Stoikiometri : KONSEP MOL

Oleh : @Kel-K07 @K18-Fierdian @K21-Rohit

Stoikiometri behubungan dengan hubungan kuantitatif antar unsure dalam satu senyawa dan antar zat dalam suatu reaksi. Istilah itu berasal dari Yanani, yaitu dari kata stoicheion, yang berarti unsure dan mentron yang artinya mengukur. Dasar dari semua hitungan stoikiometri adalah pengetahuan tentang massa atom dan massa molekul. Oleh karena itu, stoikiometri akan dimulai dengan membahasa upaya para ahli dalam penentuan massa atom dan massa molekul.

          KONSEP MOL

Konsep mol digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa)

Dalam mereaksikan zat, banyak hal yang perlu kita perhatikan misalnya wujud zat berupa gas, cair dan padat. Cukup sulit bagi kita untuk mereaksikan zat dalam ketiga wujud zat tersebut, dalam bentuk padat dipergunakan ukuran dalam massa (gram), dalam bentuk cair dipergunakan volume zat cair dimana didalamnya ada pelarut dan ada zat yang terlarut. Demikian pula yang berwujud gas memiliki ukuran volume gas.

Kondisi ini menuntut para ahli kimia untuk memberikan satuan yang baru yang dapat mencerminkan jumlah zat dalam berbagai wujud zat. Avogadro mencoba memperkenalkan satuan baru yang disebut dengan mol. Definisi untuk 1 (satu) mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikel sebanyak 6.023 x 1023. Bilangan ini dikenal dengan Bilangan Avogadro yang dilambangkan dengan huruf N.

Bagan di atas menunjukkan persamaan yang menyatakan hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel untuk atom dan molekul. Dengan mempertimbangkan aspek massa zat, 1 mol zat didefinisikan sebagai massa zat tersebut yang sesuai dengan massa molekul relatifnya (Mr) atau massa atomnya (Ar). Untuk 1 mol zat Karbon maka memiliki massa sesuai dengan massa atom Karbon, diketahui dari tabel periodik bahwa massa atom karbon adalah 12 sma, sehingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat kita ubah kedalam bentuk persamaan :

Jumlah Mol ( n )

Massa ( m )

Volum Gas ( V )

Jumlah Partikel ( X  )

Kemolaran ( M )

CONTOH SOAL KONSEP MOL CONTOH SOAL KONSEP MOL 1 Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida (CO2). Jika dalam satu hari sebuah bus rata-rata melepaskan 1 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama seminggu? Penyelesaian: Jumlah mol CO2 = 1 mol/hari x 7 hari = 7 mol Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom Jumlah Molekul CO2 = 7 x 6,02 x 1023 molekul = 42,14 x 1023 molekul Jadi, jumlah atom dari CO2yang dilepaskan = 42,14 x 1023 molekul x 3 atom/molekul = 1,26 x 1025atom CONTOH SOAL KONSEP MOL 2 Berapa jumlah mol natrium yang terdapat dalam 6,02 x 1024 atom Na? Penyelesaian: Jumlah mol Na = Jumlah partikel / L = 6,02 x 1024 molekul / 6,02 x 1023 molekul mol-1= 10 mol Jadi, 6,02 x 1024 atom Na = 10 mol. CONTOH SOAL KONSEP MOL 3 Berapa jumlah mol ammonia yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3? Penyelesaian Jumlah mol NH3 = 3,01 x 1026 molekul / 6,02 x 1023 molekul mol-1 = 500 mol Jadi, 3,01 x 1026 molekul NH3 = 500 mol Daftar Pustaka

• Ompu, Marlan. 2002. Kimia SPMB. Bandung : Yrama Widya.
• Brady, E.J. 1999. Kimia Universitas. Jakarta : Binarupa Aksara.
• Syukri, S. 1999. Kimia Dasar. Bandung : ITB.
• Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti. Jakarta : Erlangga.
• http : //www.google.co,id/stoikiometri (diakses tanggal 10 Oktober 2010).
• Keenan, C. 1999. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : Erlangga