berasal dari Italia. Berdasarkan fakta yang ditemukan oleh Gay-Lussac pada tahun 1811 ia mengajukan hipotesis barunya saat itu. Hipotesis Avogadro dikenal dengan nama “teori molekul”. Hipotesis Avogado menyatakan bahwa “Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan sama, mengandung jumlah molekul yang sama”

Hipotesis ini didasarkan pada sejumlah material yang berasal dari jenis gas yang sama dengan volume yang berbeda dan pada material gas yang volumenya sama tetapi jenis gasnya berbeda.

n gas I = n gas II

 

Avogadro menyatakan bahwa bagian terkecil dari suatu materi itu tidak selalu merupakan atom tunggal, tetapi dapat juga merupakan kumpulan atom yang dinamakan dengan molekul. Pada reaksi antara gas hidrogen dan gas klorin menghasilkan dua buah molekul hidogen klorida. Bermakna bahwa molekul hidrogen dan moleku klorin terdiri dari dua buah atom sejenis. Dengan penjelasan ini, hipoteis molekul dari avogadro dapat diterima, dan dikenal sebagai teori molekul. Satu molekul apa saja mengandung sebanyak 6,02 x 1023 jumlah partikel.

Contoh:

Bila N adalah bilangan Avogadro sama dengan 6,02 x 1023, maka

berapa jumlah moleku air yang terkandung dalam 0,5 mol air?

Jawaban :

1 mol suatu senyawa = 6,02 x 1023 molekul,

0,5 mol = 0,5 mol x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1023 molekul

 

 

Penutup

 

Dengan pemahaman tentang perhitungan mol, kita sekarang memiliki alat yang kuat untuk mengukur jumlah partikel dalam suatu zat dan melakukan berbagai perhitungan kimia yang penting dalam laboratorium dan dunia nyata. Konsep mol sangat penting dalam stoikiometri, yang berkaitan dengan perhitungan kimia. Dengan menggunakan perbandingan jumlah mol, kita dapat memprediksi jumlah reagen yang diperlukan dan prosuk yang akan dihasilkan dalam suatu reaksi kimia. Oleh karena itu ilmu perhitungan mol seharusnya perlu dikuasi agar dapat mengimplementasikannya.

Soal 

1. Sebuah padatan beratnya 10 gram. Hitunglah jumlah mol atom tersebut jika massa atomnya adalah 2 gram/mol !

Jawab

1. Langkah pertama adalah mencari tahu berat molar (massa atom relatif) dari unsur yang terkandung dalam contoh tersebut. Dalam kasus ini, berat molar adalah 2 gram/mol.

2. Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol dengan rumus:

   Jumlah Mol (n) = Berat Contoh (m) / Berat Molar (M)

   

   Jadi, n = 10 gram / 2 gram/mol = 5 mol

 

Daftar Pustaka

 

Sulastri dan RFI Rahmayani. 2017. Kimia Dasar 1. Penerbit Syah Kuala University Press. Banda Aceh.  Dalam :   https://rp2u.usk.ac.id/uploads/Sulastri_buku.pdf

Suyanta.2019.Buku Ajar Kimia Dasar.UGM Press

Yusnidar, Yusuf. 2018. Kimia Dasar. Penerbit EduCenter Indonesia, Jakarta. 2018. Dalam : http://repository.uhamka.ac.id/id/eprint/1238/1/BUKU%20AJAR%20KIMIA%20DASAR%20FIX.pdf 

ADB Simangunsong, EP Pane - Edukatif: Jurnal Ilmu Pendidikan, 2021 - edukatif.org