ABSTRAK
Sistem
periodik unsur merupakan pengelompokan unsur-unsur dalam tabel yang dilakukan
para kimiawan untuk menemukan keteraturan sifat dari unsur (Musal wahyuni dkk,
2017: 125). Sistem periodik unsur merupakan materi yang abstrak karena mencakup
pembahasan materi yang ukurannya terlalu kecil (Ika Mawarni, 2017: 3). Materi
sistem periodik unsur memiliki banyak istilah dan kosa kata baru, meliputi
pokok bahasan mengenai golongan, periode, sifat-sifat keperiodikan unsur yaitu
jari-jari atom atau ion, energi ionisasi, keleektronegatifan dan afinitas
elektron serta sifat fisik dan sifat kimia unsur. Materi ini paling mendasar
dalam ilmu kimia sehingga siswa harus menguasai dengan matang agar materi kimia
selanjutnya tidak mengalami kesulitan
PENDAHULUAN
Klasifikasi
Sistem Periodik Unsur Kimia
Pada
sistem periodik unsur kimia, golongan merupakan kolom vertikal yang terdapat
pada tabel periodik kimia. Golongan sangat penting untuk metode
pengklasifikasian unsur-unsur. Golongan berisi unsur-unsur yang memiliki
susunan elektron terluar yang sama. Karena memiliki elektron yang sama,
unsur-unsur tersebut memiliki sifat kimia yang sama dan ditulis dengan urutan
bilangan romawi.
Sifat
dalam Sistem Periodik Unsur Kimia
Berikut
ini adalah sifat-sifat yang terkandung dalam sistem periodik unsur kimia:
Berdasarkan
sifat unsur-unsur, sistem periodik unsur kimia terbagi ke dalam tiga jenis
yaitu logam, nonlogam, dan metalloid. Logam memiliki sifat yang cenderung
melepaskan elektron dari nonlogam untuk membentuk ion positif. Sedangkan
nonlogam cenderung menerima elektron dari logam. Lain halnya dengan unsur
metalloid, yang memiliki kedua sifat seperti logam dan nonlogam.
Jari-jari
atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam
suatu atom dalam keadaan setimbang. Jarak tersebut dapat diukur dalam satuan
pikometer atau angstrom. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom
cenderung membesar setara dengan pertambahan pada kulit elektron.
Kereaktifan
sebuah unsur pada tabel periodik dalam satu periode dari kiri ke kanan
bertambah hingga golongan VIIA.
Energi
ionisasi pertama adalah energi yang diserap untuk melepas satu elektron dari
sebuah atom. Sedangkan energi ionisasi atom kedua adalah energi yang diserap
untuk melepas elektron kedua dari sebuah atom, dan seterusnya.
Afinitas
elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron
ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Sifat
nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat
logam. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode.
Keelektronegatifan
merupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap ataupun
menarik kembali elektron dari atom lainnya.
RUMUSAN MASALAH
1. Bagaiman cara menentukan sifat unsur melalui tabel periodik?
2. Apa sifat-sifat yang terkandung dalam sifat unsur kimia?
PEMBAHASAN
Cara Memprediksi Sifat Unsur Menggunakan Golongan & Periode: Langkah
Langkah 1: Identifikasi 'Nomor Golongan' unsur tertentu dalam tabel
periodik. Nomor Golongan suatu unsur sama dengan jumlah elektron pada
kulit terluarnya.
Jumlah elektron pada kulit terluar (valensi atom tersebut) memberikan
sifat kimia/fisika umum dari unsur-unsur tersebut.
Langkah 2: Identifikasi 'Periode' elemen. Periode menunjukkan
jumlah orbit (kulit elektron) pada atom tersebut yang berarti seberapa jauh
jarak elektron valensi dari inti. Jarak tersebut menentukan
keelektronegatifan suatu atom.
Langkah 3: Prediksikan sifat-sifat unsur tertentu dengan bergerak
ke bawah dalam golongan dan melintasi periode sesuai dengan tren periodik.
Sifat-sifat
suatu unsur dapat diprediksi dengan menggunakan tabel periodik. Kita dapat
melihat banyak pola sifat fisik dan kimia unsur-unsur saat kita mengelompok
atau bergerak melintasi suatu periode dalam Tabel Periodik. Tren periodik
dapat dijelaskan berdasarkan jumlah elektron dan konfigurasi elektron pada
tingkat energi.
Tabel
Periodik: Tabel periodik adalah susunan unsur-unsur menurut nomor atom,
konfigurasi elektron, dan sifat kimianya.
Periode: Baris-baris
dalam tabel periodik disebut Periode. Ada tujuh baris dalam tabel
periodik.
Golongan: Kolom-kolom
dalam tabel periodik disebut Golongan. Ada delapan belas kolom dalam tabel
periodik. Dalam satu golongan, semua unsur mempunyai jumlah elektron
valensi yang sama, sehingga menunjukkan sifat kimia yang serupa.
Di sisi
kiri tabel periodik, golongannya terdiri dari logam, dan di sisi kanan adalah
nonlogam.
Nomor
Atom: Nomor atom suatu unsur adalah jumlah proton yang terdapat dalam inti
setiap atom unsur tersebut. Nomor atom unik untuk setiap unsur. Untuk
atom yang tidak bermuatan, nomor atom sama dengan jumlah elektron pada
kulitnya.
Nomor atom
tercantum pada Tabel Periodik di atas lambang unsur.
Valensi: Jumlah
elektron yang ada pada kulit terluar suatu atom disebut
valensinya. Valensi menentukan daya reaksi suatu unsur.
Jari-jari
Atom: Jarak antara pusat inti atom dengan kulit terluar suatu atom. Ketika
Jari-jari Atom tinggi, inti berada jauh dari elektron terakhir. Oleh
karena itu, gaya tarik menarik antara inti dan elektron terakhir semakin
lemah. Hal ini memudahkan atom melepaskan elektron sehingga meningkatkan
reaktivitasnya.
Jari-jari
atom berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode. Hal ini disebabkan
oleh bertambahnya jumlah proton dan elektron dalam suatu periode.
Jari-jari
atom bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan.
Keelektronegatifan: Kemampuan
atom dalam senyawa kimia untuk menarik elektron bersama disebut
keelektronegatifan. Itu bukanlah kuantitas yang bisa diukur. Hal ini
berkaitan dengan sifat logam suatu atom.
Afinitas
elektron: Ini adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron
ditambahkan ke atom netral.
Energi
ionisasi: Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom
netral.
Keelektronegatifan,
afinitas elektron, dan energi ionisasi memiliki tren serupa dalam tabel
periodik.
SOAL
1.Gunakan
Tabel Periodik yang ditunjukkan untuk mengidentifikasi sifat-sifat Kalium,
simbol K
jawab:
Langkah 1: Jumlah
Kelompok Kalium=1
Kelompok1ada
di sisi kiri tabel periodik. Unsur-unsur golongan ini disebut Logam Alkali
karena jika bereaksi dengan air akan menghasilkan basa.
Valansi=1. Jadi
reaktivitasnya tinggi
Karena
mereka sangat reaktif, kita harus menjauhkannya dari udara dan air.
Langkah 2: Periode
Kalium=4.
Kalium
memiliki empat orbit/kulit elektron.
Keelektronegatifannya
rendah.
Jari-jari
atomnya tinggi
Langkah3:
Prediksi:
Kalium adalah logam dan reaktivitasnya tinggi serta elektronegativitasnya
rendah.
2. Apa saja sifat yang terdapat dalam Sistem Periodik Unsur Kimia
jawab:
sifat unsur,jari-jari atom,kereaktifan,energi ionisasi,afinitas elektron,keelektronegatifan
DAFTAR PUSTAKA
Artikel dan mind mappingnya keren
BalasHapus@Z07-GHEFIRA mappingnya bagus dan materinya mudah dipahami
BalasHapusPresentasi dan gambar penjelasannya mudah dipahami
BalasHapusartikel lengkap dan bagus
BalasHapusartikel bagus dan lengkap
BalasHapus