Sistem Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia dengan zat-zat yang berada dalam keadaan setimbang mempunyai wujud zat yang berbeda (dua fasa atau lebih).

Contoh dari kesetimbangan heterogen yaitu :

1.Pemanasan CaCO3 dalam wadah tertutup

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 

2.Pelarutan endapan perak kromat

Ag2CrO4(s) → 2Ag(aq) + CrO42-(aq)

3.Kesetimbangan dalam sistem padat gas

Contoh: CaCO₃(s)  « CaO(s) + CO₂(g)

4.Kesetimbangan sistem padat larutan

Contoh: BaSO₄(s)  « Ba₂⁺(aq) + SO₄^2- (aq)

FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MEMPENGARUHI KESETIMBANGAN KIMIA PADA REAKSI HETEROGEN: 

1. Perubahan Konsentrasi

2. Perubahan Tekanan / Volume

3. Perubahan Temperatur

1.PERUBAHAN KONSENTRASI

Jika ke dalam kesetimbangan, konsentrasi pereaksi ditambah atau diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan (zat hasil) sehingga konsentrasi zat hasil bertambah. Sebaliknya, jika konsentrasi pereaksi di kurangi atau diperkecil, maka kesetimbangan bergeser ke kiri (pereaksi) sehingga konsentrasi pereaksi bertambah. Pada sistem kesetimbangan heterogen di dalam larutan, konsentrasi zat cair adalah tetap. Dengan demikian, perubahan konsentrasi zat padat dan zat cair dalam sistem kesetimbangan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan.

Contoh:

AB (s) ⇌ A⁺(aq)  +  B^-(aq)

*Kesetimbangan hanya di pengaruhi oleh perubahan konsentrasi zat A+ dan B-,pada sistem kesetimbangan heterogen yang menyangkut fase gas, sistem kesetimbangan hanya di pengaruhi oleh perubahan konsentrasi komponen yang berwujud gas.Komponen yang berwujud padat dan cair, konsentrasinya adalah tetap.

Contoh:

AB(s) ⇌ A(s) + B(g)

Kesetimbangan reaksi di atas hanya di pengaruhi oleh perubahan konsentrasi zat B.

2. PERUBAHAN TEKANAN / VOLUME

Hukum Boyle: 

Jika dalam sistem kesetimbangan volume ruang diperbesar (atau tekanan diperkecil) maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang jumlah koefisiennya lebih besar. Sebaliknya, jika dalam sistem kesetimbangan volume ruang diperkecil (atau tekanan diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Pada sistem kesetimbangan heterogen pengaruh perubahan volume dan tekanan pada pergeseran kesetimbangan tidak di pengaruhi oleh zat padat dan zat cair, tetapi hanya di pengaruhi oleh komponen yang berwujud gas.

3. PERUBAHAN TEMPERATUR

Menurut Van't Hoff:

Daftar Pustaka:

Novthiawan, Anton. 22 April 2015. "Sistem Kesetimbangan Kimia". http://antonnovtiawan-0103.blogspot.co.id/2015/04/sistem-kesetimbangan-kimia-penyusun.html

Wijaya,Karna. 19 April 2016. "Kesetimbangan Heterogen". http://karnawikipedia.blogspot.co.id/2016/04/kesetimbangan-heterogen.html

Suhendra. 22 Oktober 2015."Sistem kesetimbangan Heterogen". http://www.slideshare.net/Suhendra0801/sistem-kesetimbangan-heterogen-54248935