Perubahan kimia atau lebih
popular dengan istilah rekasi kimia
memungkinkan terbentuknya zat-zat baru yang sebelumnya tidak dikenal.
Hal ini memberikan peluang yang besar untuk berbagai kepentingan, mulai dari
industri, pertanian, kedokteran, konstruksi, dan sebagainya.
Namun di sisi
lainnya tidak semua proses pembentukan zat baru menghasilkan sesuatu yang
bermanfaat, banyak juga di antaranya yang justru merugikan peradaban manusia
seperti limbah industri, limbah pertanian, limbah rumah tangga, dan sebagainya.
Contoh sederhana perubahan materi dari besi murni menjadi besi berkarat
dianggap sangat merugikan, karena mengurangi sifat penting yang ada pada materi
tersebut.
Selengkapnya pelajari Buku : Kimia dan Pengetahuan Lingkungan Industri; Bab 1 Kimia dan Perkembangannya.
Berikan pembahasan/analisa/catatan Anda terhadap konten Bab tersebut. Lengkapi dengan : Nama Lengkap (Kode Peserta) pada bagian atas.
Berikan pembahasan/analisa/catatan Anda terhadap konten Bab tersebut. Lengkapi dengan : Nama Lengkap (Kode Peserta) pada bagian atas.
Hana Muyesca (@P10-Hana)
BalasHapusMenurut saya pelajaran kimia yang paling menyenangkan adalah tentang dampak pencemaran lingkungan. Kita bisa mengenal tentang macam-macam zat berbahaya yang dihasilkan oleh kendaraan, dan limbah-limbah pabrik. Sehingga, kita pun dapat membantu mencegah maupun mengurangi pencemaran lingkungan tersebut. Zat-zat yang dihasilkan biasanya berupa gas CO
Peristiwa pencemaran lingkungan disebut polusi. Zat atau bahan yang dapat mengakibatkan pencemaran disebut polutan.
HapusMenurut tempat terjadinya, pencemaran dapat digolongkan menjadi tiga, yaitu pencemaran udara, air, dan tanah. Contoh zat pencemaran udara adalah gas HzS, partikel SOZ dan NO2.
Contoh zat pencemaran tanah adalah sampah plastik. Contoh zat pencemaran air adalah limbah-limbah pabrik.
Sumber :https://duniaparapelajar.wordpress.com/tag/pengertian-pencemaran-lingkungan/
Arolvo artya anggarexo (@p12-AROLVO)
BalasHapusAtom,larutan Ph,senyawa turunan alkana
*ATOM
HapusAtom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan dikelilingi oleh elektron.
CONTOH:
Hidrogen (H)
Helium (He)
Litium (Li)
Berilium (Be)
Boron (B)
Karbon (C)
Nitrogen (N)
Oksigen (O)
Fluor (F)
Neon (Ne)
https://materikimia.com/pengertian-atom-ion-dan-molekul-beserta-contohnya/
*Larutan Ph
pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.
https://id.m.wikipedia.org/wiki/PH
*Senyawa turunan alkana
Alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh. Senyawa turunan alkana merupakan senyawa yang dianggap berasal dari alkana, di mana salah satu atau beberapa atom hidrogennya digantikan oleh atom atau gugus atom tertentu. Gugus pengganti ini disebut sebagai gugus fungsi. Masing-masing gugus fungsi akan memberikan ciri khas pada sifat fisik maupun kimia pada senyawa-senyawa yang memiliki gugus tersebut.
https://www.studiobelajar.com/senyawa-turunan-alkana/
Widy Hartono (@p21-WIDY) belajar mengenai molekul, atom, larutan Ph.
BalasHapusMolekul adalah kumpulan dua atom atau bahkan lebih yang ada didalam suatu susunan tertentu yang terikat oleh gaya kimia atau ikatan kimia.
Hapushttp://www.informasi-pendidikan.com/2015/04/pengertian-molekul.html?m=1
Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron).
https://id.m.wikipedia.org/wiki/Atom
pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis.
https://id.m.wikipedia.org/wiki/PH
TIORIZKYPUTRA (@P07-TIO)
BalasHapusSnyawa hidrokarbon adalah snyawa yg terdiri dari 2 unsur carbon (C) dan hidrogen (H)
Macam senyawa hidrokarbon
1.Metana
2.Etana
3.Propana
4.Butana
Dalam bidang kimia, hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur karbon (C) dan unsur hidrogen (H). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik.
HapusSebagai contoh, metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen: CH4. Etana adalah hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbon: C2H6. Propana memiliki tiga atom C (C3H8) dan seterusnya (CnH2·n+2).
Sumber : https://id.m.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbon
Rosa Amaria Putri (@P09-Rosa)
BalasHapusSaya menyukai materi Larutan Larutan elektrolit dan non elektrolit,dan yang saya ingat tentang prektek tersebut.Larutan elektrolit contoh:asam,basa,dan garam
Elektronik kuat yaitu garam yang apa bila di ujikan dengan larutan garam lampu menyala terang dan gelembung banyak,asam adalah elektrolit lemah apa bila diujikan lampu menyala redup tidak ada gelembung,dan basah adalah elektrolit lemah apabila diujikan lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung.Contoh non elektrolit adalah urea,gula,alkohol,yang apabila diujikan lampu/gelembung tidak ada.
. ELEKTROLIT KUAT
HapusLarutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).
Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.
Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.
Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain
2. ELEKTROLIT LEMAH
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.
Yang tergolong elektrolit lemah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:
– Larutan urea
– Larutan sukrosa
– Larutan glukosa
– Larutan alkohol dan lain-lain.
Alat:
– 2 baterai bekas berukuran besar, dan ambil batang karbonnya.
– 3 baterai baru berukuran besar.
– 1 buah lampu berukuran lampu senter.
– Kabel berukuran 2 meter di bagi menjadi 2 bagian.
– 8 buah gelas pelastik.
– 8 buah sendok pelastik.
– Tisu/ kain pembersih.
Bahan:
– Garam 2 sdm
– Gula 2 sdm
– Sabun cuci 2 sdm
– Sabun mandi cair 2 sdm
– Pembersih wajah/ penyegar 3 sdm
– Cuka 20ml (10 sdm)
– Shampo 1 sachet
– Alkohol 20ml
Cara kerja:
Rangkailah alat penguji larutan elektrolit dan non elektrolit seperti gambar.
Masukkan bahan – bahan yang akan di uji ke dalam masing – masing gelas pelastik.
Celupkan 2 batang karbon ke dalam masing – masing larutan, amati dan catatlah gejala – gejala yang terjadi pada batang karbon dan lampu.
Hasil pengamatan:
gula: Gelembung tidak ada pada saat kedua batang baterai di pisah.
sabun mandi: jika di pisah tidak menyalah dan ada gelembung gas.
shampo: jika di pisah tidak menyalah dan ada gelembung gas.
pembersih wajah: jika di pisah tidak menyalah dan tidak ada gelembung gas
cuka: jika di pisah tidak menyalah dan ada gelembung gas.
garam: jika di pisah tidak menyalah dan ada gelembung gas.
alkohol: jika di pisah tidak menyalah dan ada gelembung gas.
detergen: ada gelmbung gas, jika di pisah tidak menyalah.
Sumber:https://hairulrachman.wordpress.com/larutan-elektrolit-dan-non-elektrolit/
Gayatri Wahyu Andini (@P13-GAYATRI)
BalasHapusDi dalam kimia terdapat 2 macam yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan listrik, saat diuji didalam air menghasilkan gelembung. Sedangkan, larutan non elektrolit terbagi 2 jenis yaitu larutan non elektrolit lemah (larutan yang kurang dalam menghasilkan listrik) dan non elektrolit kuat(larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik).
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, sebabnya karena larutan tidak dapat menghasilkan listrik.
HapusKalau dilihat dari hasil pengujian larutan pada tabel di atas, kita bisa simpulkan bahwa larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, yaitu larutan amonia, larutan HCl, larutan cuka, air aki, air laut, air kapur, dan larutan H2S. Adapun larutan yang tidak menghantarkan arus listrik, yaitu larutan urea, larutan alkohol dan larutan glukosa.
Sekarang, coba deh perhatikan lagi data larutan yang bersifat elektrolit. Ternyata, ada larutan elektrolit yang memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji dan ada pula yang tidak. Tetapi, semuanya menimbulkan gejala hantaran listrik berupa adanya gelembung gas. Larutan elektrolit yang memberikan gejala berupa lampu menyala dan membentuk gelembung gas disebut elektrolit kuat. Contohnya yaitu HCl, air aki, air laut, dan air kapur.
Adapun elektrolit yang tidak memberikan gejala lampu menyala tetapi menimbulkan gelembung gas termasuk elektrolit lemah. Contohnya yaitu larutan amonia, larutan cuka,dan larutan H2S. Lalu, kalian tahu nggak mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak?
Jadi, Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Arus listrik merupakan arus elektron. Pada saat dilewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat, elektron tersebut dapat dihantarkan melalui ion-ion dalam larutan, seperti dihantarkan oleh kabel. Akibatnya, lampu pada alat uji elektrolit akan menyala.
Sumber : https://www.google.com/amp/s/blog.ruangguru.com/memahami-larutan-elektrolit-dan-non-elektrolit%3fhs_amp=true
RAHMAT YASIN (P@19)
BalasHapusPenurunan titik beku, adalah penurunan titik beku pelarut akibat penambahan zat
PENURUNAN TITIK BEKU
HapusApabila ke dalam air ditambahkan zat terlarut maka titik beku larutan akan turun. Atau dengan kata lain, terjadi peristiwa penurunan titik beku larutan. Simak penjelasan selengkaapnya.
PENURUNAN TITIK BEKU (Tf)
1. Titik Beku (Tf)
Apakah sobat pernah memegang es batu? Tentu sudahkan, pertanyaan konyol hehe. Tapi dapatkah sobat menjelaskan bagaimana proses perubahan air menjadi es? Benar, air berubah menjadi es melalui proses pembekuan, hehe. Namun pertanyaan berikutnya, kapan mulai terjadinya proses pembekuan?
Suatu zat mengalami proses pembekuan jika telah mencapai titik beku. Titik beku (Tf) akan tercapai apabila temperatur saat tekanan uap zat padat sama dengan tekanan uap zat cair. Apabila sobat mengetahui bahwa titik beku air sebesar 0oC, itu artinya tekanan uap air dalam bentuk cair pada temperatur 0oC sama dengan tekanan uap air dalam bentuk padat. Temperatur yaang diperoleh saat zat cair dan zat padat berada pada kesetimbangan (pada 760 mmHg) disebut dengan titik beku normal. Oh iya jangan heran kalau ada perbedaan mengenai simbol titik beku, ada yang Tf dan ada yang Tb. Disini simbol titik beku yang dipakai adalah Tf dari ‘freezing’ ya, kalo versi bahasa Indonesia yaitu Tb dari ‘beku’.
2. Penurunan Titik Beku Larutan
Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut maka akaan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Dengan kata lain, larutan akan membeku pada temperatur yang lebih rendah.
Berdasarkan penjalasan di atas, dapat dinyatakan bahwa penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆Tf. Harga ∆Tf ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆Tf ditentukan berdasarkan rumus Bekmann dan Roult seperti berikut ini.
∆Tf = Tf(pelarut) – Tf(larutan)
∆Tf = m . Kf
Dengan, ∆Tf = penurunan titik beku (freezing point depression)
m = molalitas
Kf = tetapan penurunan titik beku (oC kg/mol)
Sebagai acuan dan perbandingan untuk sobat dalam melakukan pengamatan ataupun perhitungan, berikut diberikan dataa tentang titik beku dan nilai Kf beberapa pelarut.
Nilai Kf beberapa pelarut
https://m.utakatikotak.com/kongkow/detail/6204/PENURUNAN-TITIK-BEKU
Alvalro brilliant cahya
BalasHapus@p08-ALVARLO
kimia senyawa, atom, zat asam
Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur yang dapat dipecah-pecah lagi menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia tersebut.sumber (https://id.m.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia)
HapusAtom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik.sumber (
https://id.m.wikipedia.org/wiki/Atom)
Asam adalah molekul atau ion yang dapat memberikan proton, atau, alternatifnya, dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Kategori pertama asam adalah donor proton atau asam Brønsted.(https://id.m.wikipedia.org/wiki/Asam)
Gimawati Sudibyo (@P17-Gima)
BalasHapusMateri kimia yang pernah saya pelajari dan saya minati adalah bab Alkana dan turunannya. Karena dalam bab tersebut kita diajarkan untuk mencari tahu nama suatu senyama berdasarkan gugus utama dan gugus cabang. Dalam mencari nama senyawa tersebut ketelitian dan ketepatan kita diuji
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusAndi Muhamad Iskandar (@P16-ANDI)
BalasHapusSalah satu perkembangan ilmu kimia adalah ilmu kimia, menurut saya ilmu kimia industri adalah salah satu dari cabang ilmu IPA yang bergerak dibidang industri, yang mempelajari tentang banyak hal. Ilmu kimia industri miliki banyak manfaat bila dimanfaatkan dengan, salah satu manfaat ilmu kimia industri adalah penanganan limbah industri secara baik.
Kimia industri adalah cabang ilmu kimia yang menerapkan pengetahuan kimiawi terhadap produksi material dan zat kimia khusus dengan sedikit dampak buruk pada lingkungan.[2]
HapusMeskipun proses kimia laboratorium disesuaikan secara tradisional dengan skala industri, proses tersebut dimodelkan dengan cermat sesuai dengan skala mereka. Dengan demikian, fenomena seperti perpindahan massa atau panas, model arus atau sistem kontrol dikelompokkan dibawah lingkup teknik kimia.
Untuk prediksi pengaruh fluida dan model aliran panas, serta momentum transfer, evaluasi pengaruh hanya dapat didekati secara empiris, skala percobaan (pilot plant) sangat digunakan, untuk mengukur dan memilih bahan dan peralatan.
https://id.m.wikipedia.org/wiki/Kimia_industri
Adi Lesmana (@p20-ADI)
BalasHapusSelama di SMKN saya belajar kimia hanya di semester 1 dan 2 hanya mengenal asam dan molekul pada pelajaran kimia yang saya ingat di SMKN.
Asam adalah molekul atau ion yang dapat memberikan proton (ion hidrogen H+), atau, alternatifnya, dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron (asam Lewis).[1]
HapusKategori pertama asam adalah donor proton atau asam Brønsted. Pada kasus khusus dalam larutan berair, donor proton membentuk ion hidronium H3O+ dan dikenal sebagai asam Arrhenius. Brønsted dan Lowry memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H+.
Aditya Yuwono Pangestu (@P06-ADITYA)
BalasHapusUnsur adalah suatu zat yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur dibagi 3 yaitu unsur logam,unsur non logam dan unsur semi logam
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusAhmad Haryadi (@P14-AHMAD) saya mengetahui tentang golongan II A
BalasHapusLogam alkali tanah adalah enam unsur kimia dalam kolom (golongan) 2 pada Tabel periodik. Mereka adalah berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).[1] Unsur-unsurnya memiliki sifat yang sangat mirip: mereka semua adalah logam berkilau, putih keperakan, agak reaktif pada suhu dan tekanan standar.[2] https://id.m.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali_tanah#targetText=Logam%20alkali%20tanah%20adalah%20enam,%2C%20dan%20radium%20(Ra).
HapusBagas Fadhlullah Akmal (@P25-BAGAS)
BalasHapusSenyawa hidrokarbon yang tersusun dari rantai atom karbon (C) Dan Hidrogen (H)
Dalam bidang kimia, hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari senyawa karbon yang hanya tersusun dari atom hidrogen (H) dan atom karbon (C). Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita temui senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan lain-lain.
Hapushttp://mubarrok93.blogspot.com/2014/01/makalah-kimia.html?m=1
Rusdi Munir (@p15_rusdi Munir)
BalasHapusSaya selama belajar di sma saya hanya mengetahui tentang nama² unsur
Dalam tabel periodik, unsur-unsur kimia dibagi menjadi 8 golongan utama (golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B). Golongan-golongan tersebut dinamai sesuai dengan nomor kelompoknya, seperti golongan IA, IIA, IB, dan seterusnya. Bahkan, golongan utama memiliki nama khusus, misalnya golongan IA dinamai golongan alkali dan VIII A dinamai golongan gas mulia. Lantas, apa saja nama-nama unsur kimia dan kegunaannya dalam setiap golongan tersebut? Teruskan membaca sampai habis untuk mengetahui nama-nama unsur kimia dan kegunaannya dalam setiap golongan.
Hapushttps://materikimia.com/nama-nama-unsur-kimia-dan-kegunaannya/
Rahmatika Chasania Meilani (@P04-RAHMATIKA) Semasa saya sekolah di SMA saya menyukai dan kurang lebih memahami materi kimia yaitu Kimia unsur dalam materi kimia unsur ada beberapa pembahasan mengenai tabel priodik, macam-macam unsur kimia, senyawa unsur dan lain lain
BalasHapusUnsur kimia adalah suatu spesies atom yang memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atomnya (yaitu, nomor atom, atau Z, yang sama).[1] Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi. Sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis. Terdapat 80 unsur yang memiliki sekurang-kurangnya satu isotop stabil dan 38 unsur yang merupakan radionuklida yang, seiring berjalannya waktu, meluruh menjadi unsur lain. Besi adalah unsur penyusun bumi paling melimpah (berdasarkan massa), sementara oksigen adalah yang paling melimpah di kerak bumi.[2]
Hapushttps://id.m.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia
Wening Suciati (@P05-WENING)
BalasHapuskimia merupakan ilmu yang mempelajari tentang peristiwa dan fenomena alam, dasar-dasar kimia yaitu atom,ion,molekul
Perkembangan teori atom. Pencarian satuan dasar penyusun materi telah dimulai sejak sejarah kuno. Dasar teori atom modern diletakkan oleh John Dalton pada abad kesembilan belas, yang mendalilkan bahwa unsur-unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil, disebut atom. Semua atom dari suatu unsur yang sama adalah identik, tetapi berbeda dari atom-atom unsur lainnya. (2.1)
HapusStruktur atom. Melalui eksperimen para ilmuwan abad sembilan belas dan awal abad dua puluh telah dipelajari dan dinyatakan bahwa atom terdiri dari tiga partikel dasar, yaitu: proton, elektron, dan neutron. Proton memiliki muatan positif, elektron memiliki muatan negatif, dan neutron tidak memiliki muatan. Proton dan neutron terletak di wilayah kecil di pusat atom, yang disebut inti, sementara elektron tersebar di sekitar inti di beberapa jarak jauhnya dari inti atom. (2.2)
Cara mengidentifikasi atom. Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Atom unsur yang berbeda memiliki nomor atom yang berbeda. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda. Jumlah massa adalah jumlah dari proton dan neutron dalam inti atom. Karena atom adalah netral secara listrik, maka jumlah proton harus sama dengan jumlah elektron di dalam atom. (2.3)
Tabel periodik. Unsur-unsur dapat dikelompokkan bersama menurut sifat kimia dan sifat fisikanya dalam tabel yang disebut tabel periodik. Tabel periodik memungkinkan kita untuk menggolongkan unsur-unsur (seperti logam, metaloid, dan non logam) serta menghubungkan sifat-sifatnya dengan cara yang sistematis. Tabel periodik sebagai sumber informasi yang sangat berguna dalam kimia (2.4)
Atom, molekul dan ion. Atom dari sebagian besar unsur berinteraksi membentuk senyawa, yang diklasifikasikan sebagai molekul atau senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion). (2.5)
Rumus kimia (rumus molekul dan rumus empiris). Rumus kimia merepresentasikan jenis dan jumlah atom yang membentuk molekul atau senyawa ionik serta model representasi molekul atau senyawa. (2.6)
Tatanama senyawa anorganik. Seperangkat aturan membantu dalam memberi nama senyawa anorganik. (2.7)
Kimia organik. Secara singkat menjelajahi dunia kimia organik yang akan dipelajari lebih jauh di bab selanjutnya. (2.8)
http://www.chem.co.id/2018/05/bab-2-atom-molekul-dan-ion.html?m=1