PERHITUNGAN MOL

 Muhammad Reza Gunawan                                                                                                                              41623010022

Abstrack

    Perhitungan mol adalah salah satu konsep fundamental dalam kimia yang sangat penting untuk mengukur dan memahami jumlah partikel dalam sebuah zat kimia. Artikel ini bertujuan untuk menjelaskan konsep perhitungan mol secara mendalam, termasuk pengertian mol, konsep avogadro, dan bagaimana menghitung jumlah partikel dalam sebuah zat kimia. Selain itu, artikel ini juga akan membahas berbagai aplikasi perhitungan mol dalam berbagai konteks kimia, seperti mengukur massa molar, menghitung jumlah partikel dalam larutan, dan mengkonversi antara berbagai satuan kimia. Pemahaman yang kuat 

Pendahuluan

    Perhitungan mol adalah salah satu konsep dasar yang sangat penting dalam kimia. Konsep ini membantu kita untuk mengukur dan memahami jumlah partikel dalam suatu zat kimia, seperti atom, molekul, dan ion. Pemahaman yang baik tentang perhitungan mol sangat penting dalam berbagai aspek kimia, mulai dari reaksi kimia hingga analisis kuantitatif. Salah satu konsep penting dalam perhitungan mol adalah pengertian "mol" itu sendiri, yang merupakan jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom adalah 12 gram karbon -12. Konsep Avogadro menyatakan bahwa jumlah partikel dalam satu mol adalah konstan, yaitu 6.022 x 10^23, yang dikenal sebagai bilangan Avogadro. 

Tujuan 

1. Menjelaskan relevansi dalam kehidupan sehari-hari:Artikel ini menunjukan bagaimana pemahaman perhitungan mol
2. Menjelaskan perhitungan mol:kami akan menjelaskan apa itu perhitungan mol

Rumusan Masalah

1. Apa alasannya semua hitungan kimia harus menggunakan mol?
2. Bagaimana menetukan mol suatu zat?

Konsep Mol

    Didukung oleh adanya bilangan Avogadro yang ditemukan oleh fisikawan italia bernama Amadeo Avegadro. Bilangan Avogadro menyatakan bahwa dalam satu mol zat, terdapat partikel sejumlah 6,0221x10^23 Contohnya adalah 1 mol air mengandung 6,02214076x10^23 partikel air, sangat banyak bukan? Sehingga konsep mol sangat membantu pada perhitungan kimia, dibandingkan kita harus mengukur satu persatu partikel yang sangat kecil. Bahwa jumlah partikel dalam satu mol zat akan selalu sama. Jumlah partikel 1 mol air akan sama dengan jumlah partikel 1 mol oksigen, dan akan sama juga dengan jumlah partikel 1 mol gulabdalam suhu dan tekanan yang sama 

Besaran mol

    Besaran mol diperlukan sebagai penunjuk banyaknya zat atau senyawa, mol adalah gram zat dibagi menjadi massa molekul relatif(Mr). Rumus untuk menghitung mol dari senyawa adalah n=gram/Mr, dalam hal ini N adalah mol dari zat dan gr adalah suatu massa suatu zat. Sementara itu normalitas adalah besaran untuk memperlihatkan banyaknya mol ekivalen dari zat terlarut setiap volume.

RUMUS MOLALITAS

M = molalitas (mol/kg)

g = gram zat terlarut (g)

Mm = massa molar zat (g/mo)

P = massa zat pelarut (g)

Hubungan molalitas dengan persen massa yang merupakan satuan konsentrasi dalam kimia yang dimaksudkan terhadap jumlah gram zat terlarut adalah 100 gram massa larutan. Hubungan molalitas dengan molaritas bisa terjadi didalam satu liter air atau larutan, molaritas bisa masuk menjadi molalitas. Dengan mengubah volume terhadap massa larutan, adanya perubahan volume terhadap massa memerlukan data. 

KESIMPULAN 

    Dalam artikel ini, menjelaskan scara rinci tentang konsep perhitungan mol, cara menghitung jumlah partikel dalam berbagai zat kmia, serta aplikasinya dalam berbagai konteks kmia. Pemahaman yang kuat tentang perhitungan mol akan membantu pembaca dalam menguasai dasar-dasar kimia dan mengaplikasikannya dalam riset, analisis, laboratorium, dan pemecahan masalah kimia sehari-hari

DAFTAR PUSTAKA

Yusnidar, Yusuf, 2018, kimia dasar, Indonesia, Jakarta, 2018                                                                       : : http://repository.uhamka.ac.id/id/eprint/1238/1/BUKU%20AJAR%20KIMIA%20DASAR%20FIX.pdf 

Marsita, 2010 : https://journal.unnes.ac.id/nju/index.php/JIPK/article/view/1308