REAKSI KIMIA DALAM KONSEP KESETIMBANGAN

 

Oleh: Elena Novian Ramadhani (@T16-Elena)

Program Studi Ilmu Teknik Industri, Fakultas Teknik, Universitas Mercu Buana.

e-mail : ramadhanielena@gmail.com

 

 

 

ABSTRAK

Materi kesetimbangan kimia berisikan rumus-rumus dan konsep-konsep yang pengaplikasiannya ada di kehidupan sehari-hari, seperti pembuatan pupuk urea, kesetimbangan asam basa dalam darah, dan pembentukan terumbu karang. Suatu materi yang menjelaskan tentang keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.

 

Kata kunci : reaksi kimia, kesetimbangan kimia

 

ABSTRACT

Chemical equilibrium material contains formulas and concepts whose applications exist in everyday life, such as making urea fertilizer, acid-base balance in the blood, and the formation of coral reefs. A material that describes the state of an alternating reaction in which the reaction rates of the reactants and products are the same and their concentrations are constant.

Keywords: chemical reaction, chemical equilibrium

 

 PENDAHULUAN

Dalam ilmu kimia ada yang disebut dengan kesetimbangan kimia yang berarti berhentinya suatu reaksi. Kesetimbangan terjadi saat tidak ada reaktan yang bereaksi, sehingga tidak ada produk yang dihasilkan.

Dalam reaksi kimia, kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan reaksi balik.

 

 

RUMUSAN MASALAH

1.Apa saja macam- macam reaksi kimia ?

2. Apa yang dimaksud kesetimbangan kimia ?

3. Bagaimana ciri - ciri reaksi kimia?

 

TUJUAN

1.      Menjelaskan Reaksi Kimia

2.      Mendefinisikan kesetimbangan Kimia

3.      Menjelaskan Jenis Reaksi Kesetimbangan

 

PEMBAHASAN

A.      REAKSI KIMIA

Reaksi kimia berdasarkan sifat berlangsungnya dibedakan menjadi 2 yakni reaksi  satu arah dan reaksi dua arah. Berikut ini penjelasan dari reaksi-reaksi yang dimaksud

• .      Reaksi Irreversible / Reaksi Searah / Tidak Dapat Balik

Reaksi searah atau irreversible yaitu reaksi yang berlangsung dari arah reaktan ke produk pada sebuah proses kimia. Produk yang telah bereaksi tidak dapat bereaksi kembali menjadi zat-zat asalnya. Misalnya, Pada reaksi pembakaran, hasil pembakaran tidak dapat diubah menjadi zat semula (pereaksi).

Ciri-ciri reaksi searah adalah:

1.          Persamaan reaksi ditulis dengan satu anak panah produk/kanan (→)
2.          Reaksi akan berhenti setelah salah satu atau semua reaktan habis
3.         Produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan
4.          Reaksi berlangsung tuntas/berkesudahan.

Contoh reaksi searah: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

• .      Reaksi Reversible Reaksi / Dua Arah / Dapat Balik

Reaksi dua arah atau reversible yaitu reaksi yang dapat berlangsung dari reaktan ke produk, dan juga sebaliknya, dari produk ke reaktan. Pada reaksi reversible zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi. Misalnya, dalam peristiwa merebus air dengan panci tertutup.

Ciri-ciri reaksi dua arah adalah:

•       Persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah dengan arah berlawanan (⇄)
•       Reaksi ke arah produk disebut reaksi maju, reaksi ke arah reaktan disebut reaksi balik. 

Contoh reaksi dua arah: N2(g)+3H2(g) ⇄ 2NH3(g) H2O(l) ⇄ H2O(g)

 

B.      REAKSI KESETIMBANGAN

Secara umum kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yang dihasilkan. Sementara itu, kesetimbangan dinamis diperoleh ketika semua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak.

Pada persamaan reaksi kesetimbangan kimia setiap terjadi reaksi ke kanan, maka zat-zat produk akan bertambah, sementara zat-zat reaktan berkurang. Sebaliknya, reaksi juga dapat bergeser ke arah reaktan sehingga jumlah produk berkurang. Akibatnya terjadi lagi reaksi ke arah kanan. Demikian ini terjadi terus-menerus, sehingga secara mikroskopis terjadi reaksi bolak-balik (dua arah) pada reaksi kesetimbangan. Keadaan seperti ini dikatakan bahwa kesetimbangan bersifat dinamis. Keadaan dinamis hanya terjadi dalam sistem tertutup.

 

C.      JENIS REAKSI KESETIMBANGAN

 

Berdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua, yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen.

a.      Kesetimbangan Homogen Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, misalnya gas atau larutan.

Contoh :

1.      N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

2.      2SO3 (g) ⇄ 2SO2 (g) + O2 (g)

3.      2HCl (g) + 1 2 O2 (g) ⇄ H2O(g) + Cl2 (g)

 

b.      Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan.

Contoh :

1.      C (s) + H2O (g) ⇄ CO (g) + H2 (g)

2.      2NaHCO3 (s) ⇄ Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

3.      HCO- (aq) + H2O (l) ⇄ CO3 2- (aq) + H3O+ (aq)

4.      Ag+ (aq) + Fe2+(aq) ⇄ Ag (s) + Fe3+(aq)

KESIMPULAN

 

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

 

 

DAFTAR PUSTAKA

Hidayat, Atep Afia. 2021. Kesetimbangan Kimia. Modul Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industri. Jakarta: Universitas Mercu Buana. (diunduh pada 18 September 2021)

Puri, Dela.2019. Pengembangan e- Magazine Materi Kesetimbangan Kimia. Jambi: Universitas Jambi . Dalam https://repository.unja.ac.id/7475/4/BAB%20I.pdf (diunduh pada 20 September 2021)

Sari,Novitalia Ablinda. 2020. Kesetimbangan Kimia. Modul Pembelajaran SMA Mata Pelajaran Kimia Kelas XI. Jakarta . (diunduh pada 19 September 2021)