IKATAN ION & SENYAWA IONIK

Assalamualaikum,

Saya dan Fadhli akan memposting artikel kimia tentang ikatan ion&senyawa ionik.

Ikatan Ion

Ikatan ion adalah suatu ikatan yang terjadi pada atom yang mempunyai muatan yang besarnya sama namun memiliki muatan yang berlawanan tanda. Ikatan ion terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk  karena unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur noniogam menerima elektron.

Contoh

Contoh yang paling umum dari ikatan ion adalah pembentukan natrium klorida di mana sebuah atom natrium menggabungkan dengan atom klorin.
Natrium (Na): 2,8,1 dan Klorin (Cl): 2, 8, 7.
Dengan demikian, kita melihat bahwa sebuah atom klorin membutuhkan satu elektron untuk mencapai konfigurasi terdekat yaitu gas mulia Argon (2,8,8). Sebuah atom natrium, di sisi lain, membutuhkan untuk menyingkirkan elektron tunggal di kulit terluar untuk memperoleh konfigurasi terdekat mulia yaitu gas Neon (2,8).
Dalam skenario seperti itu, atom natrium menyumbangkan elektron terluar pada atom klorin, yang hanya membutuhkan satu elektron untuk mencapai konfigurasi oktet. Ion natrium menjadi bermuatan positif karena kehilangan elektron, sedangkan ion klorida menjadi bermuatan negatif karena penambahan sebuah elektron tambahan. Ion yang bermuatan berlawanan terbentuk, tertarik satu sama lain dan mengakibatkan membentuk ikatan ion.

Ciri Karakteristik Ikatan ion

1. Karena dari kenyataan bahwa logam cenderung kehilangan elektron dan non-logam cenderung untuk mendapatkan elektron, ikatan ion yang umum antara logam dan non-logam. Oleh karena itu, tidak seperti ikatan kovalen yang hanya dapat terbentuk antara non-logam, ikatan ion dapat terbentuk antara logam dan non-logam.
2. Sementara penamaan senyawa ion, nama logam selalu datang pertama dan nama non-logam datang kedua. Misalnya, dalam kasus natrium klorida (NaCl), natrium merupakan logam sedangkan klorin adalah non-logam.
3. Senyawa yang mengandung ikatan ion mudah larut dalam air serta beberapa pelarut polar lainnya. Ikatan ion, dengan demikian, memiliki efek pada kelarutan senyawa yang dihasilkan.
4. Ketika senyawa ion dilarutkan dalam pelarut untuk membentuk larutan homogen, larutan cenderung untuk menghantarkan listrik.
5. Ikatan ion memiliki efek pada titik leleh senyawa juga, karena senyawa ion cenderung memiliki titik leleh yang lebih tinggi, yang berarti bahwa ikatan ion tetap stabil untuk rentang suhu yang lebih besar.

Pembentukan ikatan ion

1. ₁₉K dengan ₈O

Konfigurasi:

₁₉K : 2 8 8 1 --> K⁺ : 2 8 8 + 1e | melepas 1 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K⁺ sementara O cenderung menerima 2 elektron membentuk O^2-. Untuk membentuk senyawa ion yang netral, maka diperlukan 2 ion K⁺ dan 1 ion O^2- (jumlah electron pada kedua ion dibuat sama).

Reaksi:

K --> K⁺ + 1e | x 2

O + 2e --> O^2- | x 1

----------------------- +

2K --> 2K⁺ + 2e

O + 2e --> O^2-

----------------------- +

2K + O --> 2K⁺ + O^2- --> K₂O

2. ₂₀Ca dengan ₈O

Konfigurasi:

₂₀Ca : 2 8 8 2 --> Ca²⁺ : 2 8 8 + 2e | melepas 2 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Ca --> Ca²⁺ + 2e

O + 2e --> O^2-

----------------------- +

Ca + O --> Ca²⁺ + O^2- --> CaO

3. ₁₃Al dengan ₈O

Konfigurasi:

¹³Al : 2 8 3 --> Al³⁺ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Al --> Al³⁺ + 3e | x 2

O + 2e --> O^2- | x 3

----------------------- +

2Al --> 2Al³⁺ + 6e

3O + 6e --> 3O^2-

----------------------- +

2Al + 3O --> 2Al³⁺ + 3O^2- --> Al₂O₃

4. ₁₁Na dengan ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₁Na : 2 8 1 --> Na⁺ : 2 8 + 1e | melepas 1 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Na --> Na⁺ + 1e

Cl + 1e --> Cl^-

----------------------- +

Na + Cl --> Na⁺ + Cl^- --> NaCl

5. ₁₂Mg dengan ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₂Mg : 2 8 2 --> Mg²⁺ : 2 8 + 2e | melepas 2 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Mg --> Mg²⁺ + 2e | x 1

Cl + 1e --> Cl^- | x 2

----------------------- +

Mg --> Mg²⁺ + 2e

2Cl + 2e --> 2Cl^-

----------------------- +

Mg + 2Cl --> Mg²⁺ + 2Cl^- --> MgCl₂

style="color: blue;">

6. ₁₃Al dengan ₁₇Cl

₁₃Al : 2 8 3 --> Al₃₊ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Al --> Al³⁺ + 3e | x 1

Cl + 1e --> Cl^- | x 3

----------------------- +

Al --> Al³⁺ + 3e

3Cl + 3e --> 3Cl^-

----------------------- +

Al + 3Cl --> Al³⁺ + 3Cl^- --> AlCl₃

Senyawa ionik

Senyawa ionik adalah senyawa yang terjadi akibat adanya interaksi antara kation dan anion yang membentuk suatu ikatan ionik. Biasanya senyawa ionik terdiri dari unsur logam bermuatan positif dan non logam bermuatan negatif.  ikatan ionik adalah transfer elektron dari kation ke anion. 

Karakteristik senyawa ionik

Beberapa karakteristik senyawa ionik antara lain memiliki titik didih dan titik leleh tinggi serta memiliki struktur berbentuk kristal. Zat yang memiliki senyawa ionik juga cenderung patah atau pecah menjadi serpihan kristal berukuran sama jika mendapatkan gaya yang cukup kuat.

Contoh senyawa ionik

-          Kalsium Klorida (CaCl2)

-          Natrium Florida (NaF)

-          Kalsium Karbonat (Ca CO3)

-          natrium klorida/garam dapur (NaCl)

Garam dapur – NaCl – adalah senyawa ionik paling umum yang ditemukan di alam, yang terdiri dari atom natrium (logam) bermuatan positif dan atom klor (non logam) bermuatan negatif. Jika di uraikan,senyawa NaCl tersusun atas kation Na+ dan anion Cl-
karena terjadi ikatan ionik,maka 1 elektron yang dilepas oleh ion Na+,ditangkap oleh ion Cl-,
sehingga terjadilah interaksi antara ion Na+ dan ion Cl-,sehingga terbentuklah senyawa
NaCl.

Daftar pustaka

Biz. Ardra. “pengertian ikatan ion”. Oktober 5, 2016. https://ardra.biz/sain-teknologi/metalurgi/besi-baja-iron-steel/pengertian-ikatan-atom/pengertian-ikatan-ion/

Admin. “contoh dan karakteristik ikatan ion”. Maret 01, 2016. http://ilmualam.net/pengertian-ikatan-ion-dan-ciri-cirinya.html

Safrizal. Rino. “pembentukan ikatan ion”. Oktober 01, 2014. http://www.jejaringkimia.web.id/2011/10/memahami-pembentukan-ikatan-ion.html

Niam. Arjun. “pengertian senyawa ionik”. Oktober 06, 2016. https://arjunniam.wordpress.com/2012/06/18/senyawa-ionik/

http://www.amazine.co/25734/apa-itu-senyawa-ionik-karakteristik-jenis-contohnya/

huda. Mahfuzh. “contoh senyawa ionik”. Oktober 06. 2016. http://www.mystupidtheory.com/2016/03/contoh-senyawa-ion-dalam-kehidupan.html