Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi

Oleh : Bagus Julian Tri Kusuma (@Z20-BAGUS)

Abstrak

      Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam praktiknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku.

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, nonpolar, polar, atom

Pendahuluan

     Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mempergunakan bersama elektron dikenal sebagai ikatan kovalen. Ikatan kovalen dibagi menjadi dua, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terjadi jika salah satu atom yang berikatan mempunyai elektronegativitas yang jauh lebih besar daripada yang lain. Ikatan kovalen nonpolar terjadi jika kedua atom berikatan mempunyai afinitas elektron yang sama.

 

Rumusan Masalah

A.    Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinasi ?

B.    Apa jenis-jenis ikatan kovalen dan cara menggambar menurut struktur lewis !

 

Tujuan

A.    Untuk mengetahui pengertian ikatan kovalen koordinasi

B.    Untuk memahami dan mengetahui jenis-jenis dan cara menggambar

 

Pembahasan

A.    Pengertian ikatan kovalen koordinasi

     Ikatan kovalen koordinasi merupakan jenis ikatan kovalen yang dapat dibedakan dari sumber elektron dengan penggunaannya bersamaan. Ikatan ini bisa terjadi, jika terdapat satu atom yang menyerahkan pasangan elektron, sehingga atom dari pasangannya tidak akan mampu memberikan elektron. Jenis ikatan ini hanya akan terjadi pada unsur-unsur non logam. Contoh dari ikatan koordinasi terdapat beberapa molekul.

B.    Jenis-jenis ikatan kovalen

Ikatan kovalen Tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang melibatkan penggunaan 1 pasangan elektron (2 elektron) oleh dua atom yang saling berikatan. Contoh ikatan kovalen jenis ini adalah pembentukan senyawa HCl dan CH4.

Pembentukan HCl Konfigurasi elektron 1H : 1s1 sehingga elektron valensinya = 1. Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah duplet) diperlukan 1 elektron. Konfiguarsi elektron 17Cl adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 sehingga CI dan mempunyai elektron valensi = 7. Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah oktet) diperlukan 1 elektron, maka struktur Lewis pembentukan HCl.

Pembentukan CH4 Konfigurasi elektron 1H : 1s1 sehingga elektron valensinya = 1. Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah duplet) diperlukan 1 elektron. Di mana, konfigurasi elektron 6C adalah 1s2 2s2 2p2 sehingga elektron valensinya = 4. Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (sesuai kaidah oktet) diperlukan 4 elektron, maka struktur Lewis pembentukan CH4.

 

 

Ikatan kovalen koordinasi

1. HNO3

Pada pelajaran kimia, HNO3 mempunyai elektron yang berasal dari atom H dengan tanda (x).

Lalu, elektron dari N (x) dan elektron dari O memiliki tanda (.). Jadiz molekul HNO3 mempunyai 3 kovalen dengan 1 kovalen koordinasi.

2. NH4Cl

NH4Cl merupakan contoh kovalen koordinasi yang pembentukannya berasal dari ion NH4+ dan ion Cl–. Ion NH4+ berasal dari molekul NH3 dan ion H+. Pembentukan ion H+ dapat terjadi jika hidrogen melepas salah satu elektronnya.

3. NH3

NH3 terdiri dari tiga pasangan elektron. Atom N pada NH3 mempunyai 5 elektron valensi, sehingga masih terdapat sepasang elektron. Perlu diketahui bahwa sepasang elektron tersebut bukansepasang elektron penyendiri atau lone pair electron.

Dalam kimia, ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan dengan anak panah (--> ) yang arahnya menunjuk arah dari atom donor menuju ke atom reseptor.

 

Ikatan Kovalen Polar

Jenis ikatan ini terjadi antara dua atom dengan keelektronegatifan yang berbeda. Molekul yang dibentuknya dinamakan molekul polar. Contohnya H‒Cl, H‒F, N‒H.

 

Ikatan Kovalen Nonpolar

Kebalikan dari ikatan kovalen polar, jenis ikatan ini terjadi antara dua atom dengan keelektronegatifan yang sama besar. Misalnya, ikatan H‒H, O=O, dan Cl‒Cl.

 

Cara menggambar Ikatan Kovalen 

Ikatan kovalen biasanya digambarkan dengan menggunakan struktur Lewis. Berikut cara menggambarnya. 

• Tentukan atom pusatnya terlebih dahulu. Misalnya senyawa H₂O, artinya jumlah atom H ada 2 dan atom O berjumlah satu, maka atom pusatnya adalah O.

• Hitung semua elektron valensi dari masing-masing atom dan kebutuhan elektron untuk mencapai kestabilan. Contoh, atom O, elektron valensinya adalah 6 sehingga untuk mencapai oktet, atom O butuh 2 elektron lagi. Sementara atom H memiliki 1 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai kestabilan duplet (kestabilan tercapai bila atom memiliki dua elektron di kulit terluarnya). 

• Pasangkan setiap elektron. Contoh, 1 elektron pada atom O dipasangkan dengan 1 elektron pada atom H. 

• Setelah itu, periksa apakah atom O dan atom H sudah memenuhi kaidah oktet dan duplet atau belum. 

• Jika belum memenuhi kaidah oktet atau duplet, maka harus dibentuk ikatan rangkap dua atau rangkap tiga agar tercapai kaidah oktet. 

 

Contoh Soal

1.     Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).
 
Pembahasan:

Untuk dapat mengetahui struktur lewis senyawa SO₂, kita harus menentukan elektron valensi dari S dan O, yaitu:
₁₆S  = 2  8  6
₈O = 2  6
seperti kita lihat, kedua unsur sama-sama memerlukan 2 elektron lagi untuk stabil. Sehingga, Struktur Lewisnya:

2.     Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….

Pembahasan : 

BCl₃ tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet karena pada atom B hanya terdapat 6 elektron.

Kesimpulan

    Ikatan konvalen dimana elektron dalam pasangan elektron yang di gunakan bersama berasal dari satu atom.

Daftar Pustaka

Winarto, Dwi. Ikatan Kovalen. Diakses pada tanggal 8 Oktober 2023 jam 20.44 WIB.

Sukardjo, Kimia koordinasi, PT Bina Aksara, 1985.

Sastrohamidjojo, Hardjono. 2016. Kimia Dasar. Yogyakarta: Gadjah Mada University Press

Madura, Herring, dkk. 2008. Kimia Dasar (Prinsip – Prinsip Dan Aplikasi Modern). Ciracas, Jakarta; Erlangga.