Derajat Ionisasi : penerapan dalam Analisis Kimia (Titrasi Asam-Basa, Perhitungan pH)

 

Artikel : Derajat Ionisasi : penerapan dalam Analisis Kimia (Titrasi Asam-Basa, Perhitungan pH)

Oleh : Mohamad Hattha Widjaya

 

Abstrak

Derajat ionisasi merupakan parameter kunci dalam kimia analitik, terutama dalam konteks analisis kimia melalui metode titrasi asam-basa dan perhitungan pH. Artikel ini menyelidiki penerapan derajat ionisasi dalam analisis kimia, dengan fokus pada teknik titrasi asam-basa dan penghitungan pH larutan. Pemahaman yang mendalam terhadap derajat ionisasi memungkinkan penentuan konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan, yang sangat penting dalam menentukan keasaman atau kebasaan suatu sampel. Metode titrasi asam-basa, seperti titrasi potensiometri dan titrasi konduktometri, memberikan kerangka kerja eksperimental untuk mengukur derajat ionisasi. Selain itu, perhitungan pH menggunakan konsep derajat ionisasi juga dapat dilakukan untuk memprediksi sifat asam-basa larutan. Pengetahuan mendalam tentang derajat ionisasi tidak hanya memperkaya pemahaman teoritis kita tentang sifat-sifat kimia larutan, tetapi juga memperluas aplikasi analisis kimia dalam berbagai bidang, seperti industri farmasi, pangan, dan lingkungan. Artikel ini mengulas konsep dasar derajat ionisasi, metode analisis yang digunakan, dan relevansinya dalam penentuan sifat asam-basa suatu larutan.

 

Pendahuluan

Metode titrasi asam-basa menjadi salah satu pendekatan eksperimental yang paling umum digunakan untuk menentukan derajat ionisasi. Titrasi potensiometri dan konduktometri memberikan landasan yang kuat untuk mengukur derajat ionisasi dengan presisi tinggi. Sementara itu, perhitungan pH larutan berdasarkan konsep derajat ionisasi memberikan alternatif analisis yang efisien dan mudah diaplikasikan.

Dengan memahami konsep derajat ionisasi dan penerapannya dalam metode analisis, kita dapat meningkatkan akurasi dan relevansi hasil analisis kimia. Oleh karena itu, artikel ini akan membahas konsep dasar derajat ionisasi, teknik titrasi asam-basa yang umum digunakan, serta perhitungan pH sebagai wujud aplikasi nyata konsep ini dalam dunia analisis kimia.

 

Rumusan Masalah

1.     1. Apa itu Derajat Ionisasi : penerapan dalam Analisis Kimia (Titrasi Asam-Basa, Perhitungan pH)

2.      2.  Bagaimana penerapan derajat ionisasi, pH, dan pOH dalam titrasi asam-basa?

 

Pembahasan

1.     1.  Derajat ionisasi adalah sejauh mana suatu senyawa dapat berionisasi dalam larutan. Dalam konteks kimia, ionisasi mengacu pada proses di mana suatu senyawa terurai menjadi ion-nya yang bermuatan ketika dilarutkan dalam pelarut. Derajat ionisasi menyatakan persentase senyawa yang berion di dalam larutan terhadap jumlah total senyawa yang terlarut.

Penerapan derajat ionisasi dalam analisis kimia melibatkan dua aspek utama, yaitu titrasi asam-basa dan perhitungan pH.

Titrasi Asam-Basa: Metode ini digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa dengan menambahkan larutan standar yang diketahui konsentrasinya (titer) hingga reaksi selesai. Derajat ionisasi menjadi penting dalam menentukan titik akhir titrasi, yang menandai sejauh mana reaksi telah berlangsung. Titrasi asam-basa dapat dilakukan menggunakan berbagai metode, termasuk potensiometri dan konduktometri.

Perhitungan pH: Derajat ionisasi juga diterapkan dalam perhitungan pH larutan. pH merupakan ukuran keasaman atau kebasaan larutan dan dihitung berdasarkan konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan. Pengetahuan tentang derajat ionisasi memungkinkan perhitungan pH yang akurat, terutama dalam larutan asam atau basa lemah di mana ionisasi tidak sempurna.

2.    2.   Dalam titrasi asam-basa, penerapan derajat ionisasi, pH, dan pOH sangat penting untuk memahami dan memantau proses titrasi. Titrasi asam-basa melibatkan penambahan larutan asam atau basa ke dalam larutan yang diuji untuk menentukan konsentrasi suatu senyawa asam atau basa. Di bawah ini adalah cara penerapan derajat ionisasi, pH, dan pOH dalam titrasi asam-basa:

Derajat Ionisasi (α):

Derajat ionisasi memainkan peran penting dalam menentukan titik akhir titrasi. Titik akhir adalah titik di mana jumlah ekivalen asam dan basa yang ditambahkan sama, sehingga pH larutan berubah secara signifikan. Derajat ionisasi membantu mengidentifikasi seberapa banyak senyawa asam atau basa yang telah berionisasi selama titrasi.

pH dan pOH Selama Titrasi:

Awal Titrasi: Pada awal titrasi, larutan yang diuji mungkin memiliki pH yang dapat diukur. Ini dapat membantu menentukan apakah larutan awal bersifat asam, basa, atau netral.

Titik Awal Titrasi: Pada titik ini, pH larutan mungkin berubah secara perlahan karena penambahan larutan titran (asam atau basa).

Titik Tengah Titrasi: pH larutan bisa mendekati netral saat jumlah asam dan basa yang dititrasi hampir seimbang. Ini terjadi di sekitar titik setengah ekivalen.

Titik Akhir Titrasi: Titik di mana penambahan asam atau basa dihentikan setelah mencapai jumlah ekivalen yang diinginkan. Pada titik ini, perubahan pH secara mendadak dapat diamati.

 

DAFTAR PUSTAKA

Rusiani, A. F., & Lazulva. (2023). Pengembangan penuntun praktikum titrasi asam basa menggunakan indikator alami berbasis pendekatan saintifik. Tadris: Jurnal Keguruan dan Ilmu Tarbiyah, 4(1), 1-122

Sinaga, R. (2023). Titrasi asam dan basa. Academia.edu

Studocu. (2023). Dasar teori titrasi asam basa revisi. Studocu