IKATAN KOVALEN KOORDINASI

 

Rafli Imam Madluthfi (@Z12-RAFLI)

 

Abstrak

Ikatan kovalen koordinasi , juga disebut sebagai ikatan datif , ikatan dipolar , atau ikatan koordinat adalah suatu jenis ikatan kovalen dua pusat, dua elektron yang kedua elektron tersebut berasal dari atom yang sama. Pengikatan ion logam pada ligan melibatkan jenis interaksi ini.

Ikatan kovalen koordinasi: ikatan kovalen antara atom-atom, namun pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan kovalen rangkap dua: ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron yang dipakai bersama.

Pendahuluan

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen antara atom-atom, namun pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan kovalen rangkap dua: ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron yang dipakai bersama.

Rumusan Masalah

1.     Membahas molekul dalam ikatan kovalen koordinasi

2.     Sifa-sifat senyawa kovalen

3.     Jenis-jenis ikatan kovalen

Tujuan masalah

1.     Mengetahui molekul dalam ikatan kovalen koordinasi

2.     Mengetahui sifat-sifat senyawa kovalen

3.     Mengetahui jenis-jenis ikatan kovalen

Pembahasan

A.    Molekul Dalam Ikatan Kovalen Koordinasi

HNO3 Contoh senyawa dengan ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3 atau yang lebih dikenal sebagai asam nitrat.  Dalam molekul HNO3 terdapat 3 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

NH4Cl Senyawa NH4Cl terbentuk dari ion NH4+ dan ion Cl–. Ion NH4+ terbentuk dari molekul NH3 dan ion H+. Sedangkan, ion H+ terbentuk jika hidrogen melepaskan satu elektronnya. Ikatan kovalen koordinasi digambarkan dengan lambang elektron yang sama (dua titik). Hal itu menunjukkan bahwa pasangan elektron itu berasal dari atom yang sama.

NH3 NH3 terdiri dari tiga pasangan elektron. Atom N pada NH3 mempunyai 5 elektron valensi. Sehingga, masih terdapat sepasang elektron. Perlu diketahui bahwa sepasang elektron tersebut bukan sepasang elektron penyendiri atau lone pair electron. Dalam kimia, ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan dengan anak panah (→) yang arahnya menunjuk arah dari atom donor menuju ke atom reseptor.

Senyawa SO3 Atom 16S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 sehingga elektron valensinya 6. Atom 8O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya 6 Untuk membentuk senyawa SO3 yang memenuhi kaidah oktet, sepasang elektron dari atom S akan berikatan dengan sepasang elektron dari atom O sehingga membentuk satu ikatan rangkap dua. Dua pasang elektron lainnya dari atom S akan membentuk dua ikatan kovalen koordinasi dengan dua atom O.

B.    Sifat-sifat Senyawa Kovalen

a.Senyawa kovalen pada umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Di alam mereka berbentuk gas seperti H2, O2, N2, HCl dan CO2), cair (H2O) atau padatan yang mudah meleleh.

b.Titik didih dan titik lelehnya sangat rendah karena gaya tarik menarik antar molekulnya lemah. Beberapa senyawa kovalen memiliki jaringan yang erat antar molekulnya sehingga disebut sebagai padatan kovalen jaringan. Keadaan tersebut menyebabkan tidak ada molekul yang terpisah. Semua molekul terikat dalam ikatan kovalen tiga dimensi. Senyawa kovalen semacam itu memiliki titik leleh yang tinggi dan sangat keras. Contohnya adalah intan dan kuarsa (SiO2)

c.Pada umumnya tidak larut dalam pelarut polar (air), akan tetapi larut dalam alkohol, eter dan sebagainya (pelarut non polar atau organik)

d.Senyawa kovalen merupakan penghantar listrik yang buruk, bahkan jika dilelehkan atau dilarutkan dalam air. Tetapi ada yang dapat menghantarkan arus listrik seperti HCl, tetapi ada pula yang tidak dapat menghantarkan arus listrik seperti O2, I2, H2.

C. Jenis-jenis Ikatan Kovalen

1. Ikatan Kovalen Tunggal

Sesuai namanya, ini merupakan ikatan kovalen yang hanya menggunakan satu pasang elektron. Ikatan kovalen tunggal dapat dinyatakan dengan satu garis.

Misalnya pada molekul HCl sepasang elektron ikatan dapat dituliskan dalam bentuk H‒Cl.

2. Ikatan Kovalen Rangkap

ikatan kovalen rangkap terbentuk dari dua elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom. Contohnya O = O, CH2 = CH2.

3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang menggunakan tiga pasang elektron. Artinya, ikatan ini terbentuk dari tiga eektron valensi yang disahamkan setiap atom, misalnya dalam molekul N2.

4. Ikatan Kovalen Polar

Jenis ikatan ini terjadi antara dua atom dengan keelektronegatifan yang berbeda. Molekul yang dibentuknya dinamakan molekul polar. Contohnya H‒Cl, H‒F, N‒H.

5. Ikatan Kovalen Nonpolar

Kebalikan dari ikatan kovalen polar, jenis ikatan ini terjadi antara dua atom dengan keelektronegatifan yang sama besar.

Daftar Pustaka

Chalimatu Sadiyah Aljauza, Ikatan Kovalen: Pengertian, Jenis, Sifat dan Contohnya,inews.id, diakses pada 9 oktober 2023, https://www.inews.id/news/nasional/ikatan-kovalen-pengertian-jenis-sifat-dan-contohnya/3.

Ensiklopedia Dunia, Ikatan kovalen koordinasi,p2k.stekom.ac.id, diakses pada 9 oktober 2023, https://p2k.stekom.ac.id/ensiklopedia/Ikatan_kovalen_koordinasi.

Kementerian Pendidikan dan kebudayaan, kimia, e modul, diakses pada tanggal 9 oktober 2023, https://repositori.kemdikbud.go.id/20264/1/Kelas%20X_Kimia_KD%203.5.pdf.

Desi Selvia Ningrum, Silmi Nurul Utami, Ikatan Kovalen Koordinasi: Pengertian dan Contohnya, Kompas.com, diakses pada tanggal 9 oktober 2023, https://www.kompas.com/skola/read/2023/05/15/180000869/ikatan-kovalen-koordinasi--pengertian-dan-contohnya?page=all.

Berita terkini, Pengertian dan Contoh Ikatan Kovalen Koordinasi dalam Pelajaran Kimia,kumparan.com, diakses pada tanggal 9 oktober 2023, https://kumparan.com/berita-terkini/pengertian-dan-contoh-ikatan-kovalen-koordinasi-dalam-pelajaran-kimia-1yX151zm09W/full.