DASAR-DASAR STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK

 

DASAR-DASAR STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK

Abstrak

Sebenarnya itu struktur atom dan sistem periodik saling berhubungan hanya berbeda sedikit besaran maupun zat nya, tetapi kita seharusnya sudah tidak asing dengan kata itu lagi.

Kata kunci : pengertian struktur atom, pengertian system periodik, dasar-dasar struktur atom dan system periodik.

Abstract

Actually, the structure of the atom and the periodic system are interconnected only slightly different in magnitude or substance, but we should be familiar with the word anymore.

 

Keyword : Understanding atomic structure, understanding the periodic system, the basics of atomic structure and the periodic system.

 

Pendahuluan

Salah satu ciri manusia sebagai makhluk berakal ialah rasa ingin tahu yang tak pernah habis. Manusia ingin mempelajari segala macam perubahan, baik memberikan keuntungan ataupun tidak. Kejadian juga mendatangkan dampak negatif seperti besi berkarat, makanan membusuk dan racun mematikan. Oleh karena itu manusia harus mempelajari tingkah laku alam yang melatarbelakangi peristiwa itu, dan mencari teori untuk menjelaskan hukum tersebut. Hukum dan teori tentang alam merupakan inti ilmu pengetahuan alam.

Permasalahan

1.      Apa itu struktur atom?

2.      Apa itu sistem periodik?

Tujuan

1.      Untuk mengetahui struktur atom

2.      Untuk mengetahui sistem periodik

Solusi dan Pembahasan

Menurut Juwita (2017) Teori Atom Dalton Semua zat kimia identik oleh partikel terkecil yang disebut atom. Atom

berasal dari bahasa Yunani, atomos (a = tidak, tomos = dibagi). Pada tahun 1807

John Dalton merumuskan pernyataannya yang disebut Teori Atom Dalton:

1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang disebut atom. Semua unsur

tertentu adalah identik, yaitu mempunyai ukuran, massa dan sifat kimia yang

sama. Atom satu unsure tertentu berbeda dari atom semua unsur yang lain.

2. Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih. Dalam setiap

senyawa, perbandingan antara jumlah atom dari setiap dua unsur yang ada bisa

merupakan bilangan bulat dan sederhana.

3. Yang terjadi dalam reaksi kimia hanyalah pemisahan, penggabungan, atau

penyusunan ulang atom-atom; reaksi kimia tidak mengakibatkan penciptaan

atau pemusnahan atom-atom.

Hipotesis pertama menyatakan: atom dari unsur yang satu berbeda dari atom

semua unsur yang lain.

Hipotesis kedua menyatakan: untuk membentuk suatu senyawa, tidak hanya

membutuhkan atom dari unsure-unsur yang sesuai, tetapijuga jumlah

yang spesifik dari atom-atom ini. Gagasan ini merupkan perluasan

Hukum Perbandingan Tetap. Hipotesis, kedua juga mendukung

Hukum Perbandingan Berganda.

Hipotesis ketiga merupakan: cara lain menyatakan Hukum Kekekalan Massa,

maka tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan.

Ditinjau dari teori modern terdapat beberapa kelemahan teori atom Dalton,

yaitu:

1. Dalton menyatakan bahwa atom tidak dapat dibagi-bagi. Kini telah dibuktikan

bahwa atom terbentuk dari partikel dasar (yang lebih kecil dari atom), yakni

neutron, proton dan electron.

2. Menurut Dalton, atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Ternyata

dengan reaksi nuklir satu atom dapat diubah menjadi atom unsure lain.

3. Dalton menyatakan bahwa atom suatu unsure sama dalam segala hal. Sekarang

ternyata ada isotop, yaitu atom yang sama tetapi massa yang berbeda.

4. Perbandingan unsur dalam suatu senyawa menurut Dalton adalah bilangan bulat

dan sederhana. Tetapi kini semakin banyak ditemukan senyawa dengan

perbandingan yang tidak sederhana misalnya C18H35O2Na.

sistem periodik

Dmitri Mendeleev seorang ahli kimia Rusia dan Lothar Meyer ahli kimia

Jerman hampir secara bersamaan mengembangkan tabel periodik berdasarkan

kenaikan massa atom. Dalam penelitiannya, Mendeleev menyusun seperangkat

kartu, setiap kartu berisi atom dan sifat-sifat kimianya. Kartu disusun secara

berurutan menurut kenaikan massa atom dan sifat kimianya. Beritkut tabel periodik

Mendeleev.

Mendeleev membagi atom atas 8 golongan dan 12 periode, sehingga unsur

dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat dan dalam satu periode disusun

berdasarkan kenaikan massa atomnya. Mendeleev mengosongkan beberapa tempat,

hal ini dilakukan untuk menetapkan kemiripan sifat dalam golongan. Contoh:

Mendeleev menetapkan Ti (Ar = 48) pada golongan IV dan membiarkan golongan

75

III kosong, karena Ti lebih mirip dengan C dan Si, dari pada B dan Al. Mendeleev

juga dapat meramalkan sifat atom yang belum dikenal seperti ekasilikon.

Tabel 6.2 Sifat eka-silikon yang diramal Mendeleev dibandingkan germanium

Sifat eka-silicon germanium

Massa atom relatif 72 72,32

Rapat massa 5,5 5,47

Volume atom 13 13,22

Valensi 4 4

Kalor jenis 0,073 0,076

Rapat jenis dioksida 4,7 4,703

Titik didih tetrakhlorida (°C) <100 86

Kelebihan system periodik Mendeleev adalah:

❖ Sifat kimia dan fisika unsure dalam satu golongan mirip dan berubah secara

teratur

❖ Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan golongannya

❖ Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan waktu itu dan telah

mempunyai tempat yang kosong

Kelemahan dari sistem periodik Mendeleev adalah masih terdapat atom[1]atom yang massanya lebih besar letaknya di depan atom yang massanya lebih kecil,

contoh: Telurium (Te) = 128 terletak pada golongan VI sebelum Iodin (I) = 127

yang terletak pada golongan VII. Hal ini dikarenakan atom yang mempunyai

kemirpan sifat diletakkan dalam satu golongan.

Kesimpulan

Elektron dalam atom mempunyai tingkat energi tertentu atau elektron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan tertentu. Pada lintasannya elektron tidak menyerap atau memancarkan energi. Elektron dapat pindah dari satu tingkat ke tingkat energi yang lain. Jika dikatakan dalam keadaan tereksitasi.

Daftar Pusaka

Ratulani Juwita, M.Pd. 2017. Kimia Dasar, SEKOLAH TINGGI KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN (STKIP) PGRI SUMATERA BARAT. Dalam

Kimia Dasar-Ratulani.pdf (stkip-pgri-sumbar.ac.id)

(diunduh pada 27 september 2021)